2022-2023学年山东省枣庄市市高新技术产业开发区兴城中学高三化学摸底试卷含解析

2022-2023学年山东省枣庄市市高新技术产业开发区兴城中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.双酚A，也称BPA，用来生产防碎塑料，工业上又叫作聚碳酸酯，可以由苯酚和丙酮在酸性介质中反应制得，其结构如下图。每年，全世界生产2700万吨含有PBA的塑料。最近，欧盟认为含双酚A奶瓶会诱发性早熟，从2011年3月2日起，禁止含生产化学物质双酚A（BPA）的婴儿奶瓶。下列说法关于双酚A的叙述不正确的是

A．双酚A的化学式为C15H16O2

B．常温下为白色晶体，难溶于水，易溶于丙酮

C．一溴代物有3种同分异构体，而和浓溴水反应，共能消耗4molBr2

D．工业生产双酚A的反应原理，类似苯酚和甲醛制取酚醛树脂，为缩聚反应参考答案：C略2.下列叙述正确的是A．22.4L的水在标准状况下是1molB．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质C．给pH＝12的NaOH溶液通电一段时间后溶液的pH＞12D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：C3.将xmolO2、ymolCH4、zmolNa2O2投入密闭容器内，在150℃条件下，电火花引发反应后，反应物均无剩余,容器内压强为零，则下列x、y、z之间的关系式中正确的是（

）

A.Z=3X+2Y

B.4Y=2X+Z

C.3X=Y+5Z

D.6Y=2X+Z参考答案：B略4.下列说法中，不正确的是

A．原降冰片二烯（NBD）经光照转化成为四环烷（Q）：。利用该反应可以贮存太阳能，则NBD的内能比Q的内能高

B．将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中粒子的物质的量浓度大小关系为：

C．某温度下，反应的平衡常数为400。此温度下，测得各组分的浓度（单位：mol·L-1）：c（CH3OH）=0.44，c（CH3OCH3）=0.6，c（H2O）=0.6，则此时逆反应速率小于正反应速率

D．一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2茌催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气。

己知：则“人工固氮”新方法的热化学方程式可表示为：参考答案：A略5.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Ca2+、Cl-、NO3-

B．K+、Na+、Br-、SiO32-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2

D．K+、Ag+、NH3?H2O、NO3-参考答案：A略6.下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中只给出一种峰(信号)的是(

)A．CH3OH

B．CH3COOCH3

C．C(CH3)4

D．CH3COOH参考答案：C略7.某同学用下列装置验证一些物质的性质。下列说法错误的是A．Ⅰ图中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升B．Ⅱ图中：观察到湿润的有色布条能褪色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成C．Ⅲ图中：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成。该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了加成反应D．

Ⅳ图中，可以比较、和S氧化性的相对强弱参考答案：C略8.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是(

)A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲为氮气，则丁可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：B【知识点】无机物的推断解析A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故A正确；B．若甲为氮气，丁是O2，则乙为NO、丙为NO2，二氧化氮不能与氮气反应得到NO，不符合转化关系，故B错误；C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故C正确；D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确，【思路点拨】本题考查了无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等。9.将一定量的Na—Al合金置于水中，合金完全溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol/L盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40mL盐酸，则原合金中Na的物质的量是

A.0.01mol

B.0.02mol

C.0.03mol

D.0.04mol参考答案：D略10.将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是（

）

A．2mol/L的H2SO4溶液

B．2mol/L的NaOH溶液

C．2mol/L的MgSO4溶液

D．硅酸溶胶参考答案：A略11.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等．如表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是(

)选项ABCDaNaOHAlFeCubNaAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2参考答案：AB【分析】A．氢氧化钠不会一步转化金属钠，NaOH与盐酸反应生成NaCl，电解NaCl可生成Na；B．Al2O3不能与水反应生成Al（OH）3；C．Fe与氯气反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2置换可生成Fe；D．Cu和浓硫酸反应生成CuSO4，CuSO4和氯化钡反应生成CuCl2，CuCl2置换可生成Cu．【解答】解：转化关系为a→b→c→a；A、氢氧化钠不会一步转化金属钠，NaOH与盐酸反应生成NaCl，电解NaCl可生成Na，故A选；B、氧化铝不会一步转化为氢氧化铝，故B选；C、金属铁和氯气反应得到氯化铁，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2置换可生成Fe，符合图示转化关系，故C不选；D、Cu和浓硫酸反应生成CuSO4，CuSO4和氯化钡反应生成CuCl2，CuCl2置换可生成Cu，符合图示转化关系，故D不选；故选AB．【点评】本题考查物质之间的相互转化，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，熟悉复分解反应发生的条件、氧化还原反应的体积应用及常见物质的性质、物质之间的反应是解答的关键，难度较大，解答中答案不唯一，只要符合转化即可．12.X、Y、Z、W为短周期元素，X2－和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是A．原子半径Y>Z>XB．X分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD．氢元素在与X、Y、Z分别形成的化合物中，化合价均为+1参考答案：DX、Y、Z、W为短周期元素，X2－和Y+核外电子排布相同，根据离子可判断X为氧元素、Y为钠元素，X、Z位于同一主族，则Z为硫元素，Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和，即6+1=7，故W为氯元素。A、同周期元素的原子从左到右依次减小，Y、Z、W为同周期元素，其原子半径大小：Na>S>Cl，选项A正确；B、O与Na形成的化合物有Na2O、Na2O2，O与S形成的化合物有SO2、SO3，选项B正确；C、最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4,选项C正确；D、氢元素在与O、Na、S分别形成的化合物中，化合价分别为+1、-1、+1，选项D错误。答案选D。13.下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是（）A．检验SO42﹣：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42﹣B．检验CO32﹣：加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32﹣C．检验I﹣：通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I﹣存在D．检验Cl﹣：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl﹣参考答案：B考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：A、向溶液中先滴加足量稀盐酸，可以排除CO32﹣、SO32﹣、Ag+等的干扰；B、加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，不一定是CO32﹣；是可能是HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣；它们与盐酸生成的气体均能使澄清石灰水变浑浊；C、加入淀粉溶液后变蓝，说明有I2；从而证明有I﹣存在；D、检验Cl﹣时先加入硝酸银溶液排除干扰离子，再加稀硝酸．解答：解：A、向溶液中先滴加足量稀盐酸，可以排除CO32﹣、SO32﹣、Ag+等的干扰后，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有SO42﹣，故A正确；B、加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，不一定是CO32﹣；是可能是HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣；它们与盐酸生成的气体均能使澄清石灰水变浑浊，所以加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，不一定是CO32﹣；故B错误；C、加入淀粉溶液后变蓝，说明有I2；从而证明原溶液中有I﹣存在，故C正确；D、检验Cl﹣时先加入硝酸银溶液排除干扰离子，再加稀硝酸，生成白色沉淀，则说明含有Cl﹣；故D正确．点评：在解此类题时，首先分析需要鉴别的离子的性质，然后选择适当的试剂，出现合理的现象即可鉴别，同时要注意排除杂质离子的干扰．14.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（

）

A．pH>7,且c(OH－)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO－)

B．pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

C．pH<7,且c(CH3COO－)>c(H+)>c(Na+)>c(OH－)

D．pH=7,且c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)=c(OH－)参考答案：答案：AD15.氢氧燃料电池以铂作电极，KOH溶液作电解质溶液。对该电池的说法正确的是

A．负极反应为O2+2H2O+4e－===4OH－B．电池工作时，正极区pH升高C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极D．电池的总反应为：2H2+O2===2H2O参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料，某学习小组通过下述实验制备亚硝酸钠，并测定所制备亚硝酸钠的纯度。（一）利用下列装置制备NaNO2。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2;②NO和NO2-均能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。（1）选择上述仪器完成实验，其连按顺序为_______________(按气流方向，用小写字母表示)。（2）装置A中m管的作用为_________________。（3）装置B中发生反应的离子方程式为____________________________________________________。(二)测定上述实验所制备的NaNO2样品(含NaNO3和Na2CO3杂质)的纯度。称量D中所得样品ag溶解后配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶用6mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定到终点；重复上述滴定操作两次，测得数据如下表：

第一次第二次第三次酸性高锰酸钾溶液休积/mL19.9819.7520.02

（4）盛装酸性高锰酸钾溶液前需对酸式滴定管进行的操作为__________________________。（5）滴定到终点的实验现象为_________________________________________________。（6）下列实验操作可能导致出现上表中第二次实验数据的是________(填字母编号)。a．滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外b．加入样品溶液前的锥形瓶未经干燥c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数（7）最终所得样品中NaNO2的质量分数为_____________(用含a、b的关系式表示)。参考答案：(1)a→hi→de

→fg(gf)→c

(2)平衡压强,使浓硝酸顺利滴下

(3)5NO+

3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2+

+2H2O

(4)检查是否漏液,清洗、润洗酸式滴定管

(5)溶液由无色变为紫色(或红色),且半分钟不褪色

(6)c

(7)×100%解析：(一).(1).利用A装置制备的是NO2，所以制备完毕后需通过水将其转化为NO，经过干燥后进行实验，最后进行尾气处理，因此连接顺序为：a→hi→de→fg(gf)→c，故答案为：a→hi→de

→fg(gf)→c；(2).装置A中连接m管，可以起到平衡压强，使上下压强一致，让浓硝酸顺利滴下，故答案为：平衡压强，使浓硝酸顺利滴下；(3).进入装置B中的气体是NO，根据题意可知，NO被高锰酸钾氧化为NO3－，MnO4－变成Mn2＋，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为：5NO+

