2022年福建省福州市闽侯县英才中学高一化学模拟试卷含解析

2022年福建省福州市闽侯县英才中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④丁醇⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（

）A、只有②④⑤

B、只有①③④

C、只有①②③④

D、全部参考答案：D略2.己知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳。下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是（

）

参考答案：C略3.下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）A．它们相差一个电子层

B．它们的化学性质相似C．均为同一元素

D．Na有还原性，Na+有氧化性参考答案：B考点：分子、原子、离子．分析：A、根据Na和Na+的结构示意图；B、根据化学性质由原子或离子的最外层电子数决定；C、根据元素的种类由质子数决定；D、Na能失去最外层1个电子，表现还原性，Na+有氧化性．解答：解：A、由Na和Na+结构示意图可知，Na有3个电子层，而Na+只有2个电子层，故A正确；B、Na和Na+的化学性质大不一样，Na+是稳定结构，化学性质稳定，而Na原子很活泼，体现出很强的还原性，故B错误；C、因Na和Na+的质子数相同，所以两者为同一元素，故C正确；D、Na能失去最外层1个电子，表现还原性，Na+有氧化性，故D正确，故选B．点评：本题难度不大，考查原子结构示意图、化学性质由原子或离子的最外层电子数决定、元素的种类由质子数决定、焰色反应是元素的性质等，有利于学生通过题目对有关知识进行归纳总结，掌握基础知识点即可轻松解题．4.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因是A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素原子的最外层电子排布呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素原子半径呈周期性变化参考答案：A元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化，原子核外电子排布的周期性变化决定了原子半径的周期性变化、元素化合价的周期性变化、金属性和非金属性的周期性变化，答案选B。5.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是（

）A．Fe3+

B．Al3+C．NH4+

D．Fe2+参考答案：B解：A、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和盐酸反应生成三价铁离子，所以三价铁离子浓度增大，故A错误；B、Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，则铝离子量不变，故B正确；C、Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成大量的NaOH，铵根和氢氧化钠反应，这样NH4+转化成NH3从溶液逸出，铵根离子减少，故C错误；D、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，所以二价铁离子浓度减小，故D错误．故选B．6.能用H++OH-＝H2O表示的是

（

）A．NaOH溶液和CO2的反应

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C．KOH溶液和盐酸反应

D．NaHCO3和NaOH的反应参考答案：C略7.下列离子方程式书写正确的是A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42?=BaSO4↓B．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H++HCO3?=H2O+CO2↑C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+

+2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O参考答案：B略8.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2≒2Z(g).已知X2，Y2，Z的起始浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L;在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度可能是

A.Z为0.3mol/L

B.Y2为0.4mol/L

C.X2为0.2mol/L

D.Z为0.4mol/L参考答案：A略9.下列应用不涉及氧化还原反应的是（

）A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B.生活中可用HF来刻蚀玻璃C.工业上利用合成氨实现人工固氮

D.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al参考答案：B【分析】发生的反应中存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，反之不是，以此来解答。【详解】A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠与二氧化碳或水反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项A不选；B．生活中可用HF来刻蚀玻璃，为二氧化硅与HF发生的复分解反应，不是氧化还原反应，选项B选；C．利用合成氨实现人工固氮，将氮气和氢气化合生成氨气，N、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项C不选；D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al，Al、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项D不选；答案选B。10.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（

）A．滴加少量CuSO4溶液

B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．对该反应体系加热

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略11.假设x是第IIB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素在A.IB族

B.IIIA族

C.IIIB族

D.IA族参考答案：B分析：根据元素周期表的编排原则作答。详解：x是第IIB族中元素的原子序数，根据元素周期表，同周期第IIB族后是第IIIA族，原子序数为x+1的元素在第IIIA族，答案选B。12.下列实验中均需要的仪器是（

）①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发．A．试管 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗参考答案：C考点：溶液的配制；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验常用仪器及试剂．分析：根据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器．①配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用玻璃棒引流；④蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅．解答：解：①配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流；④蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅．以上操作都用到了玻璃棒．故选C．点评：本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累13.将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A.平衡常数减小 B.BaO量不变 C.氧气压强不变 D.BaO2量减少参考答案：C【分析】保持温度不变，缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答。详解】A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A错误；B．缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则BaO的量减小，故B错误；C．平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变，故C正确；D．平衡向逆反应方向移动，则BaO2量增加，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了可逆反应平衡移动，根据压强与平衡移动方向之间的关系分析解答即可，注意平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，为易错点。另外本题中平衡常数K=c(O2)。

