2021年中考化学复习：金属问题（总）题型突破

金属问题（一）

知识干线

一、金属材料

厂良好的导电性

良好的延展性

颈邑一一股为银白色，胸是红色，金是黄色。

状态一一^是固体，除了汞,也就是水银，常温下为液体

r地壳含量最多的金属元素一铝

-—熔点最高的金属元素一铝

工生活中使用最多且目前世界年产量最高的全属一铁

金属材料

特性（与纯金廉对比）熔点低

抗腐蚀性强

钢(0.05%-2%)

,铁合金（含碳量不同）—

生铁（＞2%）

常见合金—r铝合金一如硬铝

（其他-一钛合金

：锯合金——如黄铜、青铜等

（改编）1.（2020•湛江模拟）请对下列说法判断正误

A.所有金属都呈银白色（）

B.合金属于纯净物（）

C.铁是地壳中含量最高的金属元素（）

2.下列关于金属的说法正确的是（）

A.纯铜的颜色为银白色

B.铝合金的硬度比纯铝小

C.生铁和钢都是铁的合金

D.地壳中含量最高的金属是铁

1

3.下列物质不属于合金的是（）

A.生铁B.钢C.黄铜D.Cco

4.（2020.云浮模拟）下列金属中，熔点最高的是（）

A.铜B.汞

C.鸨D.铝

5.（2020•东莞模拟）金属材料在生产，生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性

的是（）

A.铜制电线B.铁质铁锅

C.金制项链D.铝制饮料罐

6.（2020・广州模拟）同种元素可以组成不同的单质，下列各组物质不符合这一特征的是（）

A.生铁和钢B.金刚石和石墨

C.红磷和白磷D.氧气和臭氧

7.（2020•肇庆模拟）根据下图所示实验分析得出的结论，不正确的是（）

选项ABCD

A改♦K化*

雷］卜0.

女蛉*

双燃「二■化”

苗铜的硬度比纯铜集气瓶中充

结论木炭具有建便性8；能溶于水

大满了叔气

知识干线

二、金属的腐蚀与防护

1、实验原理

（1）铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应，铁锈的主要成分是FezCh。

（2）.防止铁生锈的方法（隔离氧气、水蒸气）

①保持铁制品表面洁净、干燥。

②在铁制品表面加一层保护膜，如刷油漆、镀铭。

③改变铁制品的结构，如制成不锈钢等。

2、实验设计

2

条件铁钉在干燥的空铁钉在蒸储水铁钉与空气和蒸储水同铁钉与氧气和蒸储

气中'1'时接触水同时接触

图示■

-干燥

空

气--空气--氧气

小

铁

钉一铁钉?_铁钉广铁钉

—蒸隔水国-蒸馆水法蒸嬉水

a

Cd

生锈不生锈不生锈生锈最易生锈

程度

条件铁钉在干燥的空铁钉在蒸储水铁钉与空气和蒸储水同铁钉与氧气和蒸储

气中中时接触水同时接触

结论通过ac对比可知影响铁生锈的因素是③水；

通过be对比可知影响铁生锈的因素是④空气；

通过bd对比可知影响铁生锈的因素是⑤氧气，由此可得出，铁生锈的条件是⑥铁与

水和氧气(或空气)同时接触。

3、注意事项：实验中所用的水是经煮沸并迅速冷却的蒸储水，主要是为了除去水中氧气。

4、保护金属资源的措施

①防止金属腐蚀。

②回收利用废旧金属。

③有计划、合理的开采矿物。

(4)寻找金属的代用品。

3

1.（2019•广州中考）根据你所具备的化学知识和生活经验，指出铁钉在下列哪种情况下最

2.下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法错误的是（）

植4棉花和一驾

物

油氯化钙r-

蒸

溜

水

A.①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲

B.①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水

C.③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂

D.四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉

3、下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（）

A.在表面刷漆B.改用不锈钢

C.在表面镀倍D.用湿布擦拭

4、（2020.阳江模拟）如图是某同学设计的探究铁钉锈蚀条件的实验：一周后发现：A、B

中铁钉未生锈，C中铁钉已生锈。

'植物油、无水氯化钙

/一棉花

经煮沸冷却--空气

”的蒸饱水蒸脩水蜡

B

（1）A中蒸储水的上面加入一层植物油的作用是；

（2）一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条

件之一是;

