福建省泉州市晋江锦东华侨中学高一化学下学期摸底试题含解析

福建省泉州市晋江锦东华侨中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（）A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子中有非极性分子C．简单离子半径：丁＞乙＞丙D．甲与乙形成的化合物均有氧化性参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素，据此解答．【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素．A．Al与一些金属氧化物可以发生铝热反应，由于冶炼金属，故A正确；B．甲与丁形成的分子中CS2为直线型对称结构，三氧化硫为平面正三角形结构，均属于非极性分子，故B正确；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Na+＞Al3+，故C正确；D．甲与乙形成的化合物有氧化钠、过氧化钠等，氧化钠氧化性很弱，通常条件下基本不表现氧化性，故D错误，故选D．2.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是(

)

A．Al是地壳中含量最多的元素

B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的A1并不滴落参考答案：C略3.下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（

）A.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

B.NH3+HNO3=NH4NO3C.C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D.FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑参考答案：D略4.在0.25摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数为A.1

B.0.25

C.6.02×1023

D.5×1023参考答案：C略5.下列叙述不正确的是()A．乙醇能用于萃取碘水中的碘B．甲醛和乙醛互为同系物C．甲醇和乙醇互为同系物D．装修材料中挥发出的甲醛污染空气参考答案：A解析乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘。6.下列反应的离子方程式中，书写不正确的是A.钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑B.铁粉跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C.氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D.碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：C试题分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，符合离子反应方程式的书写，故说法正确；B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，符合离子反应方程式的书写，故说法正确；C、缺少离子反应，应是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故说法错误；D、碳酸钙是难溶盐，不能拆写，故说法正确。7.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是

（

）A.950mL111.2g

B.1000mL117gC.500mL117g

D.任意规格111.2g参考答案：B略8.下列操作中，完全正确的一组是（

）

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面

⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。

A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑧⑩参考答案：A略9.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（

）A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D略10.下列溶液中，不需避光保存的是：A．硝酸银溶液

B．浓盐酸

C．浓硝酸

D．氯水参考答案：B11.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于(

)A.33% B.40% C.50% D.65%参考答案：D12.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)△H=-226kJ/mol。根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(

)A.CO的燃烧热为566kJ/molB.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452kJ/molD.CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，转移电子个数为6.02×1023参考答案：C【详解】A、燃烧热是指在25℃，101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol，所以CO的燃烧热为283kJ/mol，故A项错误；B、由CO生成CO2的能量关系应为2molCO加上1molO2的能量之和与2molCO2的能量差为566kJ，故B项错误；C、根据盖斯定律可得：

2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+2O2(g)△H=-452kJ/mol，由于二氧化碳固体变为二氧化碳气体需要吸热，故反应放出的热量减少，使得

2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+2O2(g)△H>-452kJ/mol，故C项正确；D、Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）△H﹣226kJ/mol，每有1molNa2O2（s）反应，转移1mol电子，放热226kJ，反应放出452kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023（个），故D项错误；综上所述，本题应选C。【点睛】本题主要考查反应物的热效应以及热化学反应方程式的基本计算。根据燃烧热的概念，燃烧热是指在25℃，101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。根据热化学方程式中热量与物质的量之间的关系、物质由固态变气态吸收热量以及盖斯定律来解答。13.下列说法正确的是

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断D.吸热反应在常温下一定不能发生参考答案：C略14.下列化学用语书写正确的是（

）A．碳酸氢钙CaHCO3

B．钡离子Ba+2C．氦气He2

D．硫酸铝Al2(SO4)3参考答案：D略15.已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X与M同主族，Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。清回答下列问题：(1)Q的元素符号为______，Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_______。(2)Y在元素周期表中的位置为_______________，Y与硫元素形成的二元化合物的电子式为_________________________。(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)_____________。(4)单质Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_________。(5)Z和G组成的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、Y单质和Z单质在高温下制备GZ，其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为__________________________。参考答案：(1)Cl

