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课程:有机化工生产运行与操控知识点：C4抽提法生产丁二烯的原理课程：有机化工生产运行与操控知识点：C4抽提法生产丁二烯的原理一、萃取精馏的基本原理原因原理

结果

萃取精馏是向被分离混合物中加入第三组分-溶剂，这种溶剂对被分离的混合物中的某一组分有较大的溶解能力，而对其它组分的溶解能力较小，其结果使易溶的组分随溶剂一起由塔釜排出，然后将溶解的组分与溶剂再进行普通的精馏，即可得到高纯度的单一组分；未被萃取下来的组分由塔顶逸出，以达到分离的目的。采用萃取精馏法的主要结果是增大了被分离组分之间的沸点差，改变了难以分离的各组分间的相对挥发度，从而减少塔板数和回流比，并降低能量损耗。（表5-4）C4馏分中主要成分有：正丁烷、异丁烷、正丁烯、异丁烯、顺-2丁烯、反-2-丁烯、丁二烯等，各组分沸点相差很小(表5-3)，难于用精馏方法分离。故生产中均采用萃取精馏进行分离。工艺原理：乙烯裂解混合C4馏分的组成比较复杂，而且其中各C4组分的沸点极为接近，有的还与丁二烯形成共沸物。所以要从其中分离出高纯度的丁二烯，用普通精馏的方法是十分困难的。目前工业上广泛采用萃取、精馏相结合分离的方法得到高纯度的丁二烯。萃取精馏的实质在C4馏分中加入某种极性高的溶剂（萃取剂），使其C4馏分中各组分之间的相对挥发度差值增大。C4馏分在极性溶剂作用下，各组分之间的相对挥发度和溶解度变得有规律

其相对挥发度顺序为：丁烷>丁烯>丁二烯>炔烃其溶解度顺序为：丁烷<丁烯<丁二烯<炔烃表3C4馏分中各组分的沸点和相对挥发度表4

50℃时C4馏分在各溶剂中相对挥发度

（溶剂浓度（无水）100%）三种溶剂的物理性质

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