3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2+

+2H2O，故答案为：5NO+

3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2+

+2H2O；(二).(4).酸式滴定管在使用前需要检查是否漏液，用水洗涤后再用酸性高锰酸钾溶液润洗，故答案为：检查是否漏液，清洗、润洗酸式滴定管；(5).滴定到终点时，溶液由无色变为紫色（或红色），且半分钟内不褪色，故答案为：溶液由无色变为紫色(或红色)，且半分钟不褪色；(6).表中第二次实验数据表明消耗的酸性高锰酸钾溶液体积偏小，a.滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外，会导致消耗标准液的体积偏大，故a不选；b.加入样品溶液前的锥形瓶未干燥，对实验结果无影响，故b不选；c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会导致读取标准液的体积偏小，故c选；答案选：c；(7).滴定过程中发生的反应为：5NO2－＋2MnO4－＋6H＋=5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O，由方程式可知，2MnO4－～5NO2－，设样品中NaNO2

的物质的量为xmol，则有：2MnO4－～

5NO2－

2

5

bmol/L×0.02L

xmol样品中NaNO2

的质量分数为×100%=×100%，故答案为：×100%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。(1)NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示:则NO2氧化SO4的热化学方程式为

。(2)在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应:2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据如下表

则平衡时氨气的转化率为

。(3)肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。在空气中完全燃烧生成氮气，当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标准状况下的体积为

。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，联氨在水溶液中的电离方程式为

（写一步即可）。(4)NH4＋在溶液中能发生水解反应。在25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1X10-5mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常教Kb(NH3·H2O)=

。(5)催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

①催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N3，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12，则其平均反应速率v(NO3-)为

。

②电化学降解NO3-的原理如右图所示。若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为

g。参考答案：

【知识点】热化学方程式化学平衡的计算F1F2G4【答案解析】(1)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1；

(2)40%

(2分)

(3)1.12L (2分) N2H4+H2O=N2H5++OH-(2分)Kb(NH3·H2O)=1X10-5mol/L

(2分)(5)①0.001mol/(L·min)

(2分)②14.4 (2分)解析：（1）由图示得到以下两个方程式：

①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，

②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1，

根据盖斯定律可知，（①?②）/2可得NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），

则△H==-41.8kJ?mol-1，

（2）根据数据判断4分钟达到平衡，设氨气的转化率为a，利用压强之比等于物质的量之比计算；

2NH3

?N2

+3H2

△n

2

1

3

2

a

0.5a

1.5a

a5/7=1/(1+a)

解得a=0.4，故氨气的转化率为40%；

（3）肼（N2H4）在空气中完全燃烧生成氮气和水，方程式为：

N2H4

+O2

=N2

+2H2O

转移电子数

22.4L

4mol

V

0.2mol

V=1.12L；

肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，则电离生成OH-和阳离子，电离方程式为N2H4+H2O=N2H5++OH-；

（4）NH4+在溶液中能发生水解反应，NH4++H2O?NH3?H2O+H+

故c（NH3?H2O）=c（H+）=1×10-5mol/L，则c（OH-）=Kw/c(H+)=10?14/10?5=10-9mol/L，c（NH4+）=0.1mol/L，

氨水的电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH-

电离平衡常数Kb（NH3?H2O）=c(NH4+)×c(OH?)/c(NH3?H2O)，

数据代入表达式：Kb（NH3?H2O）=0.1mol/L×10?9mol/L÷10?5mol/L=1×10-5mol/L；①利用溶液pH变化可知有OH-生成，再结合原子守恒可写出反应的离子方程式为：2NO3-+5H2=N2+2OH-+4H2O，利用离子方程式知v（NO3-）=v（OH-）=(10?2?10?7)/10=0.001mol/（L?min），②转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）=18g-3.6g=14.4g；【思路点拨】本题考查了热化学方程式的书写，平衡转化率的计算，氧化还原反应的计算及电离平衡常数的计算，其中电离平衡常数计算较难．差量法是常用的计算方法，根据氧化还原反应计算时，可把转移电子数看作物质来根据方程式计算．（5）中②要注意该题中阴极室有氢离子进入，易漏掉，为易错点。18.工业利用精炼镁渣（含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等杂质）回收MgCl2的工业流程如下：已知：25℃时有关物质的溶度积如下：物质CaCO3MgCO3BaCO3Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×10-96.82×10-65.1×10-95.61×10-122.64×10-38回答下列问题：(1)写出溶解时的离子方程式

(2)溶解时温度不能太高，也不宜太低，要求控制在35℃左右，其理由是 (3)操作I包含多个操作，分别为

过滤，洗涤，烘干。烘干时需要减压烘干，原因是

。(4)为减少Na2CO3的用量和提高产品质量，在中和工序（中和后溶液接近中性）结束前要检验溶液中是否存在

离子,选择检验该离子的