山东省聊城市第四十五中学2022年高三化学模拟试题含解析

山东省聊城市第四十五中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(08温州市高三第二次“八校联考”)下列描述不正确的是

（）A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强又不影响水质B．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清有助于解毒C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．禁止使用含氟冰箱，主要是为了保护大气臭氧层参考答案：答案：C2.下列除去杂质的实验方法正确的是

A.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热B.制取Al2(SO4)3晶体：将Al2(SO4)3溶液直接蒸干。C.除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定条件下加入适量氢气充分反应D.除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加入AgNO3溶液后过滤参考答案：B略3.下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是A．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu2++S2-===CuS↓B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-===SiO32-＋H2OC．金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2Na+O2===Na2O2D．向硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的稀溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2稀溶液：NH4++Fe2++SO42－+Ba2++3OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓+NH3·H2O参考答案：B略4.下列说法与盐的水解有关的是（）①明矾可以做净水剂；②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用；⑥实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞；⑦纯碱溶液去油污．A．①③⑥

B．②③⑤

C．③④⑤

D．全部有关参考答案：D考点：盐类水解的应用．.专题：盐类的水解专题．分析：①明矾为硫酸铝钾的结晶水合物，铝离子可水解；②FeCl3水解呈酸性，加入盐酸可抑制水解；③NaHCO3和Al2（SO4）3可发生互促水解生成二氧化碳气体；④NH4Cl水解呈酸性；⑤草木灰与氨态氮肥发生互促水解；⑥Na2CO3溶液呈碱性；⑦油污可在碱性条件下水解．解答：解：①明矾为硫酸铝钾的结晶水合物，铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故正确；②FeCl3水解呈酸性，加入盐酸可抑制水解，防止溶液浑浊，故正确；③NaHCO3和Al2（SO4）3可发生互促水解生成二氧化碳气体，可用于灭火，故正确；④NH4Cl水解呈酸性，加入镁可生成氢气，故正确；⑤草木灰中的碳酸根离子与氨态氮肥中的铵根离子发生互促水解，二者混合可降低肥效，故正确；⑥Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，不能用玻璃塞盛放，故正确；⑦纯碱呈碱性，油污可在碱性条件下水解，故正确．故选D．点评：本题考查盐类的水解，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，为高频考点，注意把握盐类水解的原理、规律和应用，难度不大．5.NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B.2gH2所含原子数目为NA

C.11.2LN2所含原子数目一定为NA

D.5.6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2NA参考答案：D6.已知反应：3A（g）+B（g）

C（s）+4D（g），△H<0。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是

A．升高温度B．缩小反应容器的体积C．增加C的质量D．减小B的浓度参考答案：B7.铜板上铁铆钉若较长时间地浸泡在海水中会生锈甚至腐烂，其腐蚀原理如右图所示。下列有关此过程的说法不正确的是A．正极上的主要电极反应式为；

B．此过程中铜并未被腐蚀

C．电子从Cu流向Fe

D．此过程中还可能涉及到反应：

参考答案：C略8.将反应Cu(s)+2Ag+(aq)

Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液B．当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0

C．若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

D．若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转参考答案：C9.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（

）A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性参考答案：D略10.铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2＋4O2＝Cu2S＋3SO2＋2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜下列说法正确的是（

）A．上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2B．在反应2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂C．电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量一定为32gD．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸参考答案：D略11.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，用激光笔照射有丁达尔效应红褐色液体为胶体B向溶液X中加入NaHCO3粉末产生无色气体X一定属于酸C向淀粉NaI溶液中加入氯水溶液变蓝氧化性：Cl2＞I2D将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是SO2

参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Fe（OH）3胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可；B．产生无色气体，说明溶液呈酸性；C．向淀粉NaI溶液中加入氯水，溶液变蓝，说明氯气置换出碘；D．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化．【解答】解：A．向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，FeCl3水解生成Fe（OH）3胶体，胶体有丁达尔效应，故A正确；B．产生无色气体，说明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氢钠，故B错误；C．向淀粉NaI溶液中加入氯水，说明氯气置换出碘，发生Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，可说明氧化性：Cl2＞I2，故C正确；D．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂溴、酸性高锰酸钾溶液氧化而导致溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质的比较，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的原理和操作方法，难度不大．12.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(

)A．－67.7kJ·mol－1

B．－43.5kJ·mol－1C．＋43.5kJ·mol－1

D．＋67.7kJ·mol－1参考答案：C试题分析：和氢氧化钠反应的过程：HCN（aq）H＋（aq）＋CN－（aq）△H，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)△H=－55.6kJ·mol－1，△H＋(－55.6)=－12.1，解得△H=＋43.5kJ·mol－1，故选项C正确。13.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A.转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O21.12LB.c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池C.b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－D.d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O参考答案：B依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极，产生的气体是氢气；b为阳极，产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e-=2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O；A．a电极为原电池正极，电极反应为4H++4e-=2H2↑，生成氢气，故A错误；B．c电极为正极得到电子发生还原反应，原电池中阳离子向正极移动，故B正确；b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B错误；C．b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故C错误；D．d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+，故D错误；故选B。点睛：原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极。14.下列说法正确的是 （

