2022年湖南省湘潭市大学子弟学校高二化学联考试题含解析

2022年湖南省湘潭市大学子弟学校高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．2—丁烯不存在顺反异构体

B．CH4O与C3H8O一定是同系物

C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸参考答案：C2.下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是

()参考答案：C略3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（

）A．加热

B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略4.L—多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如右图所示，这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖、2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L—多巴酸性质的叙述正确的是（

）A．只能与碱反应，不能与酸反应

B．1mol该物质最多可与4molNaOH反应C．该物质不能使酸性KMnO4褪色

D．1mol该物质最多可与1.5molHBr反应参考答案：B略5.下列关于氯气的叙述中，不正确的是（

）A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯和氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体参考答案：B6.下列反应属于放热反应的是()①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应②锌与稀硫酸的反应③生石灰变成熟石灰的反应④消石灰和氯化铵晶体混合反应⑤石灰石高温煅烧⑥灼热的炭与CO2反应⑦甲烷与O2的燃烧反应A.①②③⑤B.①②③⑦

C.①②⑤⑥⑦

D.④⑥参考答案：B略7.下列说法中，正确的是

A．常温常压下,活泼金属与盐酸反应置换生成1摩H2,发生转移的电子数为1NAB．22.4L氢气中，一定含有2mol氢原子C．在常温常压下,28gCO和N2的混合气体中含有的分子数为1NAD．80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L参考答案：C略8.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是A.CO与HbO2反应的平衡常数K=

B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动参考答案：C略9.环境保护正日益受到各国政府和社会的广泛关注和重视。下列污染中，已成为目前必须治理的有

（

）

①废旧塑料制品造成的“白色污染”

②排放含有机物的污水和使用含磷洗衣粉造成的“水质污染”

③机动车排放的尾气（含NOx、CO烃等）引起“空气污染”

④燃烧煤、石油等化石燃料放出的SO2和粉尘，造成空气污染和“酸雨”

⑤冰箱、空调等泄露出的制冷剂（如氟利昂）破坏臭氧层A

①②③④⑤

B

①②③

C

①②

D

①

参考答案：A略10.某有机物结构为，它不可能发生的反应是：

A．与醇发生酯化反应

B．银镜反应

C．使溴的四氯化碳溶液褪色

D．与碳酸氢钠反应生成二氧化碳参考答案：B略11.下列各组粒子不能互称为等电子体的是：（

）A．CO和N2

B．O3和SO2

C．CO2和N2O

D．N2H4和C2H4参考答案：D略12.当前我国环保亟待解决的“白色污染”通常指的是A．冶炼厂的白色烟尘

B．石灰窑的白色粉末C．聚乙烯等塑料垃圾

D．白色建筑废料参考答案：C略13.下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是A.

B.C.

D.参考答案：A略14.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有5个电子层

C.该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子最外层共有3个电子参考答案：B略15.反应CO+H2O（g）CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（）A．将压强减小至原来的一半

B．添加催化剂C．将反应温度升高至1200K

D．增大水蒸气的浓度参考答案：C考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡常数只随温度变化，不随其他条件改变．解答：解：A、将压强减小至原来的一半，压强变化，平衡常数不变，故A不符合；B、加入催化剂，对平衡常数无影响，故B不符合；C、升高温度平衡常数变化，故C符合；D、增大水蒸气的浓度，平衡常数不变，故D不符合；故选C．点评：本题考查了平衡常数的影响因素分析判断，理解平衡常数随温度变化是解题关键，题目较简单．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有气泡产生。此时水浴加热，发生化学反应。过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出，点燃气体，有绿色火焰。试回答：（1）B逸出的主要气体名称__________；（2）D瓶的作用是___________________；（3）E管的作用是

；（4）F管口点燃的气体分子式__________________。（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是

