福建省三明一中2023-2024学年高二化学第一学期期末检测试题含解析

福建省三明一中2023-2024学年高二化学第一学期期末检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）A．④>③>②>① B．②>③>①>④ C．③>②>①>④ D．④>①>②>③2、下列各能层中包含f能级的是A．LB．NC．MD．K3、丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备，正丁烷(C4H10)催化脱氢制1-丁烯(C4H8)的化学方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)+

H2(g)

△H，如图是该反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，下列说法正确的是A．x>0.1B．△H>OC．500C时，压强xMPa比0.1MPa条件下的平衡常数大D．一定温度下，在一恒容密闭容器中发生该反应，C4H10的浓度越高，平衡转化率越大4、如下图所示表示4­溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是A．①②B．②③C．③④D．①④5、准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小6、下列给出的几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/℃801714190（5×101kPa）-70沸点/℃1413141218057.57据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是（）A．AlCl3在加热条件下能升华 B．SiCl4晶体属于原子晶体C．AlCl3晶体是典型的离子晶体 D．NaCl的晶格能比MgCl2小7、氢氧化铁受热分解的产物是A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)28、对已达平衡状态的反应：2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动9、下列物质能发生消去反应的是()A．CH3Cl B． C． D．10、商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时至少还需要添加微量的化学物质()A．钙和镁的碳酸氢盐 B．含碘酸盐的食盐C．漂白粉等消毒剂 D．小苏打11、在初始温度为500℃的绝热恒容密闭容器中，充入1molHI发生如下反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。能说明该反应达到平衡的是（）A．HI的生成速率是I2消耗速率的2倍B．平衡常数不再改变C．气体密度不再改变D．容器内气体质量不再改变12、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是（）A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小C．向溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（CH3COO－）的浓度减小D．25℃时，加入少量浓醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大13、反应H2SO4＋BaO2＝BaSO4＋H2O2属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应14、安全存储与运输有机化合物，避免造成污染是重要的社会责任。C-9芳烃主要指催化重整和裂解制乙烯副产物中的含九个碳原子的芳香烃，沸点在153℃左右。下列说法不正确的是A．得到C-9芳烃的过程中发生了化学变化B．是C-9芳烃的组分之一C．C-9芳烃常温下为液态，密度比水小D．运输C-9芳烃的车辆所贴的危险化学品标志是15、常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A．0.01mol·L-1的HClO溶液pH>2B．NaClO、HClO都易溶于水C．NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO-D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO416、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④17、现有等浓度的下列溶液:①醋酸；②硫酸氢钠；③醋酸钠；④碳酸；⑤碳酸钠；⑥硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是()A．④①②⑤⑥③B．⑥①②④③⑤C．②①④⑥③⑤D．①④②③⑥⑤18、某有机物的结构简式为：CH3──CH=CH─CH2─CH2─OH它可能有下列性质①能被酸性高锰酸钾氧化②1mol该物质最多能和含溴4mol的溴水发生加成反应③分子式为:C11H14O④能发生水解反应=5\*GB3⑤能和钠反应=6\*GB3⑥1mol该物质最多能和4mol的氢气发生加成反应⑦能在铜做催化剂的条件下被氧气氧化⑧能发生加聚反应⑨能在光照的条件下和氯气发生取代反应.下列组合正确的是（）A.①②③=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥⑦⑧⑨B.①③=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥⑦⑧⑨C.①②③④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥⑦⑧D．①②③④=5\*GB3⑤⑦⑧⑨19、加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列物质各组物质中不能全部发生加成反应的是A．乙烷、乙烯B．乙烯、乙炔C．氯乙烯、溴乙烯D．苯、2－丁烯20、下列说法正确的是（）A．可用酸性KMnO4溶液鉴别乙炔和乙烯B．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，水解后都会生成乙醇C．淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料D．鸡蛋清中加入饱和的CuSO4或（NH4）2SO4溶液均产生沉淀，两者原理相同21、酸雨形成的主要原因是A．工厂使用浓硫酸B．自然界中硫化物分解C．工业大量使用含硫燃料D．可燃冰燃烧22、类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是()①碱性溶液能使无色酚酞变红色，所以能使无色酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性②氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性③酸碱发生中和反应生成盐和水，所有生成盐和水的反应一定是中和反应A．只有② B．①② C．①③ D．②③二、非选择题(共84分)23、（14分）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：D、F的化学名称是_______________、_________________。写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。②__________，_______________；④_________，________________。A的结构简式是_____________，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗_____________molNaOH。符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有__________个。①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应24、（12分）有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是____________________________。在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。E______(填“存在”或“不存在”)顺反异构，由E转化为F的化学方程式为______________________________。