安徽省合肥市巢湖柘皋中学高三化学模拟试卷含解析

安徽省合肥市巢湖柘皋中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法不正确的是（

）A．常温下，42g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为3×6.02×1023B．1mol碳正离子(CH5+)中含电子数为10×6.02×1023C．1molCu和足量浓硝酸反应产生2×6.02×1023个NO2分子D．30g乙烷中所含极性共价键数目为7×6.02×1023参考答案：D略2.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含CO32﹣为0.1NAB．3.2gO2和O3的混合气中氧原子数为0.2NAC．1molH3O+含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、溶液体积不明确；B、根据O2和O3均由氧原子构成来计算；C、1molH3O+含10mol质子；D、标况下，乙醇为液态．解答：解：A、溶液体积不明确，再者CO32﹣是弱酸根，在溶液中会水解，故无法计算CO32﹣的物质的量，故A错误；B、O2和O3均由氧原子构成，故3.2g混合气体中氧原子的物质的量n===0.2mol，个数为0.2NA个，故B正确；C、1molH3O+含10mol质子，个数为10NA个，故C错误；D、标况下，乙醇为液态，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3.右图为含同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素的最高价氧化物对应的水化物，则a不可能是

①F2

②

S

③

N2④

C

A、②④B、

只有①C、

③④D、①③参考答案：B略4.下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是（

）①氯水

②氨水

③浓硝酸

④氢氧化钠

⑤溴水．A．全部

B．①③⑤

C．①②③

D．①②④参考答案：B考点：化学试剂的存放专题：元素及其化合物．分析：实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，见光易分解物质应避光、低温保存等．解答：解：见光易分解的物质应避光保存，所以必须要保存在棕色瓶中．①氯水、⑤溴水中的次卤酸见光易分解，③浓硝酸具有挥发性且硝酸见光易分解，所以必须要保存在棕色瓶中，②氨水具有挥发性，所以要密封保存，④氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应，所以要密封保存，故选B．点评：本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意根据化学试剂的性质选择正确的保存方法．5.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）

A．0.2molZn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2NA

B．将2mL0.5mol·Lˉ1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体，所含胶粒数为0.001NA

C．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4g时，电路上转移的电子数目为0.2NA

D．某电动汽车的电池反应为：MgxMo3S4xMg+Mo3S4，放电时负极反应式为：Mo3S42xˉ－2xeˉ＝Mo3S4参考答案：A略6.设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量及分子数；B．氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为1×10﹣13mol/L；C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子；D．该反应中，铵根离子中的氮原子被氧化成氮气，硝酸根离子中部分氮原子被氧化成氮气，生成4mol氮气转移了15mol电子．解答：解：A．0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（﹣0）×0.2mol=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：=mol，生成的H2分子数目为NA，故A错误；B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH﹣离子数目为10﹣13NA，故B错误；C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；D．该氧化还原反应中，生成4mol氮气转移了15mol电子，28g氮气的物质的量为1mol，生成1mol氮气转移的电子的物质的量为：=3.75mol，转移的电子数目为3.75NA，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为难点和易错点，注意正确分析该反应中化合价变化情况．7.下列图示与对应叙述相符的是A．图3反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大

B．图4表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化C．图5表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化D．图6表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化参考答案：B略8.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障．下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是(

)A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水参考答案：D试题分析：A．由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，燃烧的氢气在液面上，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从氨气角度考虑，错误；B．打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑，错误；C．水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳，该操作不正确，错误；D．检查容量瓶是否漏水操作正确，不是防止漏水，这不是从实验安全角度考虑的，正确。考点：考查化学实验安全及事故处理的知识。9.甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确的是A．乙是地壳中含量最多的元素

B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维

D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键参考答案：B10.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液：

Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：

C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：

H+、K+、S2-、Br-D．高锰酸钾溶液：

H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子参考答案：A11.（2000·上海卷）23.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A.9.02g

B.8.51g

C.8.26g

D.7.04g参考答案：B略12.下列有关化学用语表示正确的是A.比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B.NaCl的晶体模型：C.离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D.结构简式(CH3)2CHOH可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

