湖南省常德市沅江第一中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

湖南省常德市沅江第一中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A、CO2的电子式

B、Cl-的结构示意图C、互为同素异形体

D、质量数为37的氯原子参考答案：B略2.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（

）A、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大B、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强C、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D、单质的颜色随核电荷数的增加而加深参考答案：B略3.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（

）A、乙烯与水在催化剂作用下反应

B、乙烯通入溴水

C、在鎳做催化剂的条件下，苯与氢气反应

D、苯与液溴混合后撒入铁粉参考答案：D略4.科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”。下列关于该微粒的说法正确的是（

）A．呈电中性

B．带四个单位负电荷

C．带四个单位正电荷

D．质量数为2参考答案：A略5.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）A.＋C2H-5Cl→＋HClB.＋C2H-5OH→＋H2OC.＋CH2＝CH2→D.→＋HBr；＋H2→参考答案：C6.下列各组离子可能大量共存的是A.可使石蕊试液变红的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、AlO2－B.能与金属镁反应放出氢气的溶液中：Fe3＋、NO3－、Cl－、NH4+C.含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D.含有CO32-的溶液中：K＋、A13＋、NO3－、Ca2+参考答案：B【详解】A.可使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，则ClO－与H+生成弱酸次氯酸，不共存，AlO2－与H+会转化为氢氧化铝沉淀，A项错误；B.能与金属镁反应放出氢气的溶液为酸性溶液，Fe3＋、NO3－、Cl－、NH4+不反应，可共存，B项正确；C.Fe3＋与SCN－会形成络合物，不共存，C项错误；D.CO32-与Ca2+形成碳酸钙沉淀而不能共存，且CO32-会与Al3+发生双水解而不共存，D项错误；答案选B。7.化学反应中旧键断裂需要（

）能量A.吸收

B.放出

C.不吸收也不放出

D.不一定参考答案：A略8.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O

B．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2OC．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

D．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O参考答案：C试题分析：A．在反应H2S+2HNO3＝S↓+2NO2↑+2H2O中，氮元素的化合价全部从＋5价降低到＋4价，只作氧化剂，A错误；B．反应CuO+2HNO3＝Cu(NO3)2+H2O不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，B错误；C．在反应3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O中有NO2生成，说明硝酸表现出氧化性，同时还有硝酸铜生成，说明表现出酸性，C正确；D．在反应4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O中硝酸分解，硝酸既是氧化剂，也是还原剂，D错误。9.下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（

）

A．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32ˉB．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42ˉ

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+参考答案：D略10.胶体区别于其他分散系的本质特征是

（

）A．产生丁达尔现象B．胶体具有介稳性C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能参考答案：C11.下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是(

)A.由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来B.只用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇C.由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离D.NaCl的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl参考答案：C试题分析：A．乙醇与水互溶，不能作萃取剂，则不能利用乙醇萃取碘水中的碘，应选苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出来，故A错误；B．水与乙醇易形成共沸混合物，不能直接加热蒸馏，应加CaO后蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇，故B错误；C．汽油和水分层，则可用分液的方法将二者分离，故C正确；D．KNO3、NaCl的溶解度受温度影响不同，则NaCl溶液度受温度影响变化不大，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl，故D错误；故选C。12.下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是A.向CaCl2溶液中通入CO2直至过量B.向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量C.向Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸直至过量D.向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量参考答案：DA.因为HCl酸性比碳酸强，向CaCl2溶液中通入CO2不会出现沉淀，故A错；B.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量会出现沉淀，但不会溶解；C.向Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸，会产生H2SiO3沉淀，不能溶解与盐酸。故C错；D.向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量发生的反应为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;Al(OH)3↓+3H+=Al3++3H2O,故D正确。本题答案为：D13.

参考答案：B略14.某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线。下列说法不正确的是

A．该过程所发生反应的化学方程式：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3；KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑

B．混合物中碳元素的质量分数为8.5%

C．混合物样品中含碳酸钾41.4g

D．若将61.4g原混合物样品充分加热，放出CO2的质量为4.4g参考答案：B15.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（

）A．XY2

B．X3Y2

C．X2Y3

D．XY参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用63%的浓HNO3（其密度为1.4g/mL）配制240mL0.50mol/L稀HNO3，若实验仪器有：A.10mL量筒

B.50mL量筒

C．托盘天平

D．玻璃棒E.100mL容量瓶

F.250mL容量瓶

G.500mL容量瓶

H．胶头滴管

I.200mL烧杯．（1）此浓硝酸的物质的量浓度为

mol/L（2）应量取63%的浓硝酸

mL，应选用

．（填仪器的字母编号）（3）实验时还需选用的仪器有（填序号）D、I、

（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）

．①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2﹣3次，并把洗涤液转入容量瓶②容量瓶使用时未干燥③溶解后未经冷却就移液④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（5）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度C．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响．参考答案：（1）14.0；（2）8.9；A；（3）F、H；（4）①③；（5）B．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据物质的量浓度c=来计算；（2）设出需要的浓硝酸的体积，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（5）容量瓶的瓶颈改粗，会降低容量瓶的精确度．【解答】解：（1）浓硫酸物质的量浓度c===14.0mol/L，故答案为：14.0；（2）由于无240mL容量瓶，故应选用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，设需要的浓硝酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀：14.0mol/L×VmL=250mL×0.50mol/L，解得V=8.9mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硝酸的体积为8.9mL，故应选择10mL量筒，故答案为：8.9；A；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还需要的仪器有250mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：F、H；（4）①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2﹣3次，并把洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，故①正确；②容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，故②错误；③溶解后未经冷却就移液，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故③正确；④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故④错误；⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线会导致浓度偏低，故⑤错误．故答案为：①③；（5）容量瓶的瓶颈改粗，会降低容量瓶的精确度，故答案为：B．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）.用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气

L（标准状况下）。导线中通过

mol电子。参考答案：略18.（4分）下列各组物质：①O2和O3

②H2和D2

③12C和14C

④石墨和足球烯（C60）⑤CH3CH2CH2CH2CH2CH3和

⑥

和

⑦CH3CH2OH（乙醇）和CH3－O－CH3（二甲醚）（1）互为同素异形体的是_____________；

（2）互为同位素的是_______________。（3）互为同分异构体的是_____________；

（4）同一种物质的是_______________。参考答案：（每空1分，共4分）（1）①④

（2）③

（3）⑤⑦

（4）⑥略19.Ⅰ.某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答：（1）该反应的化学方程式为_________（用X、Y、Z表示）。（2）从反应开始至2min末，X的平均反应速率为___________________。（3）该反应由________(填字母序号)开始的。A正反应

B逆反应

C正、逆反应同时（4）其他条件不变，只增加Y的用量，若该反应的速率不发生变化，则Y为___________态。Ⅱ.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中反应的化学方程式为5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，该反应的机理较复杂，一般认为分以下几步：①IO3－+SO32－→IO2－+SO42－（慢）；

②IO2－+SO32－→IO－+SO42－（快）；③5I－+6H++IO3－→3I2+3H2O（快）；

④I2+SO32－+H2O→2I－+

SO42－+2H+（快）。（1）据此推测，该反应的总反应速率由__________步反应决定。（2）若预先在酸性溶液中加入淀粉溶液，当_________离子(填对应离子符号)反应完时溶液才会变蓝。参考答案：Ⅰ.(1)2Z+Y?3X

(2)0.1mol?L-1?min-1

(3)C

(4)液态或固态

Ⅱ.(1)①

(2)SO32-【详解】Ⅰ.（1）由图象可知X、Y为反应物，Z为生成物，X、Y、Z的化学计量数之比等于它们