化学电解质教案

课题：电解质【教材分析】电解质是高中的重要内容之一，教材化学1在专题1第一单元“物质的分散系”给出了电解质的有关概念；专题2第二单元离子反应介绍了强电解质与弱电解质的有关概念，为离子反应的学习奠定基础；电解质的相关知识贯穿整个高中化学的学习。本课题的学习让学生了解电解质与非电解质及强弱电解质的概念，认识电离的本质，并会书写电离方程式。为后续深入学习化学反应的实质奠定基础。【教学目标】掌握电解质与非电解质概念，学会辨别电解质与非电解质；了解电解质导电实质，会正确书写电离方程式；通过总结归纳得出强弱电解质的概念，培养分析问题归纳总结的能力；通过分析生活现象，学会用化学的角度分析问题。【教学重点】电解质与非电解质的辨别，强电解质与弱电解质的概念，电离方程式的书写；【教学难点】电离方程式的书写；【学情分析】进入高一学习的学生，思维正由经验型、直观型向理论型、辩证型转化，但也需要感性经验的直接支持，在教学时应该稍加利用学生的生活经验以及实验给学生提供感性经验。此阶段学生头脑中已经初步具备同化新知识的认知结构，并且根据学生已有的学习经验，学生对本课题并不陌生，因此，在此基础上进行概念教学。【教学方法】实验归纳法；讲授法；比较法。【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图环节1：导入新课【讲述】同学们，生活中用电给予了人们很大的方便，但也要注意安全用电，避免触电。身体有汗的人接触使用着的电器比较容易发生触电，从化学的角度大家知道为什么吗？【总结】汗水里含有一些盐，我们知道盐水是可以导电的。盐水为什么可以导电呢？大家回想一下NaCl溶于水后发生的变化。【放映】氯化钠在水中的电离【讲述】氯化钠在水分子的作用下产生自由移动的水合离子，从而使溶液具有导电性。那导电性怎么知道呢？我们可以通过小实验来判断物质导不导电。【放映】【讲述】我们通过以上装置连接好电路，判断以下物质是否导电，判断依据是什么？【归纳】好，经过实验，我们完成了这个表格。【听讲】【思考】【讨论】【回答】因为汗水里面含有盐，汗水可以导电。【听讲】【回答】小灯泡亮证明导电，反之则不导电。从学生熟悉的生活现象出发，引导学生从化学的角度思考问题为概念的形成提供实验事实，培养学生实验观察、实验数据处理以及分析归纳的能力过渡【设问】在物理上，我们知道金属导电因为自由移动的电子，那同学们，盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液为什么导电呢？【回答】因为溶于水产生了水合离子过渡环节2：电解质与非电解质【听讲】【听讲】【回答】不是，CO2、SO2溶于水生成了碳酸和硫酸才到点的。【听讲】【回答】其中能导电是1.5.7.8属于电解质是2.4.8属于非电解质的是9.10既不是电解质也不是非电解质的是1.3.5.6.7为概念的形成提供实验事实，培养学生实验观察、实验数据处理以及分析归纳的能力强化概念、巩固新知通过比较归纳的方法锻炼学生分析汇总知识的能力过渡【听讲】【回答】有自由移动的离子产生过渡环节3：电解质的电离过渡【思考】【听讲】【回答】都电离生成了氢离子。【回答】电离生成的阴离子都是氢氧离子。【回答】电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物。【回答】电离时，能生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物【听讲】【观察】【回答】同浓度的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸强。养成分析总结的学习习惯为概念的形成提供实验事实，培养学生实验观察、实验数据处理以及分析归纳的能力环节4：强电解质与弱电解质【讲述】我们将在水溶液里能全部电离成离子的电解质，叫做强电解质；在水溶液里部分电离成离子的电解质叫做弱电解质【板书】三、强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液里能全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。【讲述】常见的强电解质有强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等；强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；绝大部分盐：NaCl、BaSO4、NaHCO3等。常见的弱电解质有弱酸：HClO、HF、H2S、H2CO3、CH3COOH、H2SO3等；弱碱：NH3•H2O和难溶性的碱；水也是弱碱。【提问】同学们做个小练习来巩固一下。【放映】练习1.请将下列物质分类:①HCl②H2CO3③NaHCO3④CO2⑤Al2(SO4)3⑥Cl2⑦NH3⑧CH4⑨BaSO4⑩Fe(OH)3属于强电解质的是_______

(2)属于弱电解质的是______

(3)属于非电解质的是______2.下列叙述中正确的是()A.氯化钾晶体不能导电,所以它是非电解质B.硫酸钙、氢氧化钙微溶于水,但它们均属于强电解质C.硝酸钾只有在水溶液中才能电离D.某化合物甲,在水中的溶解度不大，所以是弱电解质【回答】铁易生锈，涂上油漆可防腐蚀；乙醇能燃烧；石墨质软，可以写字；二氧化碳不支持燃烧。【思考】【回答】1.3.5.92.104.7.8强化概念、巩固新知过渡【设问】我们知道弱电解质在水溶液中不完全电离，强电解质在水溶液中完全电离，那么强弱电解质的电离方程式的书写是否也有着差异呢？【听讲】过渡环节5：电离方程式的书写【讲述】我们知道强电解质电离方程式由化学式、等号、离子符号组成。比如盐酸的电离方程式。一般的，我们写好离子方程式要检查等号两边各元素的原子个数是否相等；等号两边粒子所带的电荷总数是否相等。【讲述】其实强弱电解质电离方程式的书写相似。只要注意以下几点，电解质的电离方程式的书写就没什么问题了。(1)书写电离方程式时遵循质量守恒和电荷守恒。(2)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。(3)多元弱酸的酸式根，不能拆。(4)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主；多元弱碱则一步电离。【放映】【练习】大家一起来看这倒题，哪一个是正确的下列电离方程式书写正确的是（）A．H2SO4＝2H＋＋SO42－ B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)2－C．FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－ D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－【听讲】【听讲】【回答】A巩固新知环节6：小结【讲述】我们这节课学习了电解质与非电解质的有关概念，让我们共同完成这个表格吧。【放映】强电解质与弱电解的比较【放映】【强化巩固】表格式的汇总便于学生掌握记忆强化巩固环节7：布置作业【作业】1、下列电离方程式中，错误的是()A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B.FeCl3=Fe3++3Cl-C.HI=H++I-D.Na2CO3=2Na++CO32-2.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩SO23.下列物质能导电的是（）A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.无水乙醇4.写出下列化合物在水溶液中的电离方程式。NaCl、Ba(OH)2、CH3COOH、H2CO3、Cu(OH)2、NaHCO3【记录】强化巩固附：附：板书计划一、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导电