G与金属钠反应能放出气体，由F转化为G的反应条件是__________________；由G生成H的化学方程式是__________________。B是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)，则B的结构简式为________________________。25、（12分）某同学为测定烧碱样品（含有少量NaCl杂质）中NaOH的质量分数，进行如下实验操作：a．将洁净的酸式滴定管和碱式滴定管分别用要盛装的酸、碱溶液润洗2遍b．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液c．在天平上准确称取烧碱样品10.0g，在烧杯中用蒸馏水溶解d．将浓度为1.000mol·L－1盐酸标准液装入酸式滴定管中，将烧碱溶液装入碱式滴定管中，并分别调节液面，记下开始时的读数e．在锥形瓶下垫一张白纸，然后开始滴定，边滴加边振荡，至滴定终点，记下读数f．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液请回答下列问题：正确操作步骤的顺序是（用字母填空）____→____→____→d→b→____。下列仪器，实验中不需要的是（填序号）_________________①托盘天平（带砝码，镊子）②酸式滴定管③碱式滴定管④250mL容量瓶⑤烧杯⑥漏斗⑦锥形瓶⑧铁架台（带滴定管夹）⑨药匙实验中除上述仪器外，还缺少的仪器有（填名称）_______________________。滴定至终点，溶液由____色变为________色，且30秒内不褪色。重复四次的实验数据如下表所示：实验序号盐酸溶液/mol·L－1滴定完成时消耗盐酸溶液体积/mL待测烧碱溶液体积/mL11.00019.9625.0021.00019.0025.0031.00020.0425.0041.00020.0025.00根据以上数据，待测烧碱溶液物质的量浓度是_________mol/L，该样品中NaOH的质量分数是__________（精确到0.01%）。上述实验中，下列操作可能会造成结果偏高的是____________A．f操作中，定容时俯视B．滴定终点读数时仰视C．使用前，碱式滴定管未用待装液润洗D．锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液26、（10分）下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，回到下列问题：仪器名称：a_____，b_____。装置A中制取SO2时不能用稀H2SO4代替浓H2SO4，原因是________________________。为了验证B中发生了氧化还原反应，应向B中加入下列试剂中的______（填序号）。①KMnO4溶液②稀盐酸酸化的BaCl2溶液③NaOH溶液④KSCN溶液能说明I－还原性弱于SO2的现象为________；发生反应的离子方程式是_______。要验证SO2与品红反应的产物不稳定，实验操作方法及现象是_______________。实验中的尾气用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是_______________。铜与浓硫酸在加热条件下反应也可制SO2，该反应体现了浓H2SO4的哪些性质？________，反应的化学方程式是_______________。27、（12分）某化学小组采用如下装置用环己醇制备环己烯。已知：环己醇和浓硫酸混合在85℃下制取环己烯。密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水(1)制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。A．KMnO4溶液B．稀硫酸C．Na2CO3溶液②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________________________。③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是____________。a.蒸馏时从70℃开始收集产品b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________；如果得实际得到产品质量为8.2g,则该实验的产率是_________________（保留3位有效数字）。a.用酸性高锰酸钾溶液b.用金属钠c.测定沸点28、（14分）二甲醚CH3OCH3又称甲醚，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃。由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.0kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-20.0kJ·mol-1回答下列问题：反应①在_____________(填“低温”或“高温”)下易自发进行。写出由合成气(CO、H2)直接制备CH3OCH3的热化学方程式：______________。温度为500K时，在2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2发生反应①、②，5min时达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1，用H2表示反应①的速率是________，反应②的平衡常数K=____________。研究发现，在体积相同的容器中加入物质的量相同的CO和H2发生反应①、②，在不同温度和有无催化剂组合下经过相同反应时间测得如下实验数据：T(K)催化剂CO转化(％)CH3OCH3选择性(％)473无1036500无1239500Cu/ZnO2081（备注）二甲醚选择性：转化的CO中生成CH3OCH3百分比①相同温度下，选用Cu/ZnO作催化剂，该催化剂能_______(填标号)。A．促进平衡正向移动B．提高反应速率C．降低反应的活化能D．改变反应的焓变E.提高CO的平衡转化率②表中实验数据表明，在500K时，催化剂Cu/ZnO对CO转化成CH3OCH3的选择性有显著的影响，其原因是__________________________。29、（10分）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题：汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。①反应2NO(g)N2(g)+O2(g)为________反应(填“吸热”或“放热”)；②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到平衡的是______(填序号)；a．容器内的压强不发生变化b．混合气体的密度不发生变化c．NO、N2、O2的浓度保持不变d．单位时间内分解4molNO，同时生成2molN2当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－574kJ·mol-1CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－867kJ·mo1-1写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式：______________________；大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某0.5L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：时间（min）物质的量（mol）01020304050NO1.000.580.400.400.320.32N200.210.300.300.340.34CO200.210.300.300.170.17①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝________________；T1℃时，该反应的平衡常数K＝___________________________；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________（填字母编号）。a．加入一定量的活性炭b．通入一定量的NOc．适当缩小容器的体积d．加入合适的催化剂f．移出一定量的CO2③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则∆H_________0（填“＞”或“＜”或“＝”）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D2、B3、B4、C5