河南省商丘市太平第一中学高三化学上学期期末试卷含解析

河南省商丘市太平第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在2010年4月召开的首届世界核安全峰会上，胡锦涛总书记倡导未来各成员国应安全、合理地开发利用核能。235

92U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A．235

92U中的中子数为235B．235

92U和238

92U是同一种核素C．核反应属于化学变化D．合理利用核能符合“低碳经济”要求参考答案：D略2.今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，测得含碳的质量百分数为X，则混和物中氧的质量百分数为:A.(1－X)/7

B.6(1－X)/7

C.1－7X/6

D.无法计算参考答案：C略3.下列说法正确的是()A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键参考答案：C略4.有关有机物的说法正确的是A．石油分馏可以获得重要的有机化工原料乙烯B．酒精能使蛋白质变性，所以常用无水乙醇杀菌消毒C．乙烷和苯所含的碳碳键不同，但都能发生氧化反应和取代反应D．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同参考答案：C 5.某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A.①②④⑤

B.③④

C.③④⑤

D.②③⑤参考答案：B本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。根据最终的离子分析：NO2-,存在时一定没有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的NO2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在。故须先确认SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO32-,SO42-不存在，CO32-一定存在。故选择③④就可以，顺序是先④后③。教与学提示：本题学生存在的困难是NO2-的检验，因为此内容在选修的《实验化学》中，可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。

6.t℃时，物质的量浓度相等的两份NaCl溶液，一份蒸发掉xg水，冷却到原温度，析出agNaCl晶体；另一份蒸发掉yg水，冷却到原温度，析出bgNaCl晶体。则t℃时NaCl的溶解度是A．×100g

B．g

C．×100g

D．×100g参考答案：A略7.化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是(

)A．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

B．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关D．纯铁比碳素钢更容易生锈参考答案：C略8.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）

A．漂白粉的成分为次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒参考答案：答案：C解析：A.漂白粉的主要成份为次氯酸钙，但成分还含有CaCl2等物质；

B.NH3可以与硫酸发生反应，不可以用酸性干燥剂干燥碱性气体；另外不可以用CaCl2固体干燥NH3，会生成CaCl2·8NH3加合物；

C.NO2与NaOH会发生反应：NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（注意不能因此说NO2是酸性化合物）；

D.Al2(SO4)3在碱性废水中会生成AlO2-或Al(OH)3沉淀（非胶体）而不能吸附悬浮颗粒。对应考点：常见金属元素及常见非金属元素。易错点：对常见化合物的性质要有足够的重视和了解，基础知识要牢固掌握。9.下列离子方程式中不正确的是

A．硫化钠溶于水中

S2-+2H20H2S+20H—

B．实验室制取氯气

Mn02+4H++2Cl—

Mn2++C12↑+2H20

C．铜与稀硝酸反应

3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H20

D．Ca(0H)2溶液中加入等物质的量的NaHC03

Ca2++2HCO3—+20H—=CaC03↓+2H20+C032—参考答案：AD略10.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是（

）

A．AlCl3

B．NaHCO3

C．(NH4)2CO3

D．MgSO4

参考答案：D略11.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是（

）A.它的一氯代物有6种B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C.它和丁基苯（）互为同分异构体D.—定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应参考答案：D12.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出参考答案：B解析：A．无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，加入的铁完全反应，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A错误；B．若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定有含有Fe2+，故B正确；C．若溶液中有Cu2+，加入的铁量不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，故C错误；D．当加入的铁较少时，只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+时，不会有铜析出，故D错误；故选：B．13.下图是某些实验的部分装置,其中所注明的实验能达到实验目的的是（）

A．①②

B.③④

C.①③

D.②④参考答案：答案：B14.向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡参考答案：B略15.下列说法中，不正确的是（

）①同一元素的不同核素互称为同位素②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑦干冰和氨都属于弱电解质⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A．①③④⑦⑧

