吉林省普通中学高三毕业班第二次调研测试-化学含答案

PAGE4-吉林市普通中学2016—2017学年度高中毕业班第二次调研测试化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间90分钟，满分100分。请将各试题答案写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Cl:35.5Na:23K:39第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（每小题2分。每小题只有一个选项最符合题目要求。）1.下列物质不可做食品添加剂的是A.谷氨酸单钠B.柠檬酸C.山梨酸钾D.三聚氰胺2.下列离子在水溶液中，一定不能做氧化剂的是A.MnO4—B.H+C.SO42—D.NO3—3.下列不属于易燃易爆物质的是A.金属钠B.乙酸C.乙醇D.乙烯4.以下命题符合化学变化规律的是A.金属铜制成纳米铜B.把水变成汽油C.热核聚变把氢原子变成氦原子D.干冰变成原子晶体5.将足量的稀盐酸加入到下列固体中，不能发生离子反应的是A.Na2CO3B.Fe(NO3)2C.NaHSO4D.NaClO6.下列反应中，不能用于冶炼金属的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.电解反应7．下列过程：①电离，②电解，③电镀，④电化腐蚀，需要通电才能进行的是A.①②③④ B.只有②③④C.只有①②③D.只有②③8．下列物质：①聚乙烯，②丁烯，③苯，④油脂中，含有碳碳双键的是A.①②③④B.只有②③④C.只有②④ D.只有②③二、选择题（每小题3分。每小题只有一个选项最符合题目要求。）9．下列有机物中，同分异构体数目（不考虑立体异构）最少的是A.C4H8O2B.C3H6Cl2C.C5H10D.C8H1010.关于小苏打水溶液的表述错误的是A.溶液的pH＞7B.HCO3—的水解程度大于HCO3—的电离程度C.溶液中存在2种水解平衡D.溶液中共存在5种离子11.下列实验中，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A在酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇发生还原反应B将铜粉加入0.1mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C将某气体通入品红溶液品红溶液褪色该气体一定是SO2DNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性HCO3—>Al(OH)312.关于如右图所示装置的叙述，正确的是A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.溶液由无色逐渐变成蓝色C.电流由锌片流向铜片D.锌片被氧化13.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NAB.39gNa2O2与足量水充分反应时转移的电子数为0.5NAC.17g羟基与17g氨气所含电子数均为10NAD.1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA14.元素周期表中短周期元素M、N的原子序数相差2，下列叙述错误的是A.M、N可能位于同一周期B.M、N不可能位于同一主族C.M、N可能形成共价化合物MND.M、N可能形成离子化合物MN15.已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10—11Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10—17Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10—31Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38若将浓度均为0.01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+四种离子组成溶液的pH控制在9附近，溶液中四种离子的浓度由大到小排列顺序正确是A.Mg2+、Zn2+、Cr3+、Fe3+B.Cr3+、Fe3+、Zn2+、Mg2+C.Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+D.Zn2+、Mg2+、Cr3+、Fe3+16.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当NO2和（1）氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程：w_ww.k#s5_u.co*利用上述仪器，按右侧流程图连接成模拟尾气处理装置：①管口f接管口。②D装置的作用是，用饱和氨水而不用纯水的目的是。③E装置中发生反应的化学方程式是。19.（15分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而倍受关注，下表为制取纳米级Cu2O的三种方法：方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO方法Ⅱ电解法，反应为2Cu+H2O

Cu2O+H2↑。方法Ⅲ用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成

而使Cu2O产率降低。（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)＝Cu2O(s)△H＝—akJ•mol—1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H＝—bkJ•mol—1Cu(s)＋1/2O2(g)＝CuO(s)△H＝—ckJ•mol—1则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)△H＝。（3）方法Ⅱ通过采用离子交换膜控制电解液中OH—浓度的方法来制备纳米级Cu2O，电解装置如右图所示。①阴极上的还原产物是。②已知阳极生成Cu2O，电极反应式为

。③Na2SO4溶液的主要作用是。（4）方法Ⅲ是在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为

。（5）肼又称联氨，请写出肼的电子式，肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因

。（6）已知在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下，若将0.2mol/L

N2H4•H2O溶液与0.1mol/L

HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl—、OH—、H+离子浓度由大到小的顺序为。（7）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是

