2022年广东省茂名市米粮中学高二化学摸底试卷含解析

2022年广东省茂名市米粮中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是(

)

A

1︰10

B10︰1

C1︰100

D100︰1

参考答案：B略2.密闭容器A和B，A保持恒压，B保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量SO2和O2，发生反应：2SO2+O22SO3，并达平衡后。B容器中SO2的质量分数

（填“>”、“<”或“=”）A容器中SO2的质量分数参考答案：B中SO2质量分数大于A略3.甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（

）A．CH3Cl只有一种结构 B．CH2Cl2只有一种结构C．CHCl3只有一种结构 D．CCl4只有一种结构参考答案：B考点：常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：如果甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合．解答：解：A．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，故A错误；B．甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故B正确；C．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CHCl3都不存在同分异构体，故C错误；D．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CCl4都只有一种结构，故D错误；故选：B．点评：本题考查常见有机化合物的结构，题目难度中等，注意CH2Cl2只代表一种物质，可以证明甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构．4.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是A、ZXY3

B、ZX2Y6

C、ZX4Y8

D、ZX8Y12

参考答案：D略5.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A．水晶和干冰的熔化

B．食盐和冰醋酸的熔化C．液溴和液汞的汽化

D．纯碱和烧碱的熔化参考答案：D6.甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A．某溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素参考答案：D略7.标准状况下，将5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2组成的混合气体与18LO2混合于某密闭容器中点燃，反应完成后再恢复到原状况，得CO2气体7.50L，则下列判断正确的是

A．反应完成后，O2有剩余

B．原混合气体中，C2H4与C2H2的体积共为1.9L

C．反应完成后，生成水的质量为9g

D．原混合气体中，CO与CH4的体积比一定为1︰1参考答案：AB略8.下列药物类型中由于过度使用导致人类面临无药可用的危机的是（

）A．中成药

B．抗生素

C．抗酸药

D．解热镇痛药参考答案：B略9.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是 A．反应可表示为3X＋Y2ZB．从反应开始到0.4s时，以Y表示的化学反应速率为0.25mol·L－1·s－1C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大D．升高温度，平衡常数一定增大参考答案：D 10.体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物参考答案：C略11.能正确表示羟基电子式的是

A.

B.－OH

C.

D.参考答案：D12.用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是：A．

B．

C．[H+]和[OH-]的乘积

D．OH-的物质的量参考答案：B略13.下列有机物的名称正确的是A.2,3—二甲基戊烷

B.2,3—二甲基—2—乙基丁烷C.2—乙基戊烷

D.2—甲基—4—戊烯

参考答案：A略14.已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)

ΔH＝－Q1kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==

2H2O(g)

ΔH＝－Q2kJ/mol；

H2O(g)==

H2O(l)

ΔH＝－Q3kJ/mol

常温下取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A．4Q1+0.5Q2

B．4Q1+Q2+10Q3

C．4Q1+2Q2

D．4Q1+0.5Q2+9Q3参考答案：D略15.中草药秦皮中含有的七叶树内酯，具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（

）

A．2molBr2

2molNaOH

B．2molBr2

3molNaOHC．3molBr2

4molNaOH

D．4molBr2

4molNaOH

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ称取样品1.500g.

步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①若碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数

________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②若锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

③若滴定前，碱式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，则测得样品中氮的质量分数________(填

“偏高”、“偏低”或“无影响”)。④若滴定前以仰视的姿势读取了碱式滴定管的读数，滴定后读数正确，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。⑤滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化⑥滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成________色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/l，则该样品中氮的质量分数为

。17、参考答案：（1）偏高、无影响、偏高、偏低、B、无、粉红（2）18.85%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应化学平衡常数的表达式：K=

；（2）该反应为

（填“吸热”或“放热”）反应；（3）下列说法中能说明该反应达平衡状态的是

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CO)不变C．混合气体的密度不变

D．c(CO)=c(CO2)E．单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等（4）为了提高H2的转化率，下列措施可行的是

A．降低温度

B．使用催化剂C．增大压强

D．循环利用和不断补充CO2（5）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为

。参考答案：略18.废物回收利用可实现资源再生，并减少污染。如废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末，废旧玻璃也可回收再生。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是

（填字母）。A.热裂解形成燃油

B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料

D.直接填埋（2）用H2O2和H2SO4（ag）的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)+2H+(aq)====Cu2+(aq)+H2(g)

ΔH＝－64.39kJ·mol－1

2H2O2(l)====2H2O(l)+O2(g)

ΔH＝－196.46kJ·mol－1H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)

ΔH＝－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O(l)的热化学方程式为

。（3）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：①

HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ·mol－1②

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1则表示氢氟酸电离的热化学方程式为：

----------------------------------------------可见氢氟酸的电离是

的（填吸热或放热）。

参考答案：（1）BD

(2分)

（2）Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)

△H=-319.68kJ·mol－1（3分）

（3）HF(aq)===H＋(aq)+F－(aq)

△H=-10.4kJ·mol－1（3分）放热（1分）略19.(1)氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）已知：H－H键能为436KJ·mol-1，N≡N键能为945KJ·mol-1，N－H键能为391KJ·mol-1。写出合成氨反应的热化学方程式：

▲

（2）可逆反应N2+3H22NH3在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是▲

①单位时问内生成nmo1N2的同时生成3nmolH2

②单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

③容器中N2、H2、NH3的物质的量为1：3：2④常温下，混合气体的密度不再改变的状态

⑤常温下，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（3）恒温下，往一个2L的密闭容器中充入2.6molH2和1molN2，反应过程中对NH3的浓度进