2022-2023学年湖北省咸宁市洪港镇中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年湖北省咸宁市洪港镇中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）

A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．6∶3∶2参考答案：D略2.下列实验操作不正确的是

(

)参考答案：D略3.下列叙述正确的是A.IA族元素都是金属元素B.在第三周期主族元素中Na的原子半径最大C.焰色反应是一种复杂的化学变化D.碱金属元素的化合物焰色反应均显黄色参考答案：B【详解】A.IA族元素除了H元素以外都是金属元素，选项A错误；B.同周期从左到右原子半径依次减小，故在第三周期主族元素中Na的原子半径最大，选项B正确；C.焰色反应焰色反应只是高温激发原子核内层电子至激发态，没有生成新物质，是物理变化，选项C错误；D.碱金属元素的化合物焰色反应不全是黄色，钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，选项D错误；答案选B。4.下列说法错误的是（）A．硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质B．水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2C．水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D．熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚参考答案：A【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．光导纤维的材料为二氧化硅；B．依据水晶、石英、玛瑙主要成分解答；C．水泥、陶瓷、砖瓦、玻璃为硅酸盐材料；D．二氧化硅可与氢氧化钠反应；【解答】解：A．硅太阳能电池、计算机芯片都用到硅单质，光导纤维用到二氧化硅，故A错误；B．水晶、石英、玛瑙主要成分二氧化硅，故B正确；C．水泥、陶瓷、砖瓦、玻璃为硅酸盐材料，故C正确；D．二氧化硅可与氢氧化钠反应，使用石英坩埚和陶瓷坩埚熔氢氧化钠，可导致坩埚炸裂，故D正确；故选：A．5.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（）A．BaCl2 B．NaOH C．Ba（OH）2 D．AgNO3参考答案：C考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：元素及其化合物．分析：Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，以此来解答．解答：解：A．BaCl2与Na2SO4、（NH4）2SO4两瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，无法区别，故A错误；B．NaOH与NH4NO3、（NH4）2SO4两瓶无色溶液反应，均生成刺激性气味的气体，现象相同，无法区别，故B错误；C．Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，能够区别，故C正确；D．AgNO3与Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，不能区别，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的鉴别区分，明确物质的性质及发生的反应中的现象是解答本题的关键，注意把握物质的性质，利用不同现象来区分，题目难度不大6.下列离子方程式正确的是（

）A．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2OB．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－+CO2＝HCO3－C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2＋+2CH3COO－+H2O+CO2↑D．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu＝Cu2++Ag参考答案：C7.下列说法中，不正确的是()A．磷酸（H3PO4）的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2L参考答案：D略8.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，在下列因素中对产生H2速率没有影响的是（）A．Cl﹣的浓度

B．镁条的表面积

C．溶液的温度

D．H+的浓度参考答案：A考点：化学反应速率的影响因素．.专题：化学反应速率专题．分析：镁和盐酸反应的实质为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，影响反应速率的因素有温度、固体表面积以及盐酸的浓度（H+的浓度），以此解答该题．解答：解：A．镁和盐酸反应的实质为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，Cl﹣没有参加反应，不影响化学反应速率，故A选；B．镁条的表面积越大，反应速率越大，故B不选；C．温度越高，反应速率越大，故C不选；D．H+的浓度越大，反应速率越大，故D不选．故选A．点评：本题考查反应速率的影响因素，题目难度不大，本题注意把握反应的实质，为解答该题的关键．9.砹(At)原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（

）A.砹是有色固体 B.非金属性：At＜IC.HAt非常稳定 D.I2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At2参考答案：C【详解】A.同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，故A正确；B.同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性：At小于I，故B正确；C.同一主族元素中，其非金属性随着原子序数的增大而减小，则其相应氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减弱，所以HAt的很不稳定，故C错误；D.同一主族元素，其单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，所以I2可以把At从At的可溶性的盐溶液置换出来，故D正确。故选C。10.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

()A.HCl[H2O]

B.NaOH[Na2O]

C.KI[HI]

D.CuSO4[Cu(OH)2]参考答案：C11.某温度下，在容积固定的密闭容器中充入CH4、CO2发生此反应CH4(g)+CO22CO(g)+2H2(g)，下列选项可说明上述反应达到平衡状态的是(

