湖南省益阳市资阳区湖南国基实验学校2022年高三化学模拟试卷含解析

湖南省益阳市资阳区湖南国基实验学校2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据报道2010年5月俄罗斯特种部队在解救索马里海盗人质时，使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，该氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷的结构共有（不考虑立体异构）

A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：B略2.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，室温下，将0.2mol?L﹣1的HA和0.2mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合，下列说法不正确的是（）A．混合前0.2mol?L﹣1HA中：c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）B．混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）C．混合后溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）D．混合后溶液中：c（A﹣）+c（HA）=c（Na+）参考答案：C考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．0.2mol?L﹣1HA溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒判断各离子浓度关系；B．混合液中一定遵循电荷守恒，根据电荷守恒判断混合液中各离子之间关系；C．由于HA为弱酸，则等浓度、等体积的HA与氢氧化钠溶液混合后恰好生成强碱弱酸盐NaA，溶液显示碱性，根据电荷守恒、盐的水解原理判断各离子浓度大小；D．溶液中一定满足物料守恒，根据物料守恒判断混合液中钠离子与c（A﹣）+c（HA）的大小．解答：解：A．混合前0.2mol?L﹣1HA中，根据电荷守恒可得：c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），故A正确；B．溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒可知混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=（A﹣）+c（OH﹣），故B正确；C．将0.2mol?L﹣1的HA和0.2mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合，反应生成强碱弱酸盐NaA，溶液显示碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），由于A﹣的水解程度较小，则c（OH﹣）＜c（A﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；D．混合液中一定遵循物料守恒，根据物料守恒可得：c（A﹣）+c（HA）=c（Na+）=0.1mol/L，故D正确；故选C．点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．

3.在5mL0.05mol·L－1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为()A．＋1B．＋2

C．＋3

D．＋4参考答案：C略4.下面有机物命名正确的是（）参考答案：答案：B5.某温度下，将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液。经测定ClO3-和ClO-物质的量之比为2：1，则反应中被还原的Cl2与被氧化Cl2的的物质的量之比为A．2:3

B．3:4

C．11:3

D．10:3参考答案：C6.某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·L－1的盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g；下列说法中正确的是A．该溶液中可能含有Cl－B．该溶液中一定含有K＋、AlO2－、CO32－、Cl－C．步骤②中产生的白色沉淀为硅酸D．该溶液是否有K＋需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片)参考答案：B7.今有浓度分别为amol/L、bmol/L的MCl和NCl两种正盐的稀溶液，下列说法不正确的是（

）A．若a＝b，并测得两溶液中的总离子浓度分别为x和y，且x＞y，则相同浓度时，碱性MOH＞NOHB．若a＝b，并测得c(M+)＝c(N+)＋c(NOH)，则MOH是强碱，NOH是弱碱C．若a＞b，测得溶液中c(M+)＝c(N+)，则相同浓度时，碱性MOH＜NOHD．若两溶液等体积混合，测得c(M+)＋c(N+)＋c(MOH)＋c(NOH)＝0.1mol/L，则可推出

a＝b＝0.1mol/L参考答案：D略8.下列叙述正确的是A．铝制容器可盛装热的H2SO4

B．Agl胶体在电场中自由运动C．K与水反应比Li与水反应剧烈D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3参考答案：C本题考察物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B项，AgL胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C项，K比Li活泼，故与水反应剧烈，正确。D项，P与过量的反应，应生成,错误。误区警示：铝在冷、热中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。9.下列表述中正确的是（

）

A．相同条件下，导电性强的溶液比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+11.9kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定C．在AgNO3溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在Ag＋D．任何一个化学变化都伴随着能量的变化参考答案：D略10.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A.质量为44g

B.质量为88g

C.分子数为6.02×1023

D.有4mol原子参考答案：B略11.

常用FeCl3溶液作为印刷电路板时的“腐蚀液”，其反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。向FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜、无铁

B．烧杯中有铁、无铜C．烧杯中铁、铜都有

D．烧杯中铁、铜都无参考答案：B略12.下列实验操作或装置符合实验要求的是()。参考答案：A略13.下列各表述与示意图一致的是()A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1

mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化参考答案：B略14.下列关于物质的性质与用途的关系中正确的是①钠钾合金常用作原子反应堆的导热剂是因为其常温下呈液态②O3可用作杀菌消毒剂是因为其有强氧化性③浓硫酸可用来干燥气体是因为其有强氧化性④明矾可用来作水处理剂是因为Al3＋水解生成Al（OH）3胶体，吸附水中杂质⑤NH3可用作致冷剂是因为它是沸点较高的无毒气体⑥氮气常用作保护气是因为氮元素非金属性弱A、只有①②③④

B、只有①②④⑥C、只有①②③⑤

D、只有①②④⑤参考答案：D15.下列说法正确的是A．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气不相等B．淀粉、纤维素、蔗糖、纤维二糖等水解后的产物中全部都有葡萄糖C．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一，红外光谱法可用于研究有机物分子结构，中和滴定法不能用于测量盐类物质溶液的浓度D．石油裂化可获得乙烯、丙烯和丁二烯参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。（2）操作Ⅱ的目的是______________，溶液A（溶质是共价化合物）是___________。（3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：___________________________________________________________。（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：________________________________

写出滤液B的一种用途：_________________________（5）中一般含。试按下列提示完成含量分析的实验设计。试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞

仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：

①_______；②加入_________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为______________参考答案：（1）硫酸钙微溶于水（2）除去溶液中

氨水（3）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含；或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含

（4）

作化肥（合理即给分）（5）称量

过量的标准盐酸（6）0.1%解析：（2）大理石溶于硝酸后生成Ca(NO3)2、Fe(NO3)3，可通过向溶液中加CaCO3或氨水的方法调节pH，使Fe3＋以Fe(OH)3的形式除去[Fe(OH)3在弱酸性环境下就能沉淀]，由因为要求溶液A的溶质是共价化合物，所以A应为氨水。(4)滤液B的溶质是NH4NO3，可以用作化肥。（6）半滴的体积为1/50mL，则相对误差为

×100%=0.1%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与AD反应都有红棕色气体生成，则A为

，反应④的化学方程式为

．（2）若A为常见的金属单质，DF是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是

．（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为

．参考答案：（1）Mg；C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；（3）2C+SiO2Si+2CO↑试题分析：（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，则A原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，A最外层电子数小于4且为偶数，D位于第二周期、A位于第三周期，则A是Mg、D是C元素；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是NO2，则F是HNO3，C和HNO3浓溶液反应生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反应生成碳单质，则B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反应生成Mg（NO3）2和H2O，Mg和硝酸反应生成Mg（NO3）2，则E是Mg（NO3）2；通过以上分析知，B是CO2、F是HNO3，在加热条件下，碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应④的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：Mg；C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）若A是常见的金属的单质，D、F是气态单质，A是Fe，反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，则B是酸，C是盐，D和F反应生成酸，盐和气体单质F反应生成E，Fe和气体单质直接反应生成E，则F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2，氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；（3）A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O，B为SiO2，反应①为C与二氧化硅的反应，该反应为2C+SiO2Si+2CO↑，故答案为：2C+SiO2Si+2CO↑18.铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：Cu＋4HNO3（浓）→Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3（稀）→3Cu(NO3)2↑＋2NO＋4H2O。现将25.6gCu投入50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体。（1）被还原硝酸的物质的量是

；（2）判断25.6gCu和50mL12mol/L的硝酸反应后何者有剩余？

，其物质的量是

；（3）如果4.48L（标准状态）