【课件】+反应热+热化学方程式++课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章化学反应的热效应第一节反应热课标定位素养阐释1.能说出反应热、焓变等概念的含义。2.能说出热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。3.能利用热化学方程式正确表示反应中的能量变化。4.能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。一、化学反应过程中能量变化的表现形式1.表现形式化学反应过程中,不仅有物质的变化,还有能量的变化。这种能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。2.类型化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化。对化学反应,以反应过程中放热或吸热为标准划分,分为放热反应和吸热反应两种类型。有热量放出的反应叫做放热反应,需要吸收热量的反应叫做吸热反应。(1)大多数化合反应(2)活泼金属及其氧化物与水或酸的反应(3)酸碱中和反应(4)燃烧反应及缓慢氧化反应(5)铝热反应(1)大多数分解反应(2)水煤气反应(3)盐类的水解反应(4)Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应放热反应吸热反应2.内能——体系内物质的各种能量的总和。受温度、压强和物质的聚集状态等影响，符号为U。二、反应热与焓变1.反应热——在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量,称为化学反应的热效应，简称反应热。化学反应前后体系的内能变化导致了反应热的产生。“等温条件下”是指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复反应前体系的温度,即反应前后体系的温度相等。二、反应热与焓变3.焓——等压条件下的反应热。是一个与内能有关的物理量。符号为H。

只有正值。4.焓变——化学反应中生成物与反应物的总焓之差。在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变,用符号ΔH表示,常用单位是kJ/mol(或kJ·mol-1)。可正可负。根据规定:当反应体系放热时，其焓减小,ΔH为负值。ΔH<0

当反应体系吸热时，其焓增大,ΔH为正值。ΔH>0从微观角度分析,化学键断裂和形成时的能量变化。5.反应热产生的原因从宏观角度分析,反应物和生成物所具有的总能量不同。正确理解焓变(ΔH)的几种表达方式微观角度计算：(1)ΔH＝反应物化学键断裂所吸收的总能量－生成物化学键生成所释放的总能量(2)ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和宏观角度计算：(3)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量虽然表达方式不同，但表示的意义是相同的，做关于该方面的题目时，要注意分清ΔH是以何种形式给出的。化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是(

)A.该反应是吸热反应B.断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ能量C.形成2molA—B键需要放出ykJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量C已知在25℃和101kPa下,反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1,1molH2(g)中的化学键形成时要释放436kJ的能量,1molI2(g)中的化学键形成时要释放151kJ的能量,则1molHI(g)中的化学键断裂时需吸收的能量为

kJ。

299在氢气与氧气的反应中,1molH2(g)中的化学键断裂时需要吸收akJ的能量,1molO2(g)中的化学键断裂时需要吸收bkJ的能量,1molH2O(g)中的化学键形成时要释放ckJ的能量。则下列关系式正确的是(

)A.a+b>cB.a+b<cC.2a+b<2cD.2a+b=2cC判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。(

)(2)反应热是指化学反应体系向环境中释放的能量。(

)(3)任何反应的反应热都可通过实验直接测定。(

)(4)焓是一个物理量,与内能有关。(

)(5)化学反应的反应热就是反应体系的焓变,单位为kJ。(

)(6)反应体系放热时,ΔH>0;反应体系吸热时,ΔH<0。(

)(7)断裂化学键放出能量,形成化学键吸收能量。(

)(8)化学反应中能量变化的主要原因是化学键断裂和形成时的能量变化。(

)√××√×××√发生能量变化时是否一定同时发生物质变化?提示:不一定,如H2O(g)与H2O(l)之间的转化伴随能量变化,但H2O没有发生化学变化。化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如题图所示，该反应的热化学方程式是()AA1．概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式。2．意义：不仅表明化学反应中

的变化，也表明了化学反应中的

变化。如：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表示在

条件下，

H2(g)和

O2(g)完全反应生成

时

的热量。物质能量热化学方程式问题1.热化学方程式中如何表示出能量变化?在化学方程式的右侧表示出该反应的反应热,以表明反应中的能量变化。问题2.书写热化学方程式的一般步骤有哪些?①写出配平的化学方程式;②注明物质的聚集状态;③写出ΔH的符号、数值和单位。（+-）⑴需注明反应时的温度和压强.书写热化学方程式时,反应时的温度和压强不同,其ΔH也不同。但中学所用ΔH的数据,一般都是25

℃和101kPa时的数据,因此可不特别注明。⑵需注明物质的聚集状态。物质的聚集状态不同,它们所具有的内能、焓均不同。书写热化学方程式要注明各物质的聚集状态。(气体用g表示,液体用l表示,固体用s表示,水溶液用aq表示),生成物不用标“↑”或“↓”。3.书写热化学方程式的注意事项(3)．注意热化学方程式的化学计量数a、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。b、热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，即化学计量数与ΔH成正比。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。由氢气与氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量,1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量,则下列热化学方程式书写正确的是(

)A点拨判断热化学方程式正误的“三看”“一看”ΔH的符号是否正确(根据反应是放热还是吸热);“二看”物质的聚集状态是否正确(根据题中表述);“三看”ΔH的数值是否正确(根据反应热与化学计量数的对应关系)。下列热化学方程式书写正确的是(

)C依据事实,写出下列反应的热化学方程式。(1)28gCO(g)还原Fe2O3(s)生成Fe(s)和CO2(g),放出8.3kJ热量。(2)1mol氯化铵固体分解成1mol氨气和1mol氯化氢气体,吸收176kJ热量。(3)1molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s),放出157.3kJ热量。(1)Fe2O3(s)+3CO(g)══2Fe(s)+3CO2(g)

ΔH=-24.9kJ·mol-1(2)NH4Cl(s)══NH3(g)+HCl(g)

ΔH=+176kJ·mol-1(3)Cu(s)+O2(g)══CuO(s)

ΔH=-157.3kJ·mol-1

同一个化学反应,只有一个与之对应的化学方程式,是否只有一种形式的热化学方程式?提示:热化学方程式表明了参加反应的物质的物质的量和反应热的关系,而ΔH的值与参加反应的物质的物质的量有关,所以热化学方程式中化学计量数不同时,ΔH也不同,一个化学反应可有多种形式的热化学方程式。在一定条件下,氢气和丙烷燃烧的热化学方程式