上海第五十二中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

上海第五十二中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知人造羊毛的结构为，则合成人造羊毛的单体是①CH2=CHCN

②CH2=CHCOOCH3

③CH2=C(CN)CH3

④CH3COOCH=CH2⑤CH3COOH

⑥CH2=C(CN)CH=CHOHA．①②

B．⑤⑥

C．③④

D．①④参考答案：D略2.下列一元醇，不能发生消去反应的是【

】

A．CH3CH2OH

B．(CH3)3CCH2OH

C．(CH3)3COH

D．(CH3)2CHOH参考答案：B略3.化学反应速率受很多因素影响。下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是A．将食物置于冰箱中冷藏保存

B．将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2C．将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服

D．将CaCO3固体研磨后再与稀HCl反应参考答案：A试题分析：A．将食物置于冰箱中冷藏保存降低温度，反应速率降低，A正确；B．将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2利用的是氯化铁的催化作用，反应速率加快，B错误；C．将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服，升高温度反应速率加快，C错误；D．将CaCO3固体研磨后再与稀HCl反应增大反应物的接触面积，反应速率加快，D错误，答案选A。

4.某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生2X（g）＋Y（g）2W（g）的反应，当充入1molX和1molY，经20s达到平衡时生成了0．4molW。下列说法正确的是

A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH<0

B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0．01mol/（L·s）

C．在其他条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高

D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动参考答案：A略5.

要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是

A．MgO

B．MgCO3

C．NaOH

D．Mg(OH)2参考答案：C略6.下列实验过程中，始终无明显现象的是

A.NO2通入FeSO4溶液中

B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中

D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中参考答案：B略7.下列式子中，真实表示物质分子组成的是

A、H2SO4

B、NH4Cl

C、SiO2

D、C参考答案：A8.2005年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是（

）A．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸参考答案：B略9.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（

）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：B略10.下列不属于合成纤维的是

(

)

A、的确良

B、棉花

C、人造棉花

D、氯纶参考答案：B略11.设C+CO22CO，H1>0反应速率为υ1；N2+3H22NH3，H2<0反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为：A．同时增大

B．同时减小

C．υ1增大，υ2减小

D．υ1减小，υ2增大参考答案：A略12.某烃分子结构中含有一个苯环，两个碳碳双键和一个碳碳叁键，它的分子式可能为A．C9H12

B．C17H20

C．C20H30

D．C12H20参考答案：B略13.关于化学反应中能量变化的说法错误的是

A．右图所示的反应为吸热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C、需要加热的化学反应一定是吸热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量参考答案：略14.在20ml0.1mol/l的醋酸溶液中，能使溶液的PH增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是A.20mlH2O

B.NaOH溶液C.醋酸钠固体

D.浓盐酸参考答案：C15.根据生活经验，下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（）A.厕所清洁剂

厨房清洁剂

醋

肥皂B.醋

厕所清洁剂

肥皂

厨房清洁剂C.厕所清洁剂

醋

肥皂

厨房清洁剂D.厨房清洁剂

醋

肥皂

厕所清洁剂参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中。②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。③在50℃～60℃下发生反应。④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤。⑤将用无水氯化钙干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。（1）配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，操作注意事项是

；（2）步骤③的加热方式是

；（3）步骤④中，洗涤后分离粗硝基苯应使用的仪器是

；（4）步骤④中，粗产品用5％的NaOH溶液洗涤的目的是

；（5）现有三种实验装置，如下图所示，要制备硝基苯，应选用

（

）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(共5分)奥委会医学委员会明确的提出：类固醇是违禁药物之一，化学的结构上看，类固醇是一类含有环戊烷多氢菲核基本结构的化合物（I式），之所以属违禁药物，是因为它是一种一烷基化睾酮衍生物，如康力龙其结构式见II式。由于分子中烷基的作用，此种药物对肝功能有明显的副作用。过量服用还会产生女子男性化、肝中毒甚至肝癌等副作用。请回答：⑴康力龙分子中有

个碳原子。⑵已知I式能使溴水退色，其可能的产物的结构简式（未参加反应部位的碳环可略去不写）

，

，

，

，参考答案：（每空1分，共5分）（1）20（2）略18.（15分）烃A的分子式为C3H8，B、C是A的一氯代物，A~I有如下转化关系：请回答下列问题：

(1)G的结构简式为

。(2)E→D的反应类型是

反应。(3)写出下列转化的化学方程式：

B→D

E+H→I

(4)H有多种同分异构体，写出满足下列两个条件的其中一种同分异构体的结构简式

。

①分子结构中有烃基。

②与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀。参考答案：（1）CH3CH2CHO（2）消去反应浓H2SO4

Cl

△

醇

（3）CH3—CH—CH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O△

CH3CH2COOH+CH3—CH—CH3

OH

CH3CH2COOCH—CH3+H2OCH3

（4）H—C—O—CH2CH3

略19.（10分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。（1）在固定容积的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)4C(g),H＞0达到平衡时，改变条件重新达到平衡后体系中A的转化率增大，可行的是

__A．增加B的物质的量

B．加压

C．升温

D．使用催化剂（2）某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)____c(CH3COOH)，混合后溶液中c(CH3COO-)____c(Na+)（3）常温下，