河南省驻马店市市驿城区第二中学高三化学上学期期末试卷含解析

河南省驻马店市市驿城区第二中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3强D向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

参考答案：D略2.将一定质量的铁投入10.0ml某浓度的HNO3中恰好完全溶解，将产生的气体全部收集并与672ml（标况）O2混合恰好能完全被吸收，在铁和HNO3反应得到的溶液中滴加稀硫酸直至不再产生气体为止，又收集到无色气体224ml。则原来投入的铁的质量是A.4.20g

B.2.80g

C.

28.0g

D.42.0g参考答案：A略3.如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示图。利用如图装置进行下表所列实验,能达到实验目的的是

选项a(液体)b(固体)c(液体)A．稀盐酸锌粒浓硫酸。K]B．浓氨水生石灰浓硫酸C．饱和食盐水电石硫酸铜溶液[D．浓硫酸Cu片氢氧化钠溶液

参考答案：C4.为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是

①饱和的Na2CO3溶液；②饱和的NaHCO3溶液；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰。

A．①③④

B．②③④

C．②④③

D．③④⑤参考答案：B略5.某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是()

A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应参考答案：C略6.时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如是：①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3－，将过量的溴除去。②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3－完全转化成I2。③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的(设前后溶液体积相等)A．2倍

B．4倍

C．36倍

D．6倍参考答案：C略7.在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

（

）

A．Na+

Fe2+

SO42-

NO3-

B．Al3+

Mg2+

NO3-

Cl-

C．K+

Na+

AlO2-

Cl-

D．Na+

K+

CO32-

ClO-参考答案：B略8.某溶液中可能含有Na+、

、Ba2+、

、I－、S2－。分别取样：①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()

A．

B．Na+

C．Ba2+

D．

参考答案：B9.能用如图气体制取装置制取少量气体并能“随开随用、随关随停”的是（

）A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．锌粒和稀硫酸制氢气C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气

D．过氧化钠和水制取氧气参考答案：B考点：实验装置综合；气体发生装置分析：由图可知，该装置的使用条件是：块状固体和液体反应且不需加热，生成的气体不溶于水，则制取少量气体并能“随开随用、随关随停”，以此来解答．解答：解：A．大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙附着在大理石表面阻止了进一步的反应，故A错误；B．锌粒和稀硫酸制氢气，符合该装置的使用条件，故B正确；C．二氧化锰和浓盐酸制氯气，需要加热，故C错误；D．过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能利用关闭止水夹实现固体与液体的分离，故D错误；故选B．点评：本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握常见物质的性质、气体的制备原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．10.(双选题)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）A．X的最高价氧化物能溶于强碱B．非金属性：T＜RC．气态氢化物稳定性：T＞ZD．R与Q的原子核外电子数相差16参考答案：AB考点：原子结构与元素的性质．分析：元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，则X为Al元素，R为C元素，T为Si元素，Q为Ge元素，Z为P元素，结合元素周期律解答．解答：解：A．X为Al元素，氧化铝能溶于强碱，故A正确；B．同主族从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：T＜R，故B正确；C．同周期从左到右非金属性依次增强，对应气态氢化物的稳定性依次增强，则气态氢化物稳定性：T＜Z，故C错误；D．R为C元素，Q为Ge元素，二者原子核外电子数相差26，故D错误．故选AB．点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等，难度不大，推断X为Al元素是解题的关键，注意掌握元素周期律．11.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(

)A.含0.1molNa2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NAB.46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NAC.1molFe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3NAD.1molCH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4L参考答案：BA.0.1molNa2O2晶体中阳离子Na+为0.2mol，阴离子O22-物质的量为0.1mol，阳离子与阴离子总数为0.3NA，故A错误；B．NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46gNO2中氧原子数=×2×NA=2NA，故B正确；C.1molFe与硝酸反应可能生成硝酸铁也可能生成硝酸亚铁，故C错误；D．氯气与甲烷反应发生取代反应，同时有多个反应发生，所以标准状况下，1molCH4与过量的氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积小于22.4L，故D错误；故选B。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，熟悉公式是关键，注意物质的组成、结构。本题的易错点为D，要注意甲烷的取代反应得不到纯净的一氯甲烷。12.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是(