参考答案：C略13.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的（

）A.溶液呈电中性，胶体带电荷B.溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C.溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D.溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm后者介于1nm~100nm之间参考答案：D试题分析：A、溶液、胶体都是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，故A错误；B、溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光路，故B错误；C、溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子也能通过滤纸，故C错误；D、溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm之间，故D正确。14.下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－

)＋c(CO32－)D．温度升高，c(HCO3－

)增大参考答案：B15.两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，则混合气体

A．混和气体中一定有甲烷

B．混和气体中一定有甲烷和乙烯C．混和气体中一定有乙烷

D．混和气体中一定有乙炔参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：①X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；②X和H相遇产生白烟；③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色；④Z和W相遇生成红棕色气体；⑤G在W中燃烧可以产生Y和H2O；回答下列问题：（1）实验室制取H的化学反应方程式是______________；（2）Z的化学式是________，W的化学式是__________________；（3）⑤中发生反应的化学方程式是_________________________；（4）实验室制备、收集干燥的Y气体，所需仪器如下。装置A产生Y气体，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a

f，装置E中NaOH溶液的作用是__

____。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为：

。（2）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式：

。（3）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的工艺流程如下：已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为：9.7、3.2、6.4。试回答下列问题：①试剂F应选用

。（填编号）A．Cl2

B．NaClOC．HNO3

D．浓硫酸理由是

。②为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的固体是

。

参考答案：16分)（1）2H2O+O2+4e－=4OH-

（4分，化学式或配平错漏0分）

（2）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

（4分，化学式或配平错漏0分）（3）①B（2分）

NaClO能将Fe2＋氧化为Fe3＋（2分），且溶液显碱性（或消耗H+），能增大溶液pH（1分），使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀（1分）②Na2SO4

（2分）略18.次氯酸钠(NaClO)和藏氯酸钠(NaClO)都是重要的含氯消毒剂。(l)NaClO.中，氯元素的化合价为________。(2)某同学在实验室探究并制作一种家用环保型消毒液(NaClO)发生器，

设计了如图的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。①通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源有b电极名称为_________（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）投。②装置中发生反应的有关化学方程式为________；充分电解后溶液中各离子浓度由大到小顺序为____________。③请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项____

。(3)化学课外活动小组为测定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（单位体积溶液含有NaCIO的质量），做了如下实验。已知：取10mL该消毒液于锥形瓶中，迅速加入适量的硫酸酸化的碘化钾溶液，密封、充分混合，暗处放置几分钟。然后加入几滴淀粉溶液，用cmol/L的硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸钠溶液。则该“84消毒液”中NaCIO的含量为_________g/mL（用含c、V的式子表示）。(4)以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：己知：(i)NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出:

(ii)纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；

(iii)HClO2可看成是强酸。①发生器中发生反应的离子方程式为___________________在发生器中鼓入空气的作用可能是__________________。②吸收塔内的反应的化学方程式为__________________。在吸收塔中为防止被还原成NaCI，所用还原剂的还原性应适中。除外，还可以选择的还原剂_________（填序号）。A.Na2O2

B．Na2S

C.FeCl2③从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是_________（填序号）。A.蒸馏

B．蒸发

C.灼烧

D.过滤

E．冷却结晶参考答案：（1）＋3（2）①正

②2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)③方便、快捷

生成的可燃性气体，要及时处理，以免出现危险（3）×10-3cV（4）①2ClO3-＋SO2＝2ClO2↑＋SO42-

稀释ClO2以防止爆炸②2NaOH＋2ClO2＋H2O2=2NaClO2＋2H2O＋O2↑A

③BED19.羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：反应①：化合物I可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式为

，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为

．（2）化合物Ⅲ的结构简式为

，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I的化学方程式为

（注明反应条件）．（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1：2，Ⅴ的结构简式为

（写一种即可）．（4）聚合物单体的结构简式为

．用类似反应①的方法，利用丙炔与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为

．

参考答案：（1）C10H10O2；+NaOH→+CH3OH；

（2）；+NaOH+NaBr+H2O；