；（6）由A中发生的反应事实，可推断出的结论是

。参考答案：（1）氯化氢

（2）干燥氯化氢气体

（3）导气，冷凝乙醇蒸气（4）CH3CH2Cl

（5）乙醇与氯化氢反应生成的水被无水硫酸铜吸收后形成胆矾（6）写出该方程式，说明醇中羟基可被氯化氢分子中的氯原子取代。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:（1）NH3的沸点比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。（2）Na3AsO4中含有的化学键类型包括_______；AsO43-的空间构型为_______，As4O6的分子结构如图所示，则在该化合物中As的杂化方式是_________。（3）自然固氮现象发生的一系列化学变化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。①NO3-中N原子采取_____杂化方式，其空间构型为________，写出它的一种等电子体的化学式________.②已知酸性：HNO3>HNO2，下列相关见解合理的是_________.A．含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强B．同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强C．HNO3中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H+，酸性强于HNO2（4）白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为______，该晶体的密度为______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。参考答案：(1)高

NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有范德华力

(2)离子键、共价键

正四面体

sp3

(3)①sp2

平面三角形

SO3、CO32-

②BC

(4)16

解析：（1）NH3和PH3都属于分子晶体，都存在范德华力，但由于NH3分子间存在氢键，导致NH3的沸点比PH3高。答案为：高、NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有范德华力

（2）Na3AsO4属于离子化合物，含有离子键，酸根离子中含有共价键；AsO43-中As原子孤电子对数=，价层电子对数为4+0=4，据此判断空间构型为正四面体；As4O6的分子中As原子形成3个As?O键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，所以杂化类型为sp3杂化；答案为：离子键、共价键，正四面体，sp3

（3）①硝酸根中N原子价电子层电子为3对,理想模型为平面三角形,没有孤电子对，其杂化方式为sp2杂化；与硝酸根为等电子体的物质为：SO3、CO32-等②A.判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是：同种元素化合价越高，含氧酸中氧原子总数越多酸性越强，A中没有指明同一种元素，所以A错误；B.同种元素化合价越高，含氧酸中氧原子总数越多酸性越强，B正确；C.HNO3中氮元素化合价更高，得到电子能力强，所以相较HNO2酸性更强,C正确。所以选择BC。答案为：①sp2、平面三角形、SO3或CO32-②BC

（4）根据均摊法可知,晶胞中P4分子数目为8×+6×=4，则晶胞中P原子数目为4×4=16,晶胞质量为16×g，晶胞体积为(acm)3,则晶胞密度为:===g·cm-3故答案为：16、18.德国化学家哈伯是一个倍受争议的人。诅咒哈伯的人说:他是魔鬼,给人类带来灾难、痛苦和死亡——因为是他第一个将毒气应用于战争。赞扬哈伯的人说:他是天使,为人类带来丰收和喜悦,是用空气制造面包的圣人——因为他是合成氨工业的奠基人。请回答下列各题。(1)哈伯是合成氨工业的奠基人,为什么就说他是用空气制造面包的圣人:。

(2)氮的固定主要有三种形式:、和。

(3)合成氨过程中主要解决三个技术问题。①条件的控制。从合成氨所需的反应条件看,高压和低温有利于反应物转化率的提高,而在工业上选择10~30MPa的较高压强和500℃的温度来进行反应。工业上采用500℃的温度来进行反应,可用以下三条理由来解读:a.若温度太高,从温度对化学反应平衡影响的角度说;b.若温度太低,从温度对化学反应速率影响的角度说;

c.500℃,。

②原料气的制备。氮气的制备,目前采取的方法是。工业上利用甲烷经两次转化生产氢气,其方案如图所示:

写出一次转化和二次转化的化学方程式:(不必写反应条件);。

若一次转化和二次转化的转化率均为90%,则nmol甲烷能产生H2mol。

③工艺流程的设计。该技术主要解决的问题是。采取的操作是。

参考答案：(1)氨气可制氮肥,大幅度提高了农作物产量(或其他合理说法也可)(2)豆科植物的根瘤菌固氮雷雨作用固氮工业合成氨(或人工固氮)(3)①平衡混合物中氨的含量太低化学反应速率太小催化剂活性较大②压缩空气分离法CH4+H2O(g)=CO+3H2CO+H2O(g)=CO2+H23.51n③提高原料的利用率循环操作解析：(3)②由第一次转化的化学方程式CH4+H2O(g)=CO+3H2,nmol甲烷产生H23n×90%mol=2.7nmol;由两次转化得关系式:CH4→CO→H2,即第二次转化产生H2n×90%×90%=0.81nmol;故共产生H22.7nmol+0.81nmol=3.51nmol。

19.

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2