湖北省武汉市青菱中学高一化学月考试题含解析

湖北省武汉市青菱中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.海洋约占地球表面的71％，具有十分巨大的开发潜力，目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益。通过海水资源的开发利用不能得到的是A.乙醇、乙酸

B.石油、天然气

C.淡水

D.钠、钾、镁、溴参考答案：A2.经测定，由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为

A、78%

B、22%

C、14%

D、13%参考答案：C略3.下列实验仪器不宜直接用来加热的是

A．试管

B．坩埚

C．蒸发皿

D．烧杯参考答案：D4.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是(

)A.100mL1mol·L－1

NaCl溶液

B.25mL1mol·L－1Ca(ClO)2溶液C.100mL2mol·L－1

KCl溶液

D.25mL1mol·L－1AlCl3溶液参考答案：C50mL1mol?L-1MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度为：c(Cl-)=2c(MgCl2)=2mol?L-1。A．100mL1mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为：c(Cl-)=c(NaCl)=1mol?L-1，故A错误；B．25mL1mol?L-1Ca(ClO)2溶液中Cl-的物质的量浓度为0，故B错误；C．100mL2mol?L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为：c(Cl-)=c(KCl)=2mol?L-1，故C正确；D．25mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为：c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol?L-1，故D错误；故选C。点睛：注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积大小无关。根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如1mol?L-1MgCl2溶液中氯离子浓度为：c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。5.下列说法正确的是(

)A．物质的摩尔质量等于其相对原子质量或相对分子质量B．摩尔是7个基本物理量之一C．1molOH﹣的质量是17gD．1mol气体所占的体积约为22.4L参考答案：C【分析】A．摩尔质量表述为：以g/mol为单位，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量；B．物质的量是基本物理量，单位为摩尔；C．根据m=nM计算质量；D．气体摩尔气体受温度和压强的影响，温度、压强不同，气体摩尔体积不同；【解答】解：A．摩尔质量仍表述为：以g/mol为单位，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量，单位不同，故A错误；B．物质的量是7个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故B错误；C．m=nM=1mol×17g/mol=17g，故C正确；D．气体摩尔气体受温度和压强的影响，温度、压强不同，气体摩尔体积不同，标况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，故D错误；故选C．【点评】本题考查了摩尔质量的单位、物质的量的单位等知识点，难度不大，注意基础知识的积累．6.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。有下列组合的混合烃：

①C2H4和C3H4

②CH4和C2H6

③CH4和C4H4

④C2H2和C3H6其中不符合上述要求的是

A、只有②

B、只有②④

C、只有②③④

D、只有①③参考答案：B略7.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是A、Na2CO3溶液

B、稀盐酸

C、NaOH溶液

D、硫酸

参考答案：B略8.将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（

）A.变白色 B.变无色 C.不变色 D.先褪色后又复原参考答案：C9.在100mL1.0mol/L的AlCl3溶液中加入350mL1.0mol/L的NaOH溶液充分反应后，得到的沉淀的质量是()

A.7.8g

B.3.9g

C.15.6g

D.无沉淀参考答案：B10.蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是

A．为人体内的化学反应提供原料

B．为维持人体生命活动提供能量C．加强胃肠蠕动，具有通便功能

D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用参考答案：C略11.苏轼的《格物粗淡》有这样的记载:“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A.甲烷

B.脱落酸

C.乙烯

D.生长素参考答案：C分析：该气体能催熟果实如柿子。详解：根据记载，该气体能催熟果实如柿子，乙烯可用作水果的催熟剂，该文中的“气”指乙烯，答案选C。12.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是（）A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔效应C．不能透过滤纸 D．所得分散系一定是浊液参考答案：B考点：胶体的重要性质．

专题：溶液和胶体专题．分析：由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，以此来解答．解答：解：分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体，所以所得混合物可能具有的性质是胶体的性质，胶体的分散质微粒较大，不能通过半透膜，但能透过滤纸胶体都能产生丁达尔效应，故选B．点评：本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大13.下列说法中正确的是（