4

（3）根据铁生锈的条件，写出一种常用的防锈方法：；

（4）铁制品表面若出现锈迹，可用一种物质将其除去，请写出有关的化学方程式:

5、（2020.深圳模拟）研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大。

（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图-12所示实验。经过一周后观察，试管A和C中的

铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。

ABC

①通过实验发现：铁锈蚀是铁与发生化学反应的过程。

②A中加入的蒸镯水要事先煮沸，其目的是。

（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快。为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如

下的实验。

（提出问题）铁锈蚀速率与哪些因素有关。

（查阅资料）①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠

溶液，乙醉溶解在水中得到乙醇溶液。

②氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电。

（猜想）铁的锈蚀速率与下列因素有关：

①反应时的温度；②氧气的含量；③水溶液的导电性。

（实验）每次取两套如图-13所示的装置，编号为I、II。向两套装置中分别装入质量、大小

相同的铁钉和等体积的蒸储水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持

一致）。

5

影响

实验设计实验现象实验结论及解释

因素

两套装置中铁钉均锈蚀，且U锈蚀的速率1<11；铁的锈

①温装置I放入25℃恒温环境中，

型管中液面均由b处上升至a蚀速率与反应时的温度

度装置n放入4（rc恒温环境中。

处，则所需时间有关，________。

②氧铁的锈蚀速率与氧气的

气含__________________O__________________O含量有关，氧气的含量越

髭多，铁的锈蚀越快。

③水

在相同温度下，装置I集气瓶两套装置中铁钉均锈蚀;且U

溶液

中加入10mL氯化钠溶液；装型管中液面均由b处上升至a________O

的导

置II集气瓶中加入10mL乙醇。处，则所需时间1<11。

电性

（3）若将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀

盐酸，观察到两支试管内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀。

（反思与提高）

根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是（填序号）。

A.金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程［

B.金属越活泼，就越容易被锈蚀

C.金属腐蚀不一定要有氧气参加

识干线

三、金属的冶炼

（1）常见的矿石

金属矿石赤铁矿黄铁矿菱铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿磁铁矿

e

主要成分^2®3FeS2FeCO3AiqCuFeS2Cu2SFe3O4

6

(2)铁的冶炼

实验药品氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体

铁架台、硬质玻璃管、单孔橡胶塞、酒精灯、酒精喷灯、试管、双孔橡胶塞、

实验仪器

导管

5——氧化铁——d

实验装置JLLX

石灰水

演J1

(1)检查装置的气密性；(2)装入药品，固定装置；

(2)(3)向玻璃管中通入CO气体；(4)点燃酒精灯；(5)点燃酒精喷灯；

(6)反应完成后熄灭酒精喷灯；(7)玻璃管冷却后停止通CO气体；

实验步骤(8)熄灭酒精灯。

实验步骤可简化为：

一氧化碳早出晚归，酒精喷灯迟到早退；

前者颠倒会爆炸，后者颠倒要氧化。

(1)红棕色粉末逐渐变为黑色；(2)澄清石灰水变浑浊；

实验现象

(3)尾气燃烧并产生淡蓝色火焰。

高温

酒精喷灯处：Fe2O3+3CO-----2Fe+3cCh

化学方程

试管中：CO2+Ca(OH)2----CaCO3j.+H2O

式

点燃

酒精灯处：2co+Ch-----2cCh

实验结论红棕色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁

(3)一氧化碳还原氧化铁实验注意事项

开始(-先通一氧化碳,再点燃酒精灯一日退装置中的空气,以免加热时津炸

一氧化魁原氧化铁先停止加淤，房停止通一氧化碳—防止生成的铁锻氧化

由于一氧化碳有毒,不能直接排放到空气中

一般在最后放酒精灯，点燃未反应完的一氧化碳尾气

7

1.(2020.深圳模拟)实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。

澄清『

的石

灰松

_IP3

ABC

试回答下列问题：

(1)写出有标号仪器的名称：a.,b.o

(2)实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末

:试管里的澄清石灰水。

(3)玻璃管中反应的化学方程式为。

(4)加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是

(5)该实验设计装置C的目的是o

(6)为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不当的是()

