湖南省邵阳市两市镇第二中学高二化学下学期摸底试题含解析

湖南省邵阳市两市镇第二中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关系正确的是（

）A.沸点：戊烷＞2,2—二甲基戊烷＞2,3—二甲基丁烷＞丙烷B.同物质的量的物质燃烧耗O2量：环己烷＞苯＞苯甲酸C.含氢质量分数：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯D.密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯参考答案：D2.下列实验中，能获得成功的是

A.苯、浓溴水、铁屑制溴苯B.甲苯、浓硝酸、浓硫酸共热制TNTC.用溴水除去混在苯中的苯酚D.等物质的量的乙酸、乙醇溶液共热制乙酸乙酯参考答案：B3.下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线D．图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化参考答案：C考点：化学能与热能的相互转化；镁、铝的重要化合物；中和滴定．专题：化学反应中的能量变化；元素及其化合物．分析：A、KNO3的溶解度随着温度的升高而升高；B、催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应的速率；C、强碱滴定弱酸溶液时，恰好完全反应时，所得溶液为醋酸钠溶液显示碱性，pH大于7；D、根据硫酸铝铵和氢氧化钡溶液反应的情况来判断．解答：解：A、KNO3的溶解度随着温度的升高而升高，溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故A正确；B、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变，故B正确；C、强碱氢氧化钠滴定弱酸醋酸溶液时，恰好完全反应时，所得溶液为醋酸钠溶液显示碱性，pH大于7，而不是等于7，故C错误；D、开始滴加同时发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3?H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反应掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a到b）继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，（b到c），故D正确．故选C．点评：本题以图象题的形式呈现来考查知识点，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断得出结论，综合性较强，难度大．4.在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是：A．单位时间里生成nmolA2，同时生成nmolAB

B．容器中的总压不随时间而变化C．A2、B2、AB物质的量不随时间而变化

D．单位时间里生成2nmolAB的同时消耗nmolB2参考答案：C略5.标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是

A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8C．原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1D．反应过程中转移的电子总数为0.1mol参考答案：C略6.2003年美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是A.晶体中C、O原子个数比为1∶2B.该晶体的熔点、沸点高、硬度大C.晶体中C—O—C键角为180°D.晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构参考答案：C7.下列说法中，正确的是（

）A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．离子化合物中一定含有金属元素C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D．不同的原子的化学性质可能相同参考答案：D略8.实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是

A、烧杯

B、玻璃棒

C、蒸发皿

D、酒精灯参考答案：B略9.下列对化学反应的认识正确的是（

）A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快参考答案：C解：A、化学反应前后分子种类发生变化，但数目不一定变化，故A错误；B、反应自发进行的判断依据是：△H﹣T△S＜0，△H和△S均小于0，：△H﹣T△S的正负取决于温度，高温下可能不能自发进行，故B错误；C、化学反应的实质是旧化学键的断裂同时新化学键的形成过程，所以一定有化学键的断裂和形成，故C正确；D、反应速率的大小与反应的类型无关，放热反应的反应速率，不一定比吸热反应的反应速率大，可能小，也可能相等，故D错误；故选C．10.下列实验方法正确的是A．用Ca(OH)2溶液鉴别SO2和CO2

B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C．用NaHCO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液

D．用焰色反应鉴别Na2SO4和NaNO3参考答案：B11.在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定条件下发生下列反应

3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g)

达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是(

)

A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：A略12.如图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是

()测定中和热用石灰石和稀盐酸制取CO2蒸馏石油配制溶液中转移溶液ABCD参考答案：B略13.下列5种烃的沸点按由高到低的顺序排列正确的是：

①

2—甲基丁烷②2，2—二甲基丙烷③丙烷④戊烷⑤2—甲基丙烷A．①②③④⑤

B．②③④⑤①

C．⑤②①③④

D．④①②⑤③参考答案：D略14.下列各组中的比值等于2：1的是（）A．pH为12的烧碱溶液与Ba（OH）2溶液的物质的量浓度之比B．K2S溶液中c（K+）与c（S2﹣）之比C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c（H+）之比D．10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c（H+）之比参考答案：A考点：酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算；盐类水解的应用．.专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．根据两者都是强碱，NaOH是一元碱，Ba（OH）2是二元碱分析；B．S2﹣会水解，导致数目减少；C．醋酸为弱电解质，浓度不同，电解程度不同；D．H+浓度相同．解答：A．两者都是强碱，NaOH是一元碱，Ba（OH）2是二元碱，pH相同，所以NaOH的浓度是Ba（OH）2的2倍，故A正确；B．因为S2﹣会水解，导致数目减少，比值会大于2，故B错误；C．醋酸是弱电解质，浓度越高，电离度越低，所以比值小于2，故C错误；D．HCl是强酸，浓度相同，H+浓度相同，比值是1，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及电解质的强弱以及盐类水解知识，题目难度中等，易错点为C，注意醋酸是弱电解质，浓度越高，电离度越低．15.下列“化学与生活”的说法不正确的是A.硫酸钡可用于钡餐透视

B.盐卤可用于制豆腐C.明矾可用于水的消毒、杀菌

D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：⑴ａ、蒸馏，ｂ、分液；⑵浓硫酸(或H2SO4).三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则25时水的电离平衡曲线应为

（填“A”或“B”），请说明理由

（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为

（3）95时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是

（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：

参考答案：①A

②水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H+).c(OH－)小③10:1

④+b=14或：1＋214⑤曲线B对应95℃，此时水的离子积为10－12。HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH＝5。18.现有如下两个反应：（A）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O（B）2FeCl3＋Fe＝3FeCl2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池

；(2)如果不能，说明其原因

，如果能请写出电极反应式

。参考答案：(1)（A）不能，（B）可以(2)（A）不是氧化还原反应，没有电子转移；正极：2Fe3+＋2e－＝2Fe2+、负极：2Fe－2e－＝2Fe2+略19.合成氨的发明是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一。以下是与NH3相关的工业过程示意图。已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)△H=—890kJ/mol

2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H=—566.0kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=—571.6kJ/mol（1）请写出CH4（g）与O2（g）反应生成CO（g）

和H2（g）的热化学反应方程式：

_

。（2）生产中涉及H2和CO2的分离。你认为可取的方法是（填代号）

。

A．在加压条件下用水吸收CO2

B．用NaOH溶液吸收CO2

C．加压，使CO2液化（3）直接供氨式燃料电池在碱性条件下的负极反应为：

。（4）合成尿素的反应分两步进行：①CO2（g）+2NH3（g）H2NCOONH4（aq）△H=—159.47kJ/mol

(氨基甲酸铵)②H2NCOONH4（aq）CO(NH2)2（aq）+H2O（l）△H=+28.49kJ/mol

在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强和n(NH3)：n(CO2)的关系如右图

所示。生产过程中n(NH3)：n(CO2)的最佳配比为

，而实际生产往往使n(NH3)：n(CO2)≥3，这是因为

_

。在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是

。（5）将氨分为两部分，一部分经逐级氧化吸收转化为硝酸