，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将

（填“增大”、“减小”、“不变”）。选做题：从下面提供的20、21两题中选作1题。请将选做题的答案写在答题卡的指定位置。若2题都做，按20题赋分。20.【选修3：物质结构与性质】（15分）下图中的几种表格均为元素周期表的一部分。请结合相关信息，回答有关问题：（1）短周期元素d的最外层电子数是其核外电子总数的1/3。在a、b、c三种元素中第一电离能最大的是（填元素符号）；d的三氯化物中心原子的轨道杂化类型为，分子的立体构型是。（2）已知g的双原子分子在常温下是液态，则乙图中的四种元素均属于元素周期表中的区元素；四种元素的最简单氢化物中，熔沸点最高的是（填分子式）；与eO32—是等电子体的离子是（只写一种）。（3）m、l的单质是两种常见金属，常温下l在浓硝酸中发生钝化。n元素在周期表中的位置是第周期族；m原子的外围电子层排布是，m单质晶胞结构如右图，构成晶体的微粒之间的作用为，每个晶胞中含有m的原子数为，晶体中距离每个m原子最近且等距离的m原子有个。21.【选修5：有机化学基础】（15分）高聚物M是五大工程塑料之一，而N是制取琥乙红霉素晶体的重要原料，合成M和N的路线如下：

已知：①R—CH2—CH=CH2R—CHCl—CH=CH2②R—CH2—CH=CH2R—CH2CH2CH2CHO请填写下列空白：（1）A的名称是______，D中官能团的名称__________。

（2）B→C的反应类型是，写出对应的化学方程式。

（3）G的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯代物只有一种，写出E+G→M的化学方程式_____________________________。

（4）G的同分异构体有多种，其中满足：①能发生银镜反应，②能与碳酸氢钠溶液反应的芳香类同分异构体共有种。写出其中核磁共振氢谱有四种峰的结构简式__________________。（5）关于N的说法中正确的是_________（填序号）

①1molN可与2molNaHCO3溶液反应②lmolN可与2molH2发生加成反应③N在一定条件下可与Cl2发生取代反应④N可发生消去反应命题、校对：赵辉姚莉邵志鹏于洪岐吉林市普通中学2016—2017学年度高中毕业班第二次调研测试化学答案和评分标准选择题（共40分。其中1—8每小题2分，共16分；9—16每小题3分，共24分。）1.D2.C3.B4.D5.C6.A7.D8.C9.B10.C11.D12.D13.B14.B15.A16.B17.（15分）（1）SO42-（1分）（2）①BaCO3Fe(OH)3（2分。各1分）②BaSO4的溶解度小于CaSO4（1分）③2Mg2++2CO32—+H2O=Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑（1分。只要反应式正确即可）④碳酸钡的溶解度最大，若钡离子沉淀完全，则说明镁离子和钙离子也沉淀完全。（2分。答出碳酸钙溶解度最大给1分）（3）①NH4+、I—（2分。各1分。）②5S2O32—+8IO3—+H2O=10SO42—+4I2+2H+（2分。没配平扣1分，反应物中H2O写成OH—不给分。）③溶液由无色变为蓝色（且半分钟内不褪色不写也可）。（1分）95.48%（3分。其他数字不给分。）18.（15分）Ⅰ①K=c2(NH3)/c(N2)·c3(H2)。（1分）②>。（1分）③不能确定（2分）Ⅱ（1）4NH3+5O2=4NO+6H2O（1分。无条件也可）（2）a（3分）没配平扣1分①j②调节气流速度，使气体混合均匀（1分。只要答对一点即给1分。），防止倒吸（1分。只要答上要点即给分。）。③4NH3+6NO=5N2+6H2O或4xNH3+6NOx=(2x+3)N2+6xH2O（2分）19.（15分）（1）Cu（1分）（2）-(a+b-2c)kJ/mol（2分。写成+(a-b+2c)kJ/mol也可）（3）①H2（1分）②2Cu-2e—+2OH—=Cu2O+H2O（1分）③增强溶液的导电性（1分）（4）4Cu(OH)2+N2H4=2Cu2O+N2↑+6H2O（2分。没配平扣1分）（5）（1分），N2H4+H2ON2H5++OH—（2分，用“=”扣1分）（6）c(N2H5+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)（2分）（7）N2H4—4e—+4OH—=N2+4H2O（1分）减小（1分）20.（15分）（1）N；（1分）sp3，（1分）三角锥形。（1分）（2）P（1分）；HI（2分）；ClO3—（其它合理的离子均可）（1分）（3）四或4（1分）ⅡB第二副（1分）