广东省广州市盘龙中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析

广东省广州市盘龙中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A．汽油是纯净物，乙醇汽油是混合物B．塑料、橡胶、纤维是三种重要的有机高分子材料

C．淀粉和纤维素是非还原性多糖，蔗糖和麦芽糖都是还原性二糖D．乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键参考答案：B略2.下列各项数据中，其比值是2：1的是A．常温时PH等于7的氨水与硫酸铵的混和溶液中C（NH4＋）与C（SO42—）之比B．相同温度下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH中C（H＋）之比C．H2S溶液中C（H＋）与C（S2—）之比D．PH=12的氨水与PH=12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比参考答案：A略3.下列有机物可以形成顺反异构的是

A.丙烯

B.

1-氯-1-丙烯

C.2-甲基-2-丁烯

D.

2，3-二甲基-2-丁烯参考答案：B略4.用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是A．用粗盐代替NaCl固体B．定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线C．从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出D．向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水参考答案：B试题分析：A．用粗盐代替NaCl固体，则溶质的物质的量减少，浓度偏低，A错误；B．定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线，则溶液体积减少，浓度偏高，B正确；C．从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出，则溶质的物质的量减少，浓度偏低，C错误；D．向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水不会影响结果，D错误，答案选B。5.关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A．两者都能产生丁达尔现象B．两者都不能产生丁达尔现象C．CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D．CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象参考答案：D丁达尔现象是胶体的特性一，溶液无此性质6.下列过程属于化学变化的是（

）A．SO2使品红溶液褪色

B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色

D．用浓硫酸干燥CO2参考答案：CD7.下列说法中，正确的是

（

）

A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体

B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同

C．稳定性：CH4>SiH4；还原性：HCl>H2S

D．K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大，还原性依次增强参考答案：B略8.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法正确的是（

）A．该化合物属于芳香烃；B．分子中至少有7个碳原子处于同一平面；C．它的部分同分异构体能发生银镜反应；D．1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。

参考答案：BC略9.下列叙述中，可以用来判断金属性强弱的是（）A．一个金属原子失去电子的多少B．1mol金属跟酸反应放出氢气的多少C．金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属氢化物形成的难易参考答案：C考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少没有关系；B、物质的量相同，生成的氢气越多，金属失去的电子越多，金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少没有关系；C、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强；D、金属一般不容易形成金属氢化物．解答：解：A、金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少没有关系，如Al、Mg与盐酸反应，Al失去的电子多，但金属性Mg强于Al，1mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关，故A错误；B、物质的量相同，生成的氢气越多，说明金属失去的电子越多，金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少没有关系，故B错误；C、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，可以通过金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断金属性强弱，故C正确；D、金属一般不容易形成金属氢化物，不能根据金属是否易形成金属氢化物来判断金属性强弱，故D错误；故选C．点评：本题考查学生元素性质和元素周期表的递变规律知识，注意把握金属性强弱的判断方法，难度并不大．10.人的体味中存在名为“AND”和“EST”的两种荷尔蒙（结构简式如下），下列有关说法正确的是（

）A．“AND”和“EST”均可以与溴水发生反应B．“EST”属于芳香烃，“AND”不属于芳香烃（提示：可简写为）

C．“AND”和“EST”两者分子式之差为CH3D．“AND”和“EST”互为同分异构体

参考答案：A略11.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mL

B．45mL

C．30mL

D．15mL参考答案：A略12.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是

A．达到平衡时，X与Y的浓度相等B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)参考答案：D略13.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2(g).△H=-1025kJ/mol若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（

）参考答案：C略14.A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0参考答案：B略15.由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇时，需要经过的反应是A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成

D．消去→加成→消去参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下列实验。①称取mg草酸晶体，配成100.0mL溶液。②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·L－1KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O请回答下列问题：(1)实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙和____________、____________、____________。(2)在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在________式滴定管中，锥形瓶中________

(填“需要”或“不需要”)滴加指示剂。(3)在滴定过程中，目光应注视______________________。(4)若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出x值为________。(5)若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。参考答案：(1)玻璃棒100mL容量瓶胶头滴管(各1分)(2)酸

不需要（各1分）(3)锥形瓶中溶液颜色的变化（1分）(4)－5（2分）(5)偏大（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)某元素的基态原子最外层电子排布为3s23p2，它的次外层上电子云形状有______种，原子中所有电子占有______个轨道，核外共有_________个不同运动状态的电子。(2)E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是_____________。(3)F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是______，F2－的电子排布式是_______________________________。(4)M能层上有____个能级，有____个轨道，作为内层最多可容纳______个电子，作为最外层时，最多可含有______个未成对电子。(5)在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素原子处于________________族；最外层有2个未成对电子的主族元素原子处于__________________族。参考答案：(1)2;8;14

(2)Cl-结构示意图(略)

(3)13;1s22s22p6;(4)3;9;18;3

(5)ⅠA、ⅢA、ⅦA;ⅣA、ⅥA略18.已知C和E在浓硫酸作催化剂的作用下反应脱去两分子水生成环状物质F。

根据以上框图，完成下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：D

（2）指出下列反应的类型：②

，③

（3）反应②的化学方程式

（4）反应⑥的化学方程式

参考答案：（1）HOH2C－CH2OH，（2）水解（取代）反应，氧化反应，（3）（4）

略0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：

c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)（1）该溶液中c(H+)

c(OH－)（填“＞”、“＝”或“＜”），其理由是（用离子方程式表示）：

。（2）现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是