）

A．地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉的有效成分的溶液的碱性

B．酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大气中的CO2等造成的C．常温常压下，14gCO、N2和C2H4的混合气体中，含有原子数为NA

D．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火参考答案：D略15.CH3CH2Br与NH3反应生成（CH3CH2）2NH和HBr，下列说法错误的是（）A．CH3CH2Br难溶于水B．该反应属于取代反应C．CH3CH2Br与HBr均属于电解质D．若原料完全反应生成上述产物，CH3CH2Br与NH3的物质的量之比为2：1参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】CH3CH2Br与NH3反应生成（CH3CH2）2NH和HBr，方程式为：2CH3CH2Br+NH3→2（CH3CH2）2NH+2HBr，CH3CH2Br中的溴原子被氢原子取代，卤代烃难溶于水，属于非电解质．【解答】解：A．CH3CH2Br为卤代烃，难溶于水，故A正确；B．CH3CH2Br中的溴原子被氢原子取代，属于取代反应，故B正确；C．CH3CH2Br属于非电解质，HBr均属于电解质，故C错误；D.2CH3CH2Br+NH3→2（CH3CH2）2NH+2HBr，CH3CH2Br与NH3的物质的量之比为2：1，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质、有机反应类型，为高频考点，题目较为简单，注意理解常见有机反应类型，注意取代反应与其它反应类型的区别．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含Fe3+）反应制取硝酸银，步骤如下：

（1）工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。

优点缺点使用浓硝酸反应速率快酸耗较大，产生NOx的量较多使用稀硝酸

（2）步骤B加热保温的作用是

：

a．有利于加快反应速率

b．有利于未反应的硝酸挥发

c．有利于硝酸充分反应，降低溶液中H+的浓度（3）步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质，冲稀时产生沉淀的原因是

；（4）步骤C中加水的量应该适量，若加入过多的水，对后续步骤造成的不良影响是：

；（5）步骤E进行的操作是

。（6）制得的硝酸银中含有少量硝酸铜，通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag2O，使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，反应后过滤除去。该反应的化学方程式为：

。参考答案：（1）

优点缺点使用浓硝酸反应速率快酸耗较大，产生NOx的量较多使用稀硝酸酸耗较少，产生NOx的量较少（2分）反应速率慢（1分）（2）a、c（2分填一个对的得1分，填两个对的得2分，一对一错和两对一错等不得分）（3）稀释后，H+浓度减小，促进Fe3+、Cu2+的水解（2分）（4）造成步骤D过滤和步骤E蒸发耗时长（2分）

（5）蒸发浓缩（1分）（6）Cu(NO3)2+Ag2O+H2O=2AgNO3+Cu(OH)2（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2—丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：（1）在催化剂作用下，2—丁烯与氢气反应的化学方程式为

，反应类型为

。（2）烯烃A是2—丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为

；A分子中能够共平面的碳原子个数为

，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为

。参考答案：（1）CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3 加成反应（2）试题分析：（1）在催化剂作用下，2—丁烯与氢气发生加成反应生成丁烷，反应的化学方程式为CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3，反应类型为加成反应。（2）2—丁烯的同分异构体中属于烯烃有1—丁烯和2—甲基丙烯，1—丁烯在催化剂作用下与氢气反应的产物是正丁烷，则A为2—甲基丙烯，结构简式为CH2=C(CH3)2；根据乙烯的平面型结构分析A分子中能够共平面的碳原子个数为4，A与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，化学方程式见答案。18.下图所示的转化中，X、Y是单质，A、B、C、D是化合物，所涉及的物质均是中学化学常见物质，反应条件和部分产物未标出。（1）若X、Y为常见短周期同周期相邻族元素组成的非金属单质，试剂1为NaOH溶液，试剂2为浓硫酸，A、B为氢化物，请回答：①Y与试剂2反应的化学方程式为

。②A与B相比较，

（填化学式，下同）的稳定性较差，

的溶液酸性较强。③X与试剂1反应的离子方程式为

。④Cu2+

(填“能”“不能”或“不一定能”)在A的水溶液中大量存在。（2）若X、Y为常见的金属单质，试剂1为NaOH溶液，试剂2为稀硫酸，A、B为氧化物，向D的水溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液无明显变化，再加入少量氯水，溶液呈红色。请回答：①元素Y在元素周期表中的位置是

。②X与A反应的化学方程式为

。③向C的水溶液中加入NaHCO3溶液，观察到立即生成白色沉淀，反应的离子方程式为

。④实验室配制D溶液时，常加入少量的Y,目的是

。参考答案：（1）①S+3H2SO4=3SO2↑+2H20

②H2S

HCl

③Cl2+2OH-

=Cl-+ClO-+H20

④不能（2）①第四周期VIII族

②2Al+3FeO=3Fe+Al2O3

③AlO2_+HCO3—+H2O=Al(OH)3↓+CO32—④防止Fe2+被氧化

略19.（14分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_____

。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______

。（3）X的硝酸盐水溶液显

___

性，用离子方程式解释原因_____

。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

______

。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_____

＞_____

（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：___

＞

____

＞____

＞

___

。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mo