湖南省株洲市攸县大同桥镇中学高三化学模拟试题含解析

湖南省株洲市攸县大同桥镇中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为22.4L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO-3的浓度为（

）

A．0.3mol/L

B．0.4mol/L

C．0.5mol/L

D．0.6mol/L参考答案：B略2.要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是

A．普通玻璃坩埚

B．石英玻璃坩埚

C．氧化铝坩埚

D．铁坩埚参考答案：D略3.A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（）A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物NH4NO3中，阴、阳离子个数比为1：1D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，水解显碱性参考答案：B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D、E均为短周期主族元素，根据B、C、D在周期表中的位置知，B和C位于第二周期，D位于第三周期，A是短周期中原子半径最小的元素，则A是H元素，E是短周期中最活泼的金属元素，则E是Na元素，设B的原子序数是a，则C的原子序数是a+1、D的原子序数是a+9，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，所以1+a+a+1=a+9，则a=7，所以B是N元素、C是O元素、D是S元素，再结合元素周期律、物质结构分析解答．【解答】解：A、B、C、D、E均为短周期主族元素，根据B、C、D在周期表中的位置知，B和C位于第二周期，D位于第三周期，A是短周期中原子半径最小的元素，则A是H元素，E是短周期中最活泼的金属元素，则E是Na元素，设B的原子序数是a，则C的原子序数是a+1、D的原子序数是a+9，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，所以1+a+a+1=a+9，则a=7，所以B是N元素、C是O元素、D是S元素，A．电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，B、C、E简单离子电子层结构相同，所以简单离子的半径大小关系：B＞C＞E，故A正确；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，C的非金属性大于D，所以C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定，故B错误；C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物NH4NO3中，阴、阳离子分别是NO3﹣、NH4+，所以其阴阳离子个数比为1：1，故C正确；D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物为Na2SO3，Na2SO3为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解导致溶液显碱性，故D正确；故选B．【点评】本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及元素周期律的应用、化学键的判断、盐类水解等知识点，根据元素在周期表中的位置及原子结构确定元素，再结合物质的构成微粒及微粒间的作用力、盐的特点等知识点分析解答，题目难度不大．4.化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．淀粉可用于酿酒

B．硫酸铁不能做净水剂C．臭氧可作自来水消毒剂

D．硅酸钠是制备硅胶的原料参考答案：B考点： 盐类水解的应用；臭氧；淀粉的性质和用途．分析：A、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇；B、氢氧化铁胶体具有净水作用；C、臭氧有一定的氧化性；D、向硅酸钠中加盐酸可以制取硅酸．解答：解：A、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇，可用于酿酒，故A正确；B、硫酸铁中的铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，硫酸铁能做净水剂，故B错误；C、臭氧有一定的氧化性，可作自来水消毒剂，故C正确；D、向硅酸钠中加盐酸或是通二氧化碳可以制取硅酸，故D正确．故选B．点评： 本题涉及盐的水解原理的应用、物质的氧化性、淀粉的性质以及硅酸的制备等知识，综合性强，难度不大．5.某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6：5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是

A．1:1

B．1:2

C．1:3

D．1:4参考答案：B6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1．0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

B．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－

C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、NO参考答案：C略7.如图装置中，溶液体积均为200ml，开始时，电解质溶液的浓度均为0．1mol·L－1,工作一段时间后，测得导线上通过了0．02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是（

）A．（1）．（2）两装置均为电解池

B．（1）．（2）溶液的PH均减小

C．（1）中阳极电极反应式为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

D．（1）中阴极上析出0．32gCu参考答案：C略8.下列操作不能实现实验目的的是()A.目的：浓度对化学反应速率的影响B.目的：配制银氨溶液C.目的：比较Al、Fe、Cu活动性D.目的：实验室制取氨气参考答案：B略9.已知氢化锂（LiH）属于离子化合物．LiH跟水反应可以放出氢气．下列叙述中正确的是（）A．LiH的水溶液显中性B．LiH中的氢离子可以被还原生成氢气C．LiH是一种强氧化剂D．LiH中氢离子比锂离子的半径大参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：信息给予题；氧化还原反应专题．分析：在离子化合物LiH中，Li+与H﹣以离子键结合而成，该物质溶于水生成H2，可以想到H﹣与水中的H+之间发生氧化还原反应，除生成H2外，另一产物应是LiOH，所以对该反应的分析可根据下列几点：①属于氧化还原反应；②LiH是还原剂，H2O是氧化剂；③所得溶液是LiOH碱性溶液．解答：解：A、LiH跟水反应的方程式为LiH+H2O=H2↑+LiOH，溶液呈碱