Na＞Al＞C＞N

(2)第二周期第ⅣA族

(3)HClO4

(4)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O

(5)Al2O3+3C+N22AlN+3CO【分析】G是地壳中含量最高的金属元素，G为铝元素；Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，Z为氮元素；X、Z、Q的单质在常温下呈气态，X为氢元素，Z为氮元素，Q为氯元素；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y为碳元素；X与M同主族，M为钠元素，据此解答。【详解】根据以上分析可以知道：X为氢，Y为碳，Z为氮，M为钠，G为铝，Q为氯。则（1）Q为氯元素，元素符号Cl；C、N、Na、Cl四种元素，周期数越大原子半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，故四种原子的原子半径由大到小的顺序是：Na＞Al＞C＞N；（2）Y元素为碳，核电荷数6，周期表中的位置为第二周期第ⅣA族；碳与硫元素形成的二元化合物为二硫化碳，为共价化合物，电子式为；（3）元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性就越强，X为氢，Y为碳，Z为氮，M为钠，G为铝，Q为氯；这些种元素中，非金属性最强的为氯元素，最高价氧化物对应的水化物酸性最强，化学式为HClO4；（4）单质Y为碳，元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硝酸，碳与浓硝酸加热条件下反应生成二氧化氮和二氧化碳，化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（5）Z为氮，G为铝，组成的化合物氮化铝；工业上用G的氧化物为氧化铝、Y单质为碳、Z单质为氮气，在高温下反应制备氮化铝，其中氧化铝和碳单质的物质的量之比为1∶3，该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N22AlN+3CO。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I．某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻。检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；③检查气密性；④由A向B中滴加足量试剂；⑤将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重，上述操作的顺序是_______，(填序号)②中记录C的液面位置前，还应______。（2）A中装的试剂为________。（3）若实验用铝镁合金的质量为m1g，测得氢气体积为amL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为m2g，则铝的相对原子质量为_______。II．某化学研究小组的同学，为了探究催化剂对化学反应速率的影响，做了以下实验：将0.20molMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示（4）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_______。（5）计算H2O2的初始物质的量浓度_____(请保留两位有效数字)。参考答案：(1)③①④②⑤

使D和C的液面相平

(2)NaOH溶液

(3)33600(m1-m2)/a

(4)D>C>B>A

(5)0.11mol·L-1【详解】（1）整个操作过程及原理是：检查气密性；记录起始液面；加入碱反应；不产生气体后，记录未读数，两将相减即为产生H2的量；最后称得的固体即为Mg的质量，则操作的顺序为：③①④②⑤，在读数时要注意D、C液面相平，否则气体将受压，超成读数不准。（2）Mg、Al均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，由于Al可以和碱反应而不和Mg反应，则可以用NaOH与Al反应制得H2，然后用排水法收集H2，以计算Al的量，所以A试剂为NaOH；（3）实验反应了金属Al(m1-m2)g，生成n(H2)=，则n(Al)=×=mol，M(Al)===；（4）由图像可知，相同时间内，生成O2的体积变化可知，D点产出O2最多，反应速率最快，其次是C点，B点，A点产生氧气最少，反应速率最慢，则A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D>C>B>A；（5）从图像可知，反应结束生成标况下氧气60mL，则n(O2)==0.0027mol，n(H2O2)=2n(O2)=2×=0.0053mol，c(H2O2)==0.11mol/L；

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质中，标准状况下体积最大的是

，含分子个数最多的是

，含原子个数最多的是

，质量最大的是

。（填字母）

A、6g氢气

B、0.5molCO2

C、1.204×1024个氯化氢分子D、147g硫酸

E、92g乙醇（C2H5OH）

F、4℃9mL水参考答案：略18.（8分）现有下列短周期元素性质的数据：编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10-10m1.100.991.860.660.880.701.521.60最高化合价和最低化合价+5-3+7-1+1

-2+3

+5-3+1

+2

请确定以上8种元素在周期表中的位置，将元素的编号填入下表中：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1

2

3

参考答案：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1

2⑦

⑤

⑥④

3③⑧

①

②

19.氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质．（1）形成酸雨的原理之一可简单表示如图：请回答下列问题：①酸雨的pH

（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；②D物质的化学式为

；③反应b的化学方程式为

；（2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质．写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式