)。A.混合气体的密度不再发生变化B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化C.混合气体的总质量不再发生变化D.相同时间内每断开2molC=O键，同时断开1molH-H键参考答案：B【详解】A．参加反应的均为气体，反应前后气体的质量不变，气体的体积不变，故气体的密度始终不变，故当混合气体的密度不再发生变化时不能说明反应达平衡，故A错误；B．混合气体的质量不变，但物质的量增大，故混合气体的平均相对分子质量逐渐变小，故当混合气体的平均相对分子质量不变时能说明反应达平衡，故B正确；C．参加反应的均为气体，反应前后气体的质量始终不变，故当混合气体的总质量不再发生变化时不能说明反应达平衡，故C错误；D．相同时间内每断开2molC=O键即消耗1mol二氧化碳，同时断开1molH-H键即消耗1mol氢气，则表示正反应速率＞逆反应速率，不是平衡状态，故D错误；答案选B。12.一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为()A.2△H和2K B.-2△H和K2C.-2△H和K-2 D.2△H和-2K参考答案：C【详解】正反应是放热反应，则逆反应就是吸热反应，反之亦然，所以氨气分解的反应热是－2△H。平衡常数是在反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此如果化学计量数不变的话，则逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数。由于逆反应的化学计量数均是原来的2倍，所以选项C是正确的。答案选C。13.下列各组物质发生的变化，所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是(

)

A．碘单质的升华和氯化铵受热分解

B．二氧化硅和氧化铝的熔化C．氯化钾和钾的熔化

D．水和液氯的汽化参考答案：D略14.将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是

(

)

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷参考答案：D略15.氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（

）A．35Cl原子所含质子数为18B．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD．35Cl2气体的摩尔质量为70参考答案：B解：A．35Cl是氯的一种同位素，质子数等于原子序数，所以35Cl质子数为17，故A错误；B．1H35Cl分子所含中子为18，mol的1H35Cl分子所含中子的物质的量为=1mol，所以中子数约为6.02×1023，故B正确；C．氯气不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D．35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol，故D错误；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.验证NH4Cl晶体中含有NH4+．将少量晶体于两端开口的硬质玻璃管中加热，如图所示．（1）氯化铵受热反应的化学方程式是

．（2）检验氨气时，可在

处（填“a”或“b”）用湿润

试纸，现象是

．参考答案：（1）NH4ClNH3↑+HCl↑；（2）a；红色石蕊；试纸变蓝

【考点】氨的化学性质．【分析】氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气的密度比空气小，可在a处检验氨气，以此解答该题．【解答】解：（1）氯化铵分解生成氨气和氯化氢，方程式可为NH4ClNH3↑+HCl↑，故答案为：NH4ClNH3↑+HCl↑；（2）氨气的密度比空气小，可在a处检验氨气，可用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，故答案为：a；红色石蕊；试纸变蓝．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求书写离子方程式：（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性_____________________________（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀_________________（3）重铬酸铵(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是__________A.CrO3＋NH3＋H2O

B.Cr2O3＋NH3＋H2OC.CrO3＋N2＋H2O

D.Cr2O3＋N2＋H2O（4）取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，KMnO4被还原成Mn2+，消耗KMnO4物质的量为__________。参考答案：(1)Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O

(2)Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+=BaSO4↓+H2O

(3)D

(4)0.032解析：(1)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当氢氧根离子恰好被完全中和时溶液为中性，所以离子方程式为Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O；②向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；故答案为：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；(3)重铬酸铵(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，分解时发生氧化还原反应，N元素的化合价应升高，Cr元素的化合价应降低，即N元素由-3价可能升高为0价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，只有D符合，故选D；(4)n(KI)=0.06mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n(I2)=n(KIO3)=0.02mol，共失去电子的物质的量为2×0.02mol+0.02mol×5-(-1)]=0.16mol，则消耗KMnO4的物质的量的是=0.032mol，故答案为：0.032。18.NaHCO3俗称

，NaHCO3固体中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是

，反应方程式为——；NaHCO3溶液中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是

，反