河南省南阳市鸭河中学高三化学月考试题含解析

河南省南阳市鸭河中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A．光照下，2，2-二甲基丙烷与液Br2反应，其一溴取代物只有两种

B．糖、油脂、蛋白质完全燃烧的产物只有CO2与H2O

C．2-丁醇的消去产物不存在顺反异构

D．氯乙烯与丙烯的共聚物分子中存在的连接方式参考答案：D略2.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A.ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V)

B.ω=17c/(1000ρ)C.ω=17V/(17V+22400)

D.c=1000Vρ/(17V+22400)参考答案：A3..FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN—(aq)

Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：Fe3+(aq)+SCN—(aq)=Fe(SCN)2+(aq)

ΔH>0B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C.反应处于D点时，一定有V正>V逆D.A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大参考答案：C略4.下列离子方程式中，正确的是：

A．碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合：CO32—+2H+＝CO2↑+H2O

B．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

C．CO2气体通人CaCl2溶液中：Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+

D．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应：2H++SO+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O参考答案：D5.[2012·潍坊二模]某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是（

）A．反应速率a＞b＞cB．达到平衡时，A2的转化率大小为：b＞a＞cC．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a参考答案：D略6.将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小

B．水的离子积不变C．醋酸电离平衡向左移动

D．溶液中c(H＋)增大参考答案：B略7.某溶液中可能含有等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是A．原溶液中含有的阳离子只有H+、Fe3+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42-和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为l：lD．反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4参考答案：C解析：根据图象知第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，生成沉淀最终溶解一部分，一定有铝离子、三价铁离子，所以d点溶液中的溶质除了Na2SO4，还含有Na[Al(OH)4]，Al3+不与CO32￣共存，所以一定不含CO32￣，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据图知生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故C项正确。8.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．K2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀作用C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏D．用氯气与乙烷混合光照获得纯净的1，2-二氯乙烷参考答案：D略9.X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2

④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在对应物质的是A．只有②

B.只有②④

C.只有②⑤⑥

D.只有①②③④参考答案：D略10.下列图象描述正确的是（）

A．根据图①可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）2AB3（g）”的△H＞0B．图②可以表示压强对可逆反应“2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）”的影响，乙的压强大C．图③可表示硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量过程中溶液导电性的变化D．图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应，1molN2和3molH2充分反应时放热一定等于92kJ参考答案：C【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素；电解质溶液的导电性．【专题】图示题．【分析】A、根据图①可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动；B、由图②可知，由甲到乙，到达平衡时间缩短，说明条件改变是乙的速率加快，平衡时反应物的转化率不变，改变条件变化不移动；C、电解质溶液的导电能力与溶液离子的浓度有关，由图可知，随物质的加入导电能力降低到最低后又增大；D、N2与H2合成氨为可逆反应，不可能反应到底．【解答】解：A．根据图①可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反应是放热反应△H＜0，故A错误；B．由图②可知，由甲到乙，到达平衡时间缩短，说明条件改变是乙的速率加快，平衡时反应物的转化率不变，改变条件变化不移动，对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）来说，反应前后气体体积减小，所以增大压强平衡向正反应方向移动，故B错误；C．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液生成硫酸钡和水，导电能力降低到最低，后氢氧化钡溶液过量，导电能力增强，与图象相符，故C正确；D．N2与H2合成氨为可逆反应，不可能反应到底，所以1molN2和3molH2充分反应时放热一定小于92kJ，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡的有关图象、电解质溶液导电能力、能量变化等，难度中等，是对知识的综合考查，注意分析图中曲线的变化特点．11.下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）A．用氯化铵和氢氧化钙制NH3B．用铜片和稀硝酸制NOC．用锌粒和稀硫酸制H2 D．用双氧水和二氧化锰制O2参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．加热固体制取气体时，加热的试管口应该低于试管底；B．尾气处理装置要防止倒吸；C．氢气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集氢气；D．双氧水在二氧化锰作催化剂条件下分解生成氧气，氧气不易溶于水，可以采用排水法收集氧气．【解答】解：A．加热固体制取气体时，加热的试管口应该低于试管底，否则水蒸气冷却后导流而炸裂试管，故A错误；B．尾气处理装置要防止倒吸，该装置没有防倒吸装置，故B错误；C．氢气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集氢气，所以集气瓶中导气管应该遵循“短进长出”原则，故C错误；D．双氧水在二氧化锰作催化剂条件下分解生成氧气，氧气不易溶于水，可以采用排水法收集氧气，该装置符合条件，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体收集和制取，明确实验原理及气体收集方法是解本题关键，注意从实验操作规范性及评价性进行分析解答，易错选项是A．12.下列实验描述正确的是

