氧化还原反应的基本概念（无机化学课件）

离子-电子法˝无机化学0102目录CONTENTS离子-电子法配平步骤配平原则配平原则01

配平氧化还原反应的常用方法是：氧化值法和离子-电子法（半反应式法）。

由于许多氧化还原反应是在水溶液中进行的，而参加反应的只是其中一部分离子，离子-电子法就是把水溶液中有关反应的离子作为配平的对象，因而它更能反映电解质溶液氧化还原反应的本质。离子-电子法配平原则：①反应中氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数；②反应前后各元素原子总数相等；③各物质的电荷数的代数和相等。02配平步骤离子-电子法先将两个半反应配平，再将两个半反应合并为氧化还原反应的方法称为离子-电子法。配平步骤如下：（1）写出离子方程式（气体、纯液体、固体或弱电解质则写分子式）；（2）将离子方程式分解为两个半反应：还原反应、氧化反应；（3）分别配平两个半反应，使半反应两边的原子数和电荷数相等；（4）用适当的系数乘以两个半反应，然后将两个半反应方程式相加、整理，即得配平的离子方程式；（5）需要时将配平的离子方程式改写成分子方程式。离子-电子法例：用离子-电子数法配平下列氧化还原反应：第一步：写出离子方程式：第二步：将离子方程式分解为两个半反应：离子-电子法例：用离子-电子数法配平下列氧化还原反应：第一步：写出离子方程式：第二步：将离子方程式分解为两个半反应：离子-电子法第三步：分别配平两个半反应，使半反应两边各原子的原子数和电荷数相等；第五步：需要时将配平的离子方程式改写成分子方程式。第四步：用适当的系数乘以两个半反应，然后将两个半反应方程式相加、整理，即得配平的离子方程式；课程小结本节重点配平原则离子-电子法配平步骤˝无机化学氧化还原反应混合气体组分体积如何计算？问题导入借助氧化还原反应，用草酸等还原剂清洗问题导入常见的氧化还原反应自然界中的一些现象，如：燃烧，呼吸作用，光合作用日常生活中的苹果氧化、铁生锈以及化学电池等01氧化还原反应的发展历程02目录氧化还原反应的基本概念CONTENTS03氧化还原反应分析04注意事项氧化还原反应的发展历程01一、氧化还原反应的发展历程18世纪末与氧化合氧化反应19世纪中还原反应20世纪初化合价升高失去电子得到电子化合价降低从氧化物夺取氧认知深化氧化还原的本质：电子发生转移或偏移并引起元素氧化数的变化氧化还原反应的基本概念02二、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是一类有电子转移（偏移）的化学反应。插入二维动画（待制作）二、氧化还原反应的基本概念元素氧化数升高(失去电子）的过程称为氧化反应，发生氧化反应的物质称为还原剂；氧化还原反应是一类有电子转移（偏移）的化学反应。元素氧化数降低(得到电子）的过程称为还原反应，发生还原反应的物质称为氧化剂。氧化还原反应分析03三、氧化还原反应分析例15Fe2+

+

MnO4-

+8H+

=4H2O

+

Mn2++5Fe3+

失e,氧化数升高,氧化反应得e,氧化数降低,还原反应反应介质氧化剂还原产物氧化产物还原剂三、氧化还原反应分析例2得到电子，氧化数降低,被还原-2

0-12H2O2

2H2O+O2

失去电子，氧化数升高，被氧化此反应中H2O2

既是氧化剂又是还原剂歧化反应：氧化数的升、降都发生在同一物质中的同一元素上的氧化还原反应。注意事项04四、注意事项1.具有可变氧化数的元素，当处于中间氧化态时，既有氧化性又有还原性。Cl2+H2O=HCl+HClO2.处于最高氧化数的元素的化合物，只能作氧化剂，如MnO4-、Cr2O7

2-、Fe3+；

处于最低氧化数的元素的化合物，只能作还原剂，如X-，四、注意事项3.氧化剂、还原剂的氧化还原产物与反应条件有关，反应条件不同，氧化还原的产物也不同。

MnO4+MnO42-MnO2酸性中性碱性Mn2+四、注意事项表常见的氧化剂和还原剂及其在酸性介质中的产物参照左侧图例，标注右侧氧化还原反应。拓展练习（1