《归纳与整理》教学设计(湖南省县级优课)x-化学教案

第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物第一课时乙醇南县一中万辉辉一、教材分析《乙醇》是高中化学人教版必修二第三章第三节第一课时的内容。乙醇是高中阶段学生是学习烃类化合物——甲烷、乙烯、苯之后，接触的第一种烃的含氧衍生物。它是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。学好本节内容对进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，了解有机化学的主要研究方法，初步认识官能团与有机物性质的关系。同时它也是与生产、生活、社会密切联系的典型的烃的衍生物。因此，本节内容是全章的重点之一。二、学情分析乙醇是日常生活中常见的有机物，在初中化学中学生已经接触过乙醇，对乙醇的分子式、存在和应用有了一定的了解，而且高一学生正处在求知欲强、好胜心强、兴趣广泛，他们学习思维的广阔性、深刻性、逻辑性和创造性明显增加，学习动机比较稳定，具有一定的分析问题、解决问题的能力。但是在自主学习方面，虽然经过了高一一学期的训练，仍然显得能力不足，需要在教学中注重这方面培养。三、教学目标1.知识与技能（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用；（2）了解烃的衍生物与官能团的概念。（3）掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。2.过程与方法通过实验探究学习，认识乙醇的分子结构、性质之间的关系，从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。3.情感态度价值观（1）让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激发学生学习化学的积极性。（2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。（3）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。四、教学重点乙醇的分子结构和化学性质。五、教学难点乙醇的化学性质与结构之间的关系六、教学方法探究法、情境激学法、直观教学法七、教学过程教学环节教师活动学生活动引入【创设情境】诗性大发，客串语文老师，中国酒文化博大精深，关于酒的诗词名句有很多，举例：明月几时有，把酒问青天；对酒当歌，人生几何…学生欣赏，踊跃发言。【引出课题】同学们，你们在生活中喝过酒吗？知道啤酒、白酒、红酒、做菜用的料酒吗？它们中有一种共同的成分？酒精，学名为什么？【知识积累】酒是多种化学成分的混合物，酒精是其主要成分，酒精的学名是乙醇。【方法导引】乙醇是一种有机物，我们已经学过一些有机物，如甲烷、乙烯、苯，我是从哪些方面对其进行研究的呢？（组成结构、物理性质、化学性质、用途等）。联系生活，积极听讲，踊跃发言。物理性质【活动探究一】首先观察实验台上的乙醇试剂的颜色、状态及气味，再用结合生活经验，你能从中得到乙醇的哪些物理性质？【板书】一、物理性质：乙醇俗称酒精，是一种无色，透明而具有特殊香味的液体，易挥发，能跟水以任意比混溶。讨论发言，归纳乙醇的颜色、气味、状态、密度、溶解性及熔沸点等。分子结构【理论探究】物质的结构决定物质的性质，回顾初中知识，乙醇的化学式，根据有机物中C、H、O原子的成键特征，讨论乙醇可能的结构。交流讨论【交流讨论】画出其可能的结构式：2.思考：这两种分子里的氢跟烃分子（如:甲烷、乙烷、煤油）里的氢以及水分子里的氢有什么异同吗？乙醇分子可能是哪一种结构呢？【分析】相同点：均存在C-H键，与烃分子中的氢相同，不同点：第一种结构还存在O-H键与水分子中的氢相同。（已知：钠保存在煤油中，钠不与水反应）观察思考化学性质化学性质【实验探究1】探究乙醇具有的结构。【提出问题】你能否设计实验推测乙醇的结构式？【联想推理】水分子（H-O-H）与金属钠反应时断开氧氢单键，从而被置换出H2,若乙醇的为上述结构，（含/不含）氧氢单键，则（能/不能）与钠反应；【方案设计】将绿豆大的小块金属钠投入盛有2mL乙醇的小试管中，观察钠是否能与乙醇反应。【观察记录】回忆比钠和水反应的实验现象，记录钠与乙醇反应的实验现象。物质金属钠的变化气体燃烧现象检验产物水钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球迅速减小，最后完全消失。产生淡蓝色火焰烧杯内壁出现水珠，加澄清石灰水不变浑浊乙醇钠沉于无水乙醇的底部，不溶成闪烁的小球，也不发出响声，反应缓慢，钠球最后完全消失。产生淡蓝色火焰烧杯内壁出现水珠，加澄清石灰水不变浑浊【交流讨论】如何设计实验收集钠与乙醇产生的气体并能验证气体的成分。【实验结论】1.乙醇能与钠反应生成氢气。2.钠与乙醇反应断裂O-H键。【板书】二、分子结构分子式：C2H6O；结构式：；结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH；官能团：-OH（羟基）。