)A．5.6gFe与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3NAB．标准状况下，11.2L己烷含有的碳原子数为3NAC．常温下，28g的N2和CO混合气体含有的原子数为2NAD．常温下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32—数为0.1NA参考答案：C略13.某课外实验小组设计的下列实验合理的是A.装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

B.制备少量氨气

C.制备并收集少量NO2气体

D.制备少量氧气参考答案：B略14.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是(

)A．稀释前，c(A)=10c(B)B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol/LC．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7参考答案：C略15.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是A.原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－

B.不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－C.原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2D.实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(20分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如图所示实验：(1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、

、

、

等（只需答出三种仪器即可）；(2)操作④的试管加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣可能为MnO2，试管中发生反应的化学方程式：

；(3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为：

。(4)已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程：[猜想I]：主要成分为氯化铵；[验证（操作）过程]：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；[实验现象]：闻到有轻微的氨味；[判断猜想]：

（填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；[猜想II]：主要成分为氯化锌；[验证（操作）过程]：

；[实验现象]：

；[判断猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述实验得出结论：操作②的滤液中的主要成分为：

；次要成分为：

。参考答案：(20分)⑴坩埚、三角架、泥三角（或坩埚钳等只需答出三个）

⑵2H2O2

2H2O+O2↑

⑶炭(或碳、或C、或淀粉)

⑷[判断猜想]：猜想I不成立

[验证（操作）过程]：取少量滤液逐滴滴入稀氨水[实验现象]：先有白色沉淀、滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解；[判断猜想]：主要为氯化锌，次要为氯化铵。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）甲、乙、丙是常见三种单质，化合物A、B、C、D和甲的焰色反应均呈黄色。F常温下为无色呈液体。它们的转化关系如图。

（1）B、E的化学式分别为________、___________；（2）写出C溶液中通入过量的E气体时反应的离子方程式____________________________________________。（3）写出A的电子______________________________。（4）写出A与盐酸反应的离子方程式_______________。参考答案：（10分）

(1)

B—Na2CO3（2分）；

E—CO2（2分）；

(2)OH—+CO2=HCO3—（2分）；(3)

（2分）(4)

2Na2O2+4H+

=O2+4Na++2H2O（2分）对钠的及其化合物的综合考查。18.法医常用马氏试砷法检验是否砒霜(As2O3)中毒，涉及的反应如下：I：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2OⅡ：2AsH3=2As（黑色砷镜）+3H2（1）写出砷的基态原子价电子排布图______________。（2）砷烷的空间结构为_______；砷烷中心原子杂化方式为________。（3）砷烷同族同系列物质相关性质如下表：

NH3PH3AsH3SbH3熔点/℃-77.8-133.5-116.3-88沸点/℃-34.5-87.5-62.4-18.4从PH3→AsH3→SbH3熔沸点依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。（4）第一电离能数据I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。（5）砷与铟(In)形成的化合物(X)具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如右图所示，则其化学式为______；晶胞边长a=666．67pm，则其密度为_____g/cm3（边长a可用近似计算，设NA=6.0×1023/mol）。参考答案：（1）

（2）三角锥形

sp3杂化

（3）对于分子组成结构相似的物质来说．随相对分子质量增加，分子间作用力增大，故熔沸点升高

NH3可以形成分子间氢键

（4）As的价电子排布为4s14p3，为半充满结构，较稳定，所以第一电离能数据比Se还大

（5）InAs

4.275解析：（1）砷为33号元素，位于第VA族，基态原子价电子排布图为，故答案为：；（2）砷烷的结构与氨气类似，空间结构为三角锥形；砷烷中心原子为sp3杂化，故答案为：三角锥形；sp3杂化；（3）对于分子组成结构相似的物质来说，相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，因此PH3→AsH3→SbH3熔沸点依次升高；由于NH3可以形成分子间氢键，导致NH3分子的熔沸点反常，故答案为：对于分子组成结构相似的物质来说．随相对分子质量增加，分子间作用力增大，故熔沸点升高；NH3可以形成分子间氢键；19.(14分）合成气是以H2、CO等为主要组成的供化学合成的原料气，回答有关问题：

（1）甲烷在一定条件下与水反应可得合成气，该反应中每转移1.2mol电子，所得合成气在标况下的体积为

L。（2）合成气在用于合成氨气时需除去CO，可利用以下反应：

CO(