广东省中山市一中丰山学部2023年化学高二第一学期期末复习检测试题含解析

广东省中山市一中丰山学部2023年化学高二第一学期期末复习检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列表达式错误的是（）A．甲烷的电子式：B．碳原子的L层电子轨道表示式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D．碳－12原子：2、对下列化合物中氢原子化学环境种数判断不正确的是A．：2种 B．：5种C．：3种 D．：4种3、一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO－）减小B．加入少量FeCl3固体，c（CH3COO－）减小C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）4、关于金属性质和原因的描述正确的是()A．金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，电子与电子间传递了能量，与金属阳离子无关。D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而破坏了金属键5、KIO3是食用碘盐的添加剂，工业上制取KIO3的方法之一如图所示，其中阳（阴）离子隔膜只允许阳（阴）离子通过，下列有关说法中正确的是（）A．可用铁作阳极、石墨作阴极B．装置中的隔膜为阳离子隔膜C．当外电路中通过2mole-时，阴极上会有22.4LH2生成D．阳极电极反应式为：I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O6、0.5mol某不饱和烃能与1molHCl完全加成，其加成后的产物又能被3molCl2完全取代，则该烃是（）A．乙炔B．丙烯C．丙炔D．1,3-丁二烯7、下列物质中不属于有机物的是A．CaC2B．C3H8C．C2H4O2D．C3H7Cl8、在pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为：A．A>B B．A=10-4B C．B=10-4A D．A=B9、A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高C．用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol·L－1的稀盐酸D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌10、下列物质属于纯净物的是（）A．生铁 B．绿矾 C．不锈钢 D．铝热剂11、在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。如图是A的反应速率v（A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是A．反应物A的浓度：a点小于b点B．该反应的生成物可能对反应起催化作用C．曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态D．A的平均反应速率：ab段大于bc段12、某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则()A．电极Ⅰ发生还原反应B．电极Ⅱ逐渐溶解C．电极Ⅲ的电极反应：Cu-2e-=Cu2＋D．电子移动方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ13、某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A．电池工作时Na＋从b极区移向a极区B．每消耗3molH2O2，转移3mole－C．b极上的电极反应式为：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2OD．a极上的电极反应式为：BH4—＋8OH－－8e－=BO2—＋6H2O14、用甘氨酸和丙氨酸缩合，最多可以形成二肽A．1种B．2种C．3

种D．4种15、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量a1；若25℃时，在此恒压密闭容器中只通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是()A．2a2＝a1＝197kJ B．2a2＜a1＜197kJC．a2＞a1＞197kJ D．197kJ＞a1＝2a216、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是（）A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C．苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生反应。D．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应。二、非选择题（本题包括5小题）17、秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）A．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物B生成C的反应类型为______。D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。F的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。18、颠茄酸酯(J)是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下，回答下列问题：烃B的相对分子质量为104，分子中氢的质量分数为7.69%，且反应①为加成反应，则X含有的官能团的名称是_______________，物质B的名称为_______________。反应③的反应类型为_______________。C的结构简式为_________________________。写出D→E反应的化学方程式_____________________________________________。化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有_________种。①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。其中某种同分异构体进行水解反应时，1mol该物质消耗3molNaOH，该同分异构体的结构简式为____________________。（写出一种即可）19、TiO2广泛应用于涂料、塑料、造纸、印刷油墨等领域。TiOSO4溶液加水稀释可析出aTiO2·bH2O沉淀。写出TiOSO4溶液加水稀释时所发生反应的化学方程式：____。实验室测定aTiO2·bH2O组成的方法如下：步骤一：取样品4.900g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝将溶解生成的TiO2+还原为Ti3+，将溶液转移到容量瓶中，并定容至250mL。步骤二：取25.00mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将实验数据记录在下表中。重复滴定2次。滴定过程发生的物质转化为：Ti3+TiO2+滴定序号待测液体积/mLNH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管起点读数/mL滴定管终点读数/mL125.000.0425.04225.000.0725.05325.000.1325.15①使用滴定管过程中所涉及下列操作的先后顺序是____（填字母）。a．排除滴定管尖嘴处的气泡b．检查滴定管是否漏液c．用待装液润洗滴定管②滴定终点的实验现象是____。③通过计算确定该样品的组成，写出计算过程____。20、“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下：①取250mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170℃下充分反应；②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100mL溶液；③量取步骤②中溶液25.00mL于锥形瓶中，然后用0.01mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。第一次第二次第三次滴定前读数/mL2.102.501.40滴定后读数/mL22.0022.5021.50（1）步骤②中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。a．滴定终点俯视读数b．锥形瓶用待测溶液润洗c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡d．配制100mL待测溶液时，有少量溅出21、下表列出了两种燃煤烟气脱硫方法的原理．方法Ⅰ：将SO2与I2反应制H2SO4和HI，同时分解HI制H2和I2，I2循环使用。方法Ⅱ：用Na2SO4溶液吸收SO2，再用离子膜电解法，电解吸收液得到单质硫。方法Ⅰ中，用SO2与碘反应生成H2SO4和HI，SO2与I2反应的物质的量之比为____________；制得的H2可用储氢合金转化为MH，现分别用NiO(OH)、MH作正、负极材料，KOH溶液作电解质，可制得高容量的镍氢电池．电池总反应为：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M则电池放电时，负极的电极反应式为_____________，充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)．若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为____________________利用如图装置可实现方法Ⅱ的转化①b端应连接电源的_____(填“正极”或“负极”)．②用Na2SO4溶液代替水吸收烟气中的SO2使之转化为H2SO3，其目的是_____③电解过程中，阴极的电极反应式为_____．

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、A3、B4、B5、D6、C7、A8、B9、C10、B11、B12、C13、D14、D15、D16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、CD取代反应（或酯化反应）酯基、碳碳双键消去反应己二酸nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O1218、碳碳三键苯乙烯消去反应2+O22+2H2O6或19、aTiOSO4＋(a＋b)H2O＝aTiO2·bH2O↓＋aH2SO4bca溶液恰好变为红色，且半分钟内不褪去取三次滴定消耗标准溶液的平均值为25.00mL，n[NH4Fe(SO4)2]=0.2000mol·L－1×25.00×10－3L=5×10－3mol，n[NH4Fe(SO4)2]=n[Ti3＋]，4.900g样品中：n(TiO2)=10×5×10－3mol=0.05mol，m(TiO2)=0.05mol×80.0g·mol－