【介绍】烃的衍生物、官能团的概念。根据水与乙醇结构具有一定的相似性及金属钠与水反应的原理，预测可能的断键位置及可能出现的现象。学生交流；分析讨论；相互补充；总结归纳。化学性质化学性质【板书】三、化学性质1.与金属钠反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑注意：①乙醇羟基中的氢原子不如水中的氢原子活泼②乙醇也可与其他活泼金属K、Ca、Mg等反应【启发引导】上述实验说明乙醇分子中的O－H键易断裂，那么其他共价键能否断裂呢？如果可以，请你举例。如燃烧反应。交流讨论。【板书】2.氧化反应点燃燃烧反应点燃反应方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O乙醇在空气中易燃烧，放出大量的热，火焰呈淡蓝色。可用来制燃料，如乙醇汽油，酒精灯。观察思考【情境过渡】焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？【实验探究2】模拟人体内的变化：取少量酒精于试管中，把光亮的细铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，然后迅速插到盛有乙醇的试管底部，观察反应现象。重复操作3-4次，闻试管内液体气味。实验步骤实验现象1、铜丝在火焰上加热铜丝由红色变成黑色2、在试管中加入2mL乙醇，将加热后的铜丝插入乙醇中又由黑色又变成红色，反复多次，可闻到刺激性气味，联系生活思考讨论动手实验；观察记录；分析现象。分析铜丝颜色先后变化的原因。△【思考交流】1、铜丝变黑是什么变化？又变红是什么变化？你怎样看待铜丝的作用？2、CuO被还原，乙醇被氧化成什么物质呢？△【分析讨论】铜丝由红色→黑色是因为①2Cu+O2=2CuO铜丝由黑色→红色是因为：2CuO+2CH3CH2OH→2Cu+2CH3CHO+2H2OCu或Ag【板书】Cu或Ag总反应：①+②O2+2CH3CH2OH2CH3CHO+2H2O【答疑解惑】1.铜在反应中起着什么的作用。（催化剂）2.乙醇作什么剂？发生什么反应？（还原剂、氧化反应）动手实验；观察记录；交流讨论；分析现象。学生讨论后回答：△【动画播放】演示乙醇催化氧化的断键过程。△【知识链接】乙醛的结构：分子式C2H4O；结构简式CH3CHO；官能团-CHO。乙醛是一种无色具有刺激性气味的液体。究其原理，学其本质。【过渡】乙醇能够在氧气中燃烧，也能够被氧气催化氧化成乙醛。那么，乙醇能否与其它强氧化剂反应呢？【迁移应用】交警在检查驾驶员是否酒驾时，让驾驶员呼出的气体接触经过硫酸酸化的处理的K2Cr2O4，可测出呼出的气体中是否含有乙醇蒸汽。其原理是：乙醇被K2Cr2O4氧化成乙酸，同时橙红色的K2Cr2O4被还原成绿色色的硫酸铬。【板书】③与强氧化剂反应乙醇与酸性高锰酸钾溶液或酸性的重铬酸钾溶液时直接被氧化成乙酸。迁移应用用途【启发联想】1：除了做调味品和饮料，你知道乙醇在生活中还有哪些用途吗？【讲授】乙醇的用途1.作燃料，如酒精灯、乙醇汽油等。2.作有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。3.作消毒剂：医用75％（体积分数）的酒精。4.作有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。5.制造饮料等。讨论，交流：学生根据乙醇能够燃烧的性质和已有的知识，展开讨论。小结本节课由用途出发，主要围绕乙醇的结构展开探究，通过结构决定性质，再探究乙醇的两点重要的化学性质，性质决定其在生产生活中的用途。归纳乙醇的相关知识课堂练习【课堂练习】1、质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是

（）A．盐酸B．无水乙醇

C．氢氧化钙

D．硝酸2、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（）A、两个碳原子以单键相连B、分子里都含有6个相同的氢原子C、乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物D、乙醇与钠的反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。相互启发，踊跃发言。作业同步导练，知识点一课后完成板书设计生活中的两种常见的有机物——乙醇一、物理性质二、分子结构分子式C2H6O结构式结构简式CH3CH2O或C2H5OH三、化学性质1、与金属反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑2、氧化反应Cu或Ag①Cu或Ag②催化氧化总式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O=3\*GB3③可被强氧化剂氧化四、用途八、教学反思本节内容从乙醇的结构入手进行探究，教师精心准备提供条件，引导学生自己思考设计方案，通过实验验证有关结论，充分体现了新课改新理念。但在教学实