广东省梅州市陂西中学2022-2023学年高三化学知识点试题含解析

广东省梅州市陂西中学2022-2023学年高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式书写正确的是A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OB.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓D.向石灰乳中加入氯化铁溶液：3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+参考答案：D【详解】A．硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，选项A错误；B．发生氧化还原反应，生成碘化亚铁、碘、水，离子反应为2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，选项B错误；C.向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠，反应生成硫化亚铁和硫单质，反应的离子方程式为：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，选项C错误；D.向石灰乳中加入氯化铁溶液，反应生成氢氧化铁和氯化钙，离子方程式为：3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，题目难度不大。2.天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B．分子中有三个苯环C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8molD．lmol该化合物最多可与5molBr2完全反应

参考答案：C3.

将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是

A.CO2

B.

Cl2

C.NH3

D.NO2

参考答案：A略4.下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I?D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO42－参考答案：A略5.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物,跟足量的稀盐酸反应,消耗H+和生成的CO2的物质的量之比为5∶4,则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为

(

)A.1∶1

B.1∶2

C.1∶3

D.2∶3参考答案：D略6.下列有关说法正确的是（）A．浓度大的电解质溶液不一定比浓度小的电解质溶液导电能力强。B．电解质是指在水溶液或熔化状态下能够导电的物质。C．碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3==Na++H++CO32-D.二氧化硫的水溶液能够导电，故二氧化硫是电解质。参考答案：A略7.某研究性学习小组为了证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH－的性质,设计了如下方案，其中不可行的是（）A．取KOH、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色B．取NaCl、Na2SO4溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色C．向滴有酚酞的20.0mL0.10mol·L－1NaOH溶液中,逐滴加入25.0mL0.10mol·L－1的盐酸，观察溶液颜色变化D．向滴有酚酞的25.0mL0.10mol·L－1盐酸中，逐滴加入20.0mL0.10mol·L－1的NaOH溶液，观察溶液颜色变化参考答案：答案：D8.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OB．用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OC．硫化钾晶体溶于水：S2-

+2H2O

2OH-

+H2SD．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

参考答案：B略9.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（

）A.c(NH4+)=c(SO42-)

B.c(NH4+)=2c(SO42－)C.2c(NH4+)=c(SO42-)

D.c(OH－)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+)参考答案：B略10.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.青霉素是一种抗生素，使用前一定要做皮试参考答案：C略11.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲与丙同主族，丁元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是A.原子半径：甲<乙<丙<丁B.单质的还原性：乙<甲<丙<丁C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应D.甲、乙、丙、丁的单质一定条件下都能和氧气直接化合参考答案：D略12.下列离子方程式书写正确的是

（

）A．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OB．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

c．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br—+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Cu2++SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓参考答案：D略13.下列气体的收集用错装置的是

A．Cl2的收集

B．HCl的收集

C．NH3的收集

D．NO的收集参考答案：AB14.X、Y、Z是短周期元素，但互不在同一个周期，且原子序数依次递增，X、Z同属于一个主族，三种元素可以形成原子个数比1：1：1的化合物。下列推测正确的是A．三种元素中，Y的金属性最强B．原子半径关系是：X<Y<ZC．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者酸性强D．X、Y、Z形成的原子个数比1：1：1的化合物是共价化合物参考答案：B略15.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>Z>Y>M

B．X>Y>Z>M

C．M>Z>X>Y

D．X>Z>M>Y参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuC12·2H2O晶体。已知：在20℃时氯化铜的溶解度是73g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。

回答下列间题：

（l）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质、下图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式为

、

。（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是

（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是

;（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol·L-1的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时．除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有

;

（4）步骤④加入物质X的目的是

，物质X可以选用下列物质中的

;A．氧化铜

B．稀盐酸

C．氨水

D．氧化亚铁（5）在整个生产流程中，共需要进行

次过滤操作参考答案：(l)2H2O2=H2O+O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2）AB；四氯化碳

（3）100mL容量瓶、量筒

（4）调控溶液的pH，使Fe3＋以Fe(OH)3沉淀的形式析出；A

（5）3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学—选修5：有机化学基础]已知:RX＋MgRMgX(RX为卤代烃，X为卤族原子）,生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下：(G的核磁共振氢谱有三组峰)请按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：

（填代号），E的结构简式是

。（2）C→E的反应类型是

，F→G的反应类型是

。（3）写出I→J化学反应方程式：。（4）A的同分异构体共有______种（5）M为D的同分异构体且能发生银镜反应,写出所有M的结构简式，其中核磁共振氢谱中出现3组峰的物质与新制氢氧化铜悬浊液在煮沸条件下发生反应的方程式为:。

参考答案：（1）F

(2)加成反应

消去反应（3）

(4)3

(5)

略18.已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g。已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+＝2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：（1）上述反应中，x=________，y=________，z=________，氧化剂是________________。（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③食醋、④白酒，你认为必须选用的物质有________________（填序号）。（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是________________。A．NaCl

B．KMnO4

C．浓硫酸

D．NH4Cl（4）饮用水中的NO3-

对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-

的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-

还原为N2，请配平化学方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O＝□________+3N2↑。若反应过程中转移0.5mol电子，则生成标况下的N2体积为________。参考答案：（1）x＝2，

y＝4，

z＝2．（各1分）

NO2-（2分）

（2）①③（2分）（3）D（2分）

(4）10Na[Al(OH)4]（2分）

1.12L(2分）试题分析：（1）由原子守恒可知x＝2，由电荷守恒可计算y＝4，由H原子守恒可知z＝2，该反应中N元素的化合价降低，则NO2-为氧化剂。（2）因题目信息提示，该反应2NO2-+xI-+yH+＝2NO↑+I2+zH2O在酸性条件下发生，且碘使淀粉KI试纸变蓝，故答案为：①③；（3）因NaNO2转化为不引起污染的N2的过程中N的化合价降低，另一物质化合价必升高，物质具有还原性，只有NH4Cl符合，故答案为：D；（4）由信息可知，生成氮气，碱性条件下还生成Na[Al（OH）4]，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，由电子守恒和原子守恒可知，反应为10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O＝10Na[Al（OH）4]+3N2↑中，该反应转移30e-，则过程中转移0.5mol电子，则生成标况下的N2体积为0.5mol××22.4L/mol=1.12。考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算等19.聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6－n·XH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：