（

）

A．在制备硝酸钾晶体实验中先常温减压过滤，后高温常压过滤

B．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度

C．火柴头中的氯元素检验的实验中，将火柴头（未燃烧）浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，证明有氯元素

D．原电池实验中，可以往电解质溶液中加入一些还原剂增强电池的放电效果（去极化作用）参考答案：B略13.下列叙述不正确的是

A．铁生锈、白磷燃烧均为自发放热过程

B．冰融化过程其熵值增大

C．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

D．同一物质固态时熵值最小参考答案：C14.某溶液中只有NH、Cl、H、OH四种离子，且浓度大小的顺序为：c（NH）>c（Cl）>c（OH）>c（H），该溶液可能是（）

A．由0．01molL的NH·HO溶液与0．01mol·L的HCl溶液等体积混合而成B．由0．01molL的NHCl溶液与0．01mol·L的HCl溶液等体积混合而成C．由10mLpH=11的NH·HO溶液与1mLpH=3的HCl溶液混合而成D．由0．01mol·L的NHCl溶液与0．01mol·L的NH·HO溶液等体积混合而成参考答案：答案：D15.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol硫与1mol铜在加热条件下充分反应转移电子数为NA

B．已知2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=-akJ﹒mol-1将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量。

C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图）。

请回答下列问题：（1）NaOH溶液喷成雾状的目的是

▲

。（2）①若用1.0mol/L800mLNaOH溶液吸收标准状况下11.2L的CO2，离子方程式为

▲

。②Na2CO3溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）

▲

。（3）①以CO2与H2为原料可合成甲醇，甲醇碱性燃料电池的负极反应式为

▲

。②以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）

△H＝-159.47kJ·mol-1NH2CO2NH4（s）＝CO(NH2)2（s）＋H2O（g）△H＝+116.49kJ·mol-1H2O（l）＝H2O（g）

△H＝+88.0kJ·mol-1试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式

▲

。（4）一小块未被氧化的金属钠在CO2中加热，使其充分反应，得三种固体产物。①反应所得固体产物中n(Na)︰n(O)=6︰7。②反应所得固体溶于水无气体产生，静置，有黑色固体析出；取上层清液加过量BaCl2溶液产生白色沉淀；再滴加酚酞，溶液呈红色。则所得固体产物中化合物有

▲

（写化学式）；写出上述反应的化学方程式

▲

。参考答案：（1）增大气液反应物的接触面积，既加速反应又提高CO2的吸收率（2）①5CO2+8OH-=2HCO3-+3CO32-+3H2O②CO32—+H2O

HCO3—+OH—（3）①2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l)

△H＝—130.98kJ·mol－1②CH3OH＋8OH－－6e－→CO32－＋6H2O（4）Na2O、Na2CO3

12Na＋7CO2＝2Na2O＋4Na2CO3＋3C（每空2分，共14分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。(1)用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.5kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝________kJ·mol－1(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．a．使用高效催化剂

b．降低反应温度c．增大体系压强

d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来(3)在一定压强下，容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；②100℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L－1)－2；③在其它条件不变的情况下，再增加amolCO和2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)某科研小组用SO2为原料制取硫酸。①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。参考答案：(1)－90.1(2)ac(3)①小于②(V/a)2③增大(4)①SO2＋2H2O－2e－===4H＋＋SO②HSO＋H2O－2e－===SO＋3H＋略18.（6分）（1）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：①石蕊试纸（检验气体）：___________________________________________。②容量瓶：___________________________________________。③酸式滴定管：___________________________________________。④集气瓶（收集氯化氢）：___________________________________________。（2）下列实验操作或对实验事故的叙述正确的是_________（填序号）。①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；③用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液；④用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；⑤不慎将液溴沾到皮肤上，立即用酒精清洗；⑥用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3固体；⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；⑧配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸；⑨浓H2SO4沾到皮肤上，立即用NaOH溶液清洗。参考答案：（1）①用蒸馏水润湿

②检验是否漏水

③检验是否漏水

④检验干燥性

（2）①②⑤⑧略19.镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。(1)Ni2＋基态核外电子排布式为________。(2)胶状镍可催化CH2=CHC≡N加氢生成CH3CH2C≡N。CH2=CHC≡N分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=________；CH3CH2C≡N分子中碳原子轨道的杂化类型为________。(3)[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为______________________；[Ni(N2H4)2]2＋中含四个配位键，不考虑空间构型，[Ni(N2H4)2]2＋的结构可用示意图表示为______________________。(4)一种新型的功能材料的晶胞结构如下图所示，它的化学式可表示为________。参考答案：(1)[Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8

(2)2∶1

sp和sp3

(3)N2H4与H2O之间可以形成氢键

(4)Ni2MnGa【分析】(1)Ni是28号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63