2022年广东省河源市公白中学高二化学模拟试卷含解析

2022年广东省河源市公白中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物的结构简式为，则此有机物可发生反应的类型有①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤氧化反应⑥加聚反应A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥

C．①②④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥参考答案：D略2.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

A．一定条件下，可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物质的量为1mol，完成燃烧消耗的氧气的质量相同D．光照下2，2-二甲基丙烷与反应其一溴取代物只有一种参考答案：BC3.用0.2mol/LHCl溶液滴定0.2mol/LNaOH，如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至100mL，所得溶液的pH是（

）A．4

B．1

C．10

D．3.3参考答案：A略4.下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（

）A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－

B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－

D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋

参考答案：D略5.下图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是A．一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+B．一个CaF2晶胞中含有8个F-

C．在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4D．在CaF2晶胞中F-的配位数为8

参考答案：B略6.

A元素的阳离子、B元素的的阴离子都具有相同的电子层结构。则A.B元素原子序数大小是：（A）B＜A

（B）A＜B

（C）B=A

（D）A=B+2参考答案：A7.25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A．是吸热反应

B．是放热反应C．是熵减少的反应

D．熵增大效应大于能量效应参考答案：D考点：焓变和熵变．专题：化学平衡专题．分析：由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T?△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H﹣T?△S＜0才可．解答：解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T?△S判断，反应能自发进行，必须满足△H﹣T?△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．故选D．点评：本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H﹣T?△S＜0时，反应才能自发进行．8.下列化学方程式或离子方程式中，书写正确的是A．氢氧化铜溶于醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H＋==Cu2＋＋2H2OB．乙醛的银镜反应：CH3CHO＋Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋NH3＋Ag↓＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O－＋CO2＋H2OC6H5OH＋HCO3－D．丙烯聚合：nCH2=CHCH3参考答案：C略9.下列物质中属于醇类且在一定条件下能发生消去反应的是（

）A．

B．C．

D．参考答案：C略10.对于反应A(g)+2B(g)2C(g)△H<O，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是参考答案：B试题分析：根据影响反应速率因素判断，温度越高，达到化学平衡所需要的时间越短，故所画出的图象的斜率越大；又因为该反应为放热反应，温度越高，达到平衡时C的百分含量越低．故正确的选项是B。考点：化学平衡图像11.在一个固定体积的密闭容器中，通入3LX气体和2LY气体，在一定条件下发生下列反应：

4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)。反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值为（

）A．3

B．5

C．6

D．7参考答案：C略12.最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓(Ga，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是A．铝的金属性比镓强B．铝的熔点比镓低C．Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应D．铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝参考答案：DAl和Ga位于同主族，镓的金属性比铝的强，A错；铝的原子半径比镓的小，铝中的金属键强，铝的熔点比镓的高，B错；Ga(OH)3的碱性比Al(OH)3的强，不能与NaOH溶液反应，C错。根据题中信息，D项正确。13.178O和O原子的核外电子数(

)A.大于

B．小于

C．等于

D．不能肯定参考答案：C略14.10mL6mol/LH2SO4溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了使产生H2的速率减缓，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入A．NaNO3溶液B．CuSO4或石墨

C．Na2SO4溶液D．NaHSO3或CuO参考答案：C略15.下列属于天然高分子化合物的是

（

）A．油脂

B．蔗糖

C．聚乙烯

D．淀粉参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题：

30℃时几种盐的溶解度／gNaClNH4HCO3NaHCO3NH4ClNa2SO4（NH4）2SO4CaCl2MgCl2CaSO436.327.011.141.440.87851.726.20.165

制备纯碱的步骤如下：

①配制50mL约25％的粗食盐水溶液（密度近似为1g／mL）。②精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质），用盐酸将滤液的pH值调至7。

③加热食盐水，将溶液温度控制在30─35℃。

④在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、搅拌半小时。

⑤静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。

⑥将晶体灼烧，得到纯碱。（1）步骤①中，配制溶液的最后一步操作是

▲

；（2）步骤②中，SO42-是否需要加入某种试剂除去？

▲

，理由是

▲

（3）步骤④中所有操作的共同目的是

▲

；（4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是

▲

，在通常情况下，检验这种阳离子的实验操作为

▲

。

参考答案：（1）用玻璃棒搅拌

（2）不需要；除去Ca2+、Mg2+后，在溶液所控制的温度下，可能存在的硫酸盐的溶解度比NaHCO3大，且SO42-含量少，过滤后会留在母液中

（3）使生成NaHCO3的反应充分进行

（4）NH4+；取少量待检物放入试管里，加入NaOH溶液，加热，将润湿的红色石蕊试纸放在管口，观察试纸是否变蓝略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．①Mn2+基态的电子排布式可表示为．②NO3﹣的空间构型是（用文字描述）．（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O．①根据等电子体原理，CO分子的结构式为．②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为．③1molCO2中含有的σ键数目为

．（3）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10﹣3和2.5×10﹣8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10﹣2，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：

；②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因

．参考答案：（1）①1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；②平面三角形；（2）①C≡O；②sp3；③2×6.02×1023个（3）①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；②H2SeO3和H2SeO4可表示为（HO）SeO2和（HO）2SeO2．H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高．导致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H+．考点：原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；弱电解质在水溶液中的电离平衡．.专题：化学键与晶体结构．分析：（1）①Mn的原子序数为25，根据能量最低原理可写出Mn的基态原子的电子排布式，进而可确定Mn2+基态的电子排布式；②利用加成电子对互斥模型判断；（2）①根据N2与CO为等电子体，结合等电子体结构相似判断；②根据中心原子形成的δ键和孤电子对数判断杂化类型；③据CO2的结构式O=C=O判断；（3）①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，由于异种电荷相互吸引，第一步产生的H+抑制第二步电离；②H2SeO3的分子结构为，Se为+4价，而H2SeO4的分子结构为，Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强．解答：解：（1）①Mn的原子序数为25，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5），故答案为：1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；②NO3﹣中N原子形成3个δ键，没有孤电子对，则应为平面三角形，故答案为：平面三角形；（2）①N2与CO为等电子体，二者结构相似，N2的结构为N≡N，则CO的结构为C≡O，故答案为：C≡O；②H2O分子中O形成2个δ键，孤电子对数为=2，则为杂化sp3，故答案为：sp3；③CO2的结构式为O=C=O，分子中C形成2个δ键，则1molCO2中含有的σ键数目为2×6.02×1023个，故答案为：2×6.02×1023个；（3）①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H+，同时产生的H+抑制第二步电离，所以H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离程度，导致第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子，故答案为：第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；②H2SeO3的分子结构为，Se为+4价，而H2SeO4的分子结构为，Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，导致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移，则羟基上氢原子更容易电离出H+，故答案为：H2SeO3和H2SeO4可表示为（HO）SeO2和（HO）2SeO2．H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高．导致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H+．点评：本题综合考查物质的结构与性质知识，侧重于电子排布式、等电子体、杂化类型与配位键等知识，题目难度中等，注意把握杂化类型的判断方法．18.（12分）现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：(1)取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶完后，溶液中[H＋]/[CH3COOH]的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)(3)各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液