福建省厦门外国语中学2023年高二化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

福建省厦门外国语中学2023年高二化学第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、针对下图装置的说法中正确的是()A．溶液中pH明显下降B．铁片为正极，镀锌铁片为负极C．铁片的电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋D．电子由锌经溶液流向铁2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．简单离子半径大小顺序为X＞YC．X的电负性和第一电离能都大于WD．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期3、下列叙述中正确的是（）A．原电池中的负极失电子，发生还原反应B．原电池中发生氧化反应的电极是负极C．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成D．原电池中较活泼的金属做正极4、下列有关实验装置正确，且能达到实验目的的是()A．用图所示装置分离混溶的沸点不同的混合物B．用图所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC．用图所示装置用CCl4萃取碘水中的碘D．用图所示装置制取、收集干燥纯净的NH35、下列有关中和滴定实验的说法正确的是A．NaOH溶液滴定盐酸时，可以选用紫色石蕊作为指示剂B．滴定或量取盐酸时，应使用如图甲所示的滴定管C．实验测定并绘制中和滴定曲线时，记录pH的时间间隔应相同D．如图乙所示液面的读数为18.20mL6、下列说法正确的是（）A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07、下图所示装置中，甲、乙、丙三个装置中依次分别盛放含酚酞的200mLNaCl溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液，a、b、e、f电极均为石墨电极。通电一段时间后，a极附近首先变红色，下列有关说法正确的是A．则M接电源的正极B．乙为铁片上镀铜，则d极为铁片C．当f电极生成0.224L某一种气体时（已经换算为标准状况下），常温下，则甲中溶液的pH=13（忽略溶液体积的变化）D．丙中原理用于工业制备镁单质8、纳米分子机器日益受到关注，机器常用的“车轮”组件结构如下图所示，下列说法正确的是（）A．①②③④均属于烃 B．①③均属于苯的同系物C．①②③均能发生取代反应 D．②④的二氯代物分别有3种和6种9、下列饮料的包装材料属于无机非金属材料的是A．塑料瓶B．玻璃瓶C．纸盒D．易拉罐10、下列各组都是生活中常见的物质，其中属于同一类物质的一组是A．红磷、医用酒精、纯碱B．甲烷、加碘盐、石灰水C．食醋、液氧、酱油D．海水、天然气、石油11、下列物质均可用作燃料电池池的燃料，其中最环保的是A．氢气 B．甲烷 C．乙醇 D．汽油12、某烃的结构简式为：，有关其结构说法正确的是（）A．所有碳原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一平面上C．所有原子可能在同一条直线上 D．所有氢原子可能在同一平面上13、党的十九大报告提出了“将我国建成富强、民主、文明、和谐、美丽的社会主义现代化强国”，其中增加了“美丽”一词，下列说法不符合这一主题思想的是A．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM2.5对环境的污染B．对城市生活污水脱氮、除磷，净化处理，遏制水体富营养化C．加强煤和石油的开采，促进地方经济发展D．实施矿物燃烧“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染14、用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，需加入的物质是A．CuSO4 B．Cu C．CuCO3 D．Cu2O15、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A．A B．B C．C D．D16、下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②铵态氮肥与草木灰不能混合使用；③加热能增加纯碱的去污能力；④配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；⑥氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑦蒸发FeCl3溶液制的FeCl3固体时可加入SOCl2。⑧向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液可产生Al（OH）3白色沉淀其中与盐类的水解有关的叙述有A．9项B．8项C．7项D．6项二、非选择题（本题包括5小题）17、沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入Cu(OH)2，调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe（OH）3沉淀除去。已知：常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于1×10-5

mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，通过计算确定应调节溶液的pH范围是______。（已知lg5=0.7）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI操作步骤现象步骤1：向2mL0.005mol·L－1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L－1KSCN溶液，静置出现白色沉淀步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L－1Fe(NO3)3溶液溶液变为红色步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3mol·L－1AgNO3溶液现象a，溶液红色变浅步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol·L－1KI溶液出现黄色沉淀①写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式：____________________。②步骤3中现象a是____________________________。③用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：_________________________________。18、丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如图：已知：①②E的核磁共振氢谱只有一组峰③C能发生银镜反应④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环⑤苯环上的卤原子在常压下遇到NaOH的溶液很难水解回答下列问题：G中官能团的名称：___、__。D的系统命名是__；J的结构简式为__。由A生成B的化学方程式为__，反应类型为__。C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为__。H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为__。G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应，任写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式__。19、某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为测定纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记开始读数为V1E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记读数V2回答下列各问题：正确操作步骤的顺序是（用字母填写）_______→________→________→D→______。D步骤中液面应调节到______，尖嘴部分应______。滴定终点时锥形瓶中颜色变化是______。若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？______（填“偏高”、“低”或“不变”）该烧碱样品纯度的计算式为______。20、已知草酸晶体(H2C2O4·X

H2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应:2KMnO4+5H2C2O4+

3H2

SO4==K2

SO4+2MnSO4+10CO2

↑+8H2

O。现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下:①用分析天平称取草酸晶体1.260

g，将其配制成100.00

mL

待测草酸溶液②用移液管移取25.00

mL

待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化③用浓度为0.1000

mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下:第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积(mL)25.0025.0025.00标准溶液体积(mL)9.9910.0110.00已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题:滴定时，KMnO4标准溶液应该装在________(填酸式或碱式)滴定管中。在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是______(填序号)。①100

mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平到达滴定终点的标志是____________________________________________。根据上述数据计算X=________________。误差分析(填偏高、偏低或无影响):①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值________；②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值_________；③若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水，则X值____________。21、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由________________。在25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________。95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是_______________________________。曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：________________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、C3、B4、B5、B6、C7、C8、D9、B10、D11、A12、A13、C14、C15、A16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、3.3≤pH＜4Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3出现白色沉淀AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，加入KI后，因为溶解度AgI＜AgSCN，故Ag＋与I－反应生成AgI黄色沉淀：Ag＋＋I－===AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动18、羟基溴原子2-甲基-1-丙烯+Br2

+HBr取代反应+2Cu(OH)2+NaOH+2Cu2O↓+3H2O、、(任意2种)19、CABE调节到零刻度或零稍下的某一刻度