14.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.1molO2含有NA个原子B.常温常压下，28gCO含有分子数为NAC.在25℃和101kPa时，22.4LCO2含的分子数为NAD.物质的量浓度为0.2mol/LAlCl3溶液，含有Cl－的数目为0.6NA参考答案：B【分析】根据与物质的量相关的计算公式分析解答。【详解】A项：1molO2含有NA个O2分子、2NA个O原子。A项错误；B项：28gCO即1molCO，含有CO分子数为NA。气体质量与状况无关。B项正确；C项：标准状况（0℃、101kPa）时，1mol任何气体的体积约22.4L。25℃和101kPa是通常状况，22.4LCO2小于1mol、分子数小于NA。C项错误；D项：未知AlCl3溶液的体积，不能求出AlCl3物质的量，也就不能求Cl－的数目。D项错误。本题选B。15.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是A．液滴中的Cl–由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e=4OHC．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH?形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e＝Cu2+参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）实验室采用下列方法制取NH3：①固体Ca（OH）2与NH4Cl共热。②NH4HCO3固体中加NaOH固体（过量），常温下即能产生NH3；装置如图甲。③NaOH固体中加入浓氨水。④NH4Cl浓溶液中加生石灰。请回答下列问题：（1）写出②方法制取氨气的化学方程式

。（2）说明③方法制取氨气的原理：

，为什么此法不加热？

。（3）请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置

（写字母，要求使用仪器最少、合理）。写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：

。（4）某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是

（填字母）。A．收集氨气的原理是向下排空气法B．干燥管的作用是防止倒吸C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满D．该装置会形成红色喷泉参考答案：（1）NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+NH3↑+2H2O；（2）浓氨水具有挥发性，加入NaOH固体，吸水放热，使氨气溶解度减小，且NH3?H2O受热易分解，放出氨气；氢氧化钠溶于水放出大量热；（3）D；CaO+H2O═Ca（OH）2，消耗水并放热，Ca（OH）2和NH4Cl受热发生反应：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）D。

解：（1）碳酸氢铵与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和氨气、水，反应的方程式：NH4HCO3+2NaOH＝Na2CO3+NH3↑+2H2O。故答案为：NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+NH3↑+2H2O；（2）③方法制取氨气的原理：氢氧化钠溶于水放出大量热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制氨气的溶解，溶液温度升高，氨气的溶解度减小，氨气从溶液中逸出，因为反应产生大量的热，所以不需要加热。故答案为：浓氨水具有挥发性，加入NaOH固体，吸水放热，使氨气溶解度减小，且NH3?H2O受热易分解，放出氨气；氢氧化钠溶于水放出大量热；（3）NH4Cl浓溶液中加生石灰制备氨气，反应物为固体与液体，反应条件不需要加热，所以应选择装置D为发生装置；生石灰溶于水生成氢氧化钙，且放出大量的热，氢氧化钙与氯化铵反应生成氨气，氨气受热挥发。故答案为：D；CaO+H2O═Ca（OH）2，消耗水并放热，Ca（OH）2和NH4Cl受热发生反应：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）A．氨气的密度小于空气密度，且和氧气不反应，所以收集氨气可以采用向下排空气法收集，故A正确；B．干燥管有缓冲作用，所以能防止倒吸，故B正确；C．氨水和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出氢氧根离子而使其溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色，故C正确；D．干燥管有防倒吸作用，烧杯中液体不能进入烧瓶中，所以不能形成红色喷泉，故D错误；故选：D。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

物质组成

甲

乙

丙

丁化合物中各元素原子个数比A和C

1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4请回答下列问题：（1）A与C也可形成分子A2C，则A2C的结构式为

；（2）元素D在周期表中的位置为

；（3）丁是一种密度比水大的常见有机溶剂，丙易升华且在丁中具有较高的溶解度，据此推断丙为

（填“离子”或“共价”）化合物；（4）B、E的氢化物在常温下为气体，而C的氢化物在常温下为液体，其主要原因是

。参考答案：（1）H-O-H

（2）第三周期第ⅢA族

（3）共价

（4）C的氢化物分子间形成氢键，比B、E氢化物的分子间作用力强，所以沸点高略18.（10分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之