）A.铊与铝同主族，氧化铝是两性氧化物，所以氧化铊也是两性氧化物B.第三周期简单离子的半径从左到右依次减小C.用电子式表示HCl形成过程D.在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料参考答案：D【详解】A．同一主族元素金属性随着原子序数增大而增强，氧化铝是两性氧化物，铊的金属性大于Al，所以氧化铊属于碱性氧化物，选项A错误；B、第三周期金属元素的阳离子半径从左到右逐渐减小，阴离子半径也逐渐减小，但阳离子半径均小于阴离子半径，选项B错误；C、用电子式表示HCl的形成过程为，选项C错误；D．在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料，选项D正确；答案选D。14.物质的量之比为1:3的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物只有N2O，下列说法正确的是A.在此反应中硝酸只体现强氧化性B.向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应C.溶液中被还原的硝酸与未被还原的硝酸物质的量之比为1:5D.溶液中被还原的硝酸与未被还原的硝酸物质的量之比为1:4参考答案：C物质的量之比为1:3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,根据转移电子相等知,Zn和N2O的物质的量之比为4;1,再结合原子守恒知,该反应离子方程式为4Zn+10H++2NO3-=4Zn2++N2O↑+5H2O；反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O；该反应中硝酸体现氧化性、部分体现酸性,A错误；反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O；根据方程式知,锌和硝酸的物质的量之比为2:5,则硝酸有剩余,所以加入Fe还能发生反应,B错误；该反应中未被还原的酸是生成了硝酸锌的酸和剩余的酸,所以被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:5,C正确；D根据C知,被还原的硝酸和未被还原的硝酸之比为1：5，D错误；正确选项C。15.下列说法正确的是A．18gH2O在标准状况下的体积是22.4LB．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子C．在标准状况时，20mLNH3与60mLN2所含的分子个数为1︰3D．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2moL/L参考答案：CA．水是液态，不符合气体的摩尔体积；B．对于气体的体积应该说明压强与温度C．由阿伏加德罗定律可知，两物质的体积与物质的量比为1:3D．配制溶液时要强调的是溶液的体积二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用NaOH固体配制500mL1.2mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：（1）需用托盘天平称取NaOH的质量g．（2）容量瓶上需标有以下五项中的．①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示）．A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用天平准确称取所需NaOH的质量于烧杯中，加入少量水（约100mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与容量瓶刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处G．检查容量瓶是否漏水（4）下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是（填字母）．A．用称量纸称量NaOH固体B．配制前容量瓶中有少量蒸馏水C．溶液注入容量瓶前未冷却到室温D．加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线E．定容时俯视刻度线．参考答案：1.24.0g

2.①③⑤

3.GBCAFED

4.AD考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：（1）所需的质量m=CVM；（2）容量瓶上标有唯一一条刻度线、温度和容积；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．解答：解：（1）所需氢氧化钠的质量m=CVM=1.2mol/L×0.5L×40g/mol=24.0g，故答案为：24.0g；（2）容量瓶上标有唯一一条刻度线、温度和容积，故答案为：①③⑤；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是GBCAFED，故答案为：GBCAFED；（4）A．由于氢氧化钠易潮解，故用称量纸称量NaOH固体时，氢氧化钠的实际质量偏小，浓度偏低，故A正确；B．配制前容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，故B错误；C．溶液注入容量瓶前未冷却到室温，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C错误；D．加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小，故D正确；E．定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故E错误．故选AD．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)

4NO2(g)+O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，则：υ（NO2)为

、5min时，N2O5占混合气体体积分数是

。阅读资料，回答(2)、(3)小题锌铜原电池用画图的方式（如右图）表示很不方便，常常采用电池图式表达式，如Zn|ZnSO4(1mol/L)||CuSO4（1mol/L）|Cu

上式中，发生氧化反应的负极写在左边，发生还原反应的正极写在右边。用实垂线“|”表示电极与溶液之间的界面，用双实垂线“||”表示盐桥。（2）上述资料列举的电池中，锌片上发生的电极反应式是

，（3）现有一电池，其图式表达式为Cu|CuSO4(1mol/L)||Fe2(SO4)3（0.5mol/L）|C。该电池中，正极的电极反应式是

，负极的电极反应式是

。（4）写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式

参考答案：

(1)υ（NO2)=0.16mol/（L·min）（2分）

61.5%

(3分)（2）Zn-2e-=Zn2+（2分）（3）2Fe3++2e-=2Fe2+（2分）Cu-2e-=Cu2+（2分）（4）（3分）18.(10分)短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：请回答：(1)X2Z的电子式是

；M2Z中所含化学键类型是

。(2)Y的非金属性比N

(填“强”或“弱”)，能证明此结论的事实是

(用离子方程式表示)。(3)YX4的结构式为

；分子里各原子的空间分布具有

结构；在光照的条件下，将lmolYX4与1molCl2混合充分反应后，得到的产物有

种。(4)Y与X可形成原子个数为l：1的有机物，写出该有机物与氢气反应的方程式

。参考答案：略19.铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题：

(1)铁在自然界中以

态存在，其氧化物呈黑色的是

，呈红褐色的是

(填写化学式)。(2)铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为

。

铁在氯气中反应的产物是

。(3)要验证一种溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正确的实验方法是

。

A.向甲试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明一定存在Fe3+。B.向乙试管中加入试液，滴入氯水，若氯水褪色，证明一定存在Fe2+。C.向丙试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中一定存