河北省邯郸市武安下白石中学高三化学期末试卷含解析

河北省邯郸市武安下白石中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（）A．H2O2，ZnO

B．氨水

C．KMnO4，ZnCO3

D．NaOH溶液参考答案：A考点：物质分离、提纯的实验方案设计．.专题：化学实验基本操作．分析：为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应首先将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入ZnO、ZnCO3等物质，调节溶液pH，使Fe3+水解生成沉淀而除去，以此解答．解答：解：使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，应该把Fe2+氧化为Fe3+，双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质，所以用双氧水把Fe2+氧化为Fe3，再加入氧化锌调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀除去，故选A．点评：本题考查盐类水解的原理及应用，侧重于除杂与分离，题目较为基础，解答本题的关键是能把握除杂的原则．2.将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是A．Fe2+

B．Fe2+和Cu2+

C．Fe3+和Cu2+

D．Fe2+和Fe3+参考答案：A略3.向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA．2molB和1molA．1molB。在相同条件下，发生反应：A（g）+B（g）

xC（g）；△H＜0。测得两容器中C（A）随时间t的变化如右图所示，则下列说法中正确的是（

）

A．达到平衡时，容器甲中气体的密度是容器乙中气体密度的2倍。

B．若将乙容器单独升温可以使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同。

C．保持温度不变，再向容器甲中充入2molA．2molB，达到新平衡时，甲容器中C（A）为1.56mol/L。

D．x可能等于2也可能等于3。参考答案：答案：A4.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（

）A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl2参考答案：D略5.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是

（

）参考答案：A略6.(08松江区第一期末)在一定温度下，可逆反应气A（气）+3B（气）?2C（气）达到平衡的标志是（）A．C生成的速度是A反应速度的2倍B．B、C的浓度不再变化C．单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩BD．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2参考答案：答案：B7.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物．下列说法不正确的是

()A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂D．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子参考答案：D维生素C能使＋5价砷类物质转化为＋3价砷类化合物，所以维生素C具有还原性，＋5价砷类物质作氧化剂，砷元素发生还原反应，＋5价砷转化为＋3价砷时，得到电子，故D项错误．8.下列与生产、生活相关的说法不正确的是

A．CO2和CH4都是温室气体

B．酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇

C．天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷

D．使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2参考答案：C略9.关于下列各装置图的叙述中，正确的是：

?

?

?

④A．装置①中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸

B．装置②将化学能转化为电能

C．图③用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验室用装置④收集氨气参考答案：D略10.在一种酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中 A．可能会有Fe3+

B．一定会有NO3-C．一定含有I-，不能确定是否含Cl-

D．一定含有I-、NO3-和Cl-参考答案：C略11.含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点(℃)－88.6－42.1－0.536.1燃烧热(kJ·mol－1)1560.72219.22877.63535.6根据表中数据，下列判断错误的是(

)A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体B．烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高D．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加参考答案：答案：D12.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是

甲乙、丙、丁①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②常见合金不锈钢、靑铜、生铁③腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸④碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁⑤弱电解质醋酸、一水合氨、水

A.①②

B.②③⑤

C.③④⑤

D.①④⑤参考答案：B石灰石不属于干燥剂，故①错误；不锈钢、靑铜、生铁都属于合金，故②正确；浓硫酸、烧碱、硝酸都具有强腐蚀性，属于腐蚀品，故③正确；过氧化钠属于过氧化物，故④错误；醋酸、一水合氨、水都属于弱电解质，故⑤正确；选B。13.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NAB．100mL0.2mol·L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NA

C．1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA

D．在密闭容器中加入0.5molN2和l.5molH2，充分反应后可得到NH3分子数为NA参考答案：C略14.下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是

A．减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体

B．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤C．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮

D．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体参考答案：B略15.下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是

（

）A．过氧化钠

B．碘化氢

C．苛性钠

D．氯化钾参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（共12分）

某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为

。（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论

。②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是

（填字母序号）。a．溶液温度下降

b．溶液温度升高c．滴入酚酞后呈浅红色

d．滴入酚酞后呈红色（3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。①两试管中均产生气体，

（填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是

。a．装置I的气球体积较大

b．装置II的气球体积较大c．生成气体的体积根据盐酸计算

d．生成气体的体积根据固体计算（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实验方案预测现象预测依据操作1：向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应

（写离子方程式）。操作2：向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为

。参考答案：（共12分）

（1）2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）（2）①同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水（2分，不说明温度条件的扣1分）

②b、d（2分）（3）①

I（1分）

②a、c（2分）（4）Ca2++CO32-===CaCO3↓（1分）Ca2++2HCO3-===CaCO3↓+CO2↑+H2O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为________色，得到的是_________。用此分散系进行下列实验：（1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色________，这说明________________，这种现象称为____________。（2）向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是______，原因是_________

。（3）向其中滴入过量稀硫酸，现象是______________，其原因是_________________。（4）提纯此分散系常用的方法是________。参考答案：（每空1分，共10分）红褐

胶体（1）加深

胶体粒子带电荷

电泳

（2）产生沉淀

电解质溶液使胶体发生了聚沉（3）先出现红褐色沉淀后沉淀溶解

开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解。（4）渗析法略18.【化学—选修2：化学与技术】(15分)碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O＝6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2试回答下列问题：(1)步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为___________；(2)步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是_______________________________；(3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为____________________________________________；(4)实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有____________________________________________________；(5)步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：____________________________________________________；(6)参照下表碘酸钾的溶解度，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是____________________________________________________。温度/℃01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8参考答案：[化学—选修2：化学与技术](15分)(1)60e－(2分)

(2)HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原(2分)(3)Cl2及Cl2与KOH反应生成的KClO，能将KIO3氧化成KIO4(3分)(4)漏斗、烧杯、玻璃棒(3分，每对1个得1分)(5)KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O(3分)

(6)蒸发结晶(2分)略19.近年来环境问题突出，大气污染更为严重。回答下面问题(1)下列选项中属于重点城市空气质量日报首要污染物的是____A．CO2

B.SO2

C．可吸入颗粒物

D．H2S(2)汽车尾气常含有CO、NO等有毒气体，汽车气缸中生成NO的化学方程式是___________(3)汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下（以Pt催化剂为例）Ⅰ:NO+Pt(s)=NO(s)(Pt(s)表示催化剂，NO(s)表示吸附态NO，下同)Ⅱ:CO+Pt(s)=CO(s)Ⅲ:NO(s)=N(s)+O(s)Ⅳ:CO(s)+O(s)=CO2+2Pt(s)Ⅴ:N(s)+O(s)=N2+2Pt(s)Ⅵ:NO(s)+N(s)=N2O+2Pt(s)尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如下图。回答下面问题①汽车尾气消污反