A在铁制品表面镀上一层锌B在车船的表面喷涂油漆

C将使用后的菜刀用布擦干D用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净

2.某化学兴趣小组利用如图所示的装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理。

(1)a实验仪器的名称；

(2)硬质玻璃管中观察到的现象是,试管内的石灰水、

(3)写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式；

(4)实验中，首先通入一氧化碳的目的是；

(5)装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是。

(6)为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不当的是()

A在铁制品表面镀上一层锌B在车船的表面喷涂油漆

C将使用后的菜刀用布擦干D用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净

3.下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是()

A.在表面刷漆B.改用不锈钢

8

C.在表面镀铭D.用湿布擦拭

金属问题（二）

知识干线

一、金属活动性强弱比较

整体:

金属与盐）｛能反应，说明金属比盐中金属要活泼

不反应，说明此金属活泼性比盐中金属要差

注：三种金属活动性大小比较实验方案设计

两金夹一盐

三种金属活动性大小匕俄原则：少的在中间

两盐夹T

分层练习

1.（2019•滨州中考）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中,

一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入

相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、

乙、丙三种金属的活动性顺序是（）

A.丙＞乙＞甲B.甲＞丙＞乙C.丙＞甲＞乙D.甲＞乙＞丙

9

2.下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（）

A.Fe、Cu、H2so4溶液

B.Cu、Ag、FeS04溶液

C.Fe、Ag、CuS04溶液

D.Ag.FeS04溶液、CuS04溶液

3.（2020•东莞模拟）现有X、Y、Z三种金属。把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生

气体的速率比X快；把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象。根据以上事实，

判断三种金属的活动性强弱，正确的是（）

A.X>Y>ZB.Y>Z>X

C.Y>X>ZD.Z>Y>X

4.（2020•梅州模拟）金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的

是（）

A.Zn不能置换出稀硫酸中的氢

B.Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来

C.在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al

D.“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应

5.（2020•梅州模拟）金属钿是稀有的贵金属之一，金属钿制成的首饰不仅有迷人的光彩,

而且经得住岁月磨砺。现有银（Ag）、粕（Pt）、钿（Pd）三种金属制成的戒指，某实验小组利

用它们来探究三种金属的活动顺序。

⑴将杷戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测杷在金属活动顺序表中位于铁之

（填“前”或"后”）。

（2）如果将钿粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，杷粉溶解得到二氯化钿（PdC12）溶液，

该反应的化学方程式为。

（3）如图所示，将银、伯戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指

表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是。通

过该实验判断，银、粕、钿的金属活动性由强到弱顺序为o

10

知识干线

二、金属与酸反应的计算及图表题分析

横坐标为时间，媒坐标为氨气质量Y他标最感一样（由酸决定）

金RS活液,反应时间越短

纵坐标最终一样（*«决定）

金属喇分子质W金属化合价，比值越大，横坐标》大

金JM化合价7®对原子质量，比磕越大，健标越大

iJUSSje,

<-特殊：前半段，几条线完全歪合

,纵坐标为氧气质■--金属化合价唱对原子质量,比值越大，双坐标逋大

［判断方法与纵坐标一样，纵坐标大，横坐标也大

分层练习

1.（2020•湛江模拟）向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确

的是（）

2.相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中

均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（）

A.金属活动性：N>M

B.生成H2的质量相等

C.相对原子质量：N>M

D.消耗盐酸的质量相等

11

3.将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中，产生氢气质量如图

所示，下列说法正确的是生成

氨

气

的

A.金属X最活泼质

量

信

B.金属Y的相对原子质量一定大于X

C.若金属Z是Fe,则金属X一定是Al

D.金属Z反应掉的稀盐酸一定最少

反应时间s种

4.（2020•广州模拟）现有质量相等的甲、乙、丙三

金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系

如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是（）

氧

气

质

量

/8

0反应时间/s

A.完全反应所需时间：丙＞甲＞乙

B.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

C.相对原子质量：乙＞丙＞甲

D.消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

（节选）5.（2020•汕尾模拟）金属材料广泛应用于生产、生活中。

（3）将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价），分别放入质量分数

相等且足量的稀盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中,

金属活动性由强到弱的顺序是,相对原子质量最大的是。

12

知识干线

三、金属与盐溶液反应滤渣、滤液成分分析

整体