安徽省六安市宋店中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

安徽省六安市宋店中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．空气、氮气、胆矾

B．稀盐酸、液态氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢

D．氧化钙、白磷、石灰水参考答案：D略2.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（（）A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边参考答案：C【考点】过滤．【分析】在过滤过程中，如果滤纸破损、液面高于滤纸边缘都可能使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊；盛放滤液的烧杯不干净时也使得滤液浑浊，据此进行判断．【解答】解：A、滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉，不会造成滤液浑浊，故A错误；B、滤纸与漏斗之间有气泡未被排除，造成过滤慢，不会造成滤液浑浊，故B错误；C、倾倒液体时液面高于滤纸边缘，使溶液从滤纸和漏斗之间直接渗入烧杯，导致滤液中混入杂质，使滤液浑浊，故C正确；D、过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边，不会造成滤液浑浊，故D错误；故选C．3.VLFe2(SO4)3溶液中含有mgFe3＋离子，则溶液中SO42－的物质的量浓度（

）A.

B.

C.

D.

参考答案：略4.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素参考答案：C考点：元素周期律的作用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素周期表中各元素的排布及相关性质来解题，一般金属元素位于左下角，可以做导体材料，非金属元素一般不导电，金属与非金属交界处的元素可以用来做半导体材料．解答：解：A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误；B．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误；C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确；D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误；故答案为C．点评：本题考察了元素周期表中金属元素位于元素周期表的左边，导电性良好，可以用来做导体材料．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，一般不导电．在金属与非金属元素交界处的元素大可用于制作半导体材料．5.已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的电子层结构。下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是A．气态氢化物的稳定性:D>C

B．原子序数:B>A>C>DC．最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A

D．四种元素一定都属于短周期元素参考答案：B已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的电子层结构，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子，所以阳离子在阴离子的下一周期，且元素的电荷数越大其原子序数越大，阴离子中，离子的电荷数的绝对值越大，其原子序数越大，所以原子序数：B＞A＞C＞D。A．C、D在同一周期，且原子序数C＞D，非金属性：C＞D，则气态氢化物的稳定性：C＞D，故A错误；B．通过以上分析知，原子序数：B＞A＞C＞D，故B正确；C．A、B在周期表中同周期，原子序数：b＞a，金属性：A＞B，最高价氧化物对应水化物的碱性：A＞B，故C错误；D．四种元素不一定都属于短周期元素，如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，故D错误；故选B。【点睛】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键。6.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是A．蒸发

B．蒸馏

C．萃取

D．升华参考答案：C略7.在2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol／(L·s)，则这段时间为

（

）

A.6s

B.4s

C.3s

D.2s参考答案：C略8.用铝热法还原下列氧化物,制得金属各1mol,消耗铝最少的是：(

)A.MnO2

B.WO3

C.Cr2O3

D.Co3O4参考答案：D9.钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。试推断这三种物质电离出H+的难易程度（从难到易的顺序）

（

）A．①②③

B．②③①

C．③①②

D．②①③

参考答案：C略10.在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3在容器中共存B.混合气体的总物质的量不再发生变化C.单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH2D.单位时间内消耗nmolN2，同时消耗nmolNH3参考答案：B【详解】A.N2、H2、NH3在容器中共存，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，A不符合题意；B.该反应是反应前后气体体积不等的反应，若混合气体的总物质的量不再发生变化，说明反应处于平衡状态，B正确；C.单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH2，都表示反应逆向进行，不能判断反应处于平衡状态，C错误；D.单位时间内消耗nmolN2必然同时会产生2nmolNH3，同时消耗nmolNH3，说明反应正向进行，未达到平衡状态，D错误；故合理选项是B。11.

（2008全国II理综，13）在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（

）物质物质的量实验CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamolA．乙＝丁＞丙＝甲

B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙＝甲

D．丁＞丙＞乙＞甲参考答案：A略12.下列说法正确的是

（

）A.Na2O2是碱性氧化物，能与盐酸反应生成盐B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.检测某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和溶液D.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出参考答案：C略13.下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是A．石灰石

B．Ca(OH)2

C．CaCO3

D．CH4参考答案：C略14.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中.A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．铁、铜都有

D．铁、铜都无参考答案：B15.在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N2，右边充有H2和O2的混合气体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的1/4，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H2和O2的体积比可能为A．4：5

B．1：4

C．8：1

D．2：7参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组在做Na2O2与水反应实验时，发现向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去．乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大．丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质．(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是__________________________________；(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论．①若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________(填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”)．②若实际测得气体体积小于理论值，试用反应方程式表示Na2O2与水反应的实际过程：

。

参考答案：

(1)冷却后加酚酞试液(或冷却后看溶液是否变红)加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红)(2)①500mL②Na2O2+2H2O===H2O2+2NaOH

2H2O2===2H2O+O2↑略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。实验步骤实验现象结论

1、向盛放溶液的试管中加入足量

。

有气泡产生

证明有CO32-2、继续向试管中加入足量

溶液

有白色沉淀生成

证明有

。

3、过滤，向滤液中加适量的

溶液

有白色沉淀生成

证明有

。参考答案：（1）、HNO3

（2）、Ba(NO3)2

SO42—

（3）、AgNO3

Cl—略18.（6分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图为

，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：

（1）C元素的名称为

，其气态氢化物的化学式为

。

（2）D在周期表的

周期，

族。

（3）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用化学式填写）

（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为

参考答案：(1)硅

SiH4(2)第三

第四A(3)Na>Si>CL>F(4)NaOH19.（17分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

I

II⑴写出下列仪器的名称：a.

b.

c.

⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有

。（填序号）⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是

，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在

处。冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出。（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是

。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：

。②根据计算得知，所需NaOH的质量为

g③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母