B．②③④⑤⑧

C．③④⑤⑦⑧

D．①③⑤⑥⑦参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铁是生活中的常见金属，也是高中所学的过渡元素，由于其结构特点，在与其化物质反应时往往表现出不同的价态。某研究性学习小组对铁和硫反应产物中铁的化合价进行了探究，并设计了以下实验，其实验的步骤为：

步骤一：将铁粉和硫粉按一定质量比混合，如图所示在氮气环境中，加热后反立即可发生并持续进行，冷却后得到黑色固体。

步骤二：取黑色固体少许，加入浓NaOH溶液并稍稍加热，冷却后过滤，得到黑色滤渣。

在取得黑色滤渣后，同学们经过讨论分析，对其成分提出了各种猜想，其中代表性的为：

猜想一：由于硫和氧是同一主族元素，所以黑色固体的可能是Fe3S4

猜想二：硫和氧虽是同一主族元素，但硫的非金属性弱，则黑色固体为Fe

为了验证以上猜想又进行了以下操作：

步骤三：在滤渣中加入已煮沸的稀硫酸。

步骤四：取步骤三所得溶液少许，……。

请回答下列问题：

（1）查阅资料：实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应得氮气。请写出该反应的离子方程式：

。

（2）实验中通入氮气的作用

。

（3）若猜想一正确，则步骤三应该观察到试管内有

出现（填实验现象）。

（4）若猜想二正确，请完成步骤四的实验操作、现象和结论

。

（5）步骤一中铁粉和硫粉的混合粉末中硫要过量些，其原因是

。

（6）步骤二中加入浓NaOH溶液并稍稍加热的目的是

。参考答案：(1)NH4++NO2-

N2↑+2H2O

(2)赶走装置中的空气

(3)有白色浑浊出现

(4)取步骤三所得溶液少许，滴加KSCN溶液，若溶液不显红色，再向溶液中滴加少量氯水，溶液显红色，证明原溶液中只含有Fe2+，则黑色固体中铁的化合价为+2价。(5)防止未反应的铁与稀硫酸反应生成Fe2+干扰实验

(6)除去未反应的硫

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）研究金属的冶炼对人类有重要意义。（1）人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属单质的时间顺序是____________。（2）铜的冶炼中有一步是2CuFeS2＋4O2＝Cu2S＋3SO2＋2FeO，反应的氧化产物是

。（3）右图是部分金属氧化物被一氧化碳还原时lg[p(CO)/p(CO2)]与温度的关系曲线图。则四种金属氧化物中最易被还原的金属氧化物是

，该反应的△H

0。（4）下列说法正确是

A．氧化镁跟铝粉共热适于炼镁

B．不锈钢含有金属和非金属元素C．所有金属均以化合物存在于自然界

D．金属冶炼中还原剂可以是一些活泼金属E．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得F．金属提炼一般要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步（5）为测定某一铁矿石样品中的铁元素的质量分数，取3.702g该铁矿石(铁以Fe2O3形式存在,其余物质不含铁)溶于浓热盐酸中，稀释至250mL，从中取出25mL溶液，作如下处理：加入过量的氨水，使铁以氢氧化铁的形式沉淀，将沉淀过滤，洗净并灼烧，使之完全转化为氧化铁。有关实验数据：坩埚质量：15.2861g，三次灼烧后坩埚和固体的质量：15.6209g、15.6205g、15.6205g。则铁矿石中的铁元素的质量分数为__________________（百分数中的数字保留到小数点后一位）。参考答案：（1）铜→铁→铝→钛（2分）（2）SO2（2分）（3）Cu2O

<(共2分)

（4）BDF（2分）（5）63．2%（3分）18.工业上制纯碱是根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4Cl、NH4HCO3都小的性质，在适宜温度下运用：CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3+NH4Cl等反应原理制取的。欲在实验室通过上述过程和其它的必要反应制取纯碱，可用下列图示中的①②③④几个步骤，其中A、B分别代表CO2和NH3之一。

(1)操作③所得到的晶体是下列的____；A．NH4Cl

B．NaHCO3

C．Na2CO3

D．NH4HCO3(2)对于上述过程，下列叙述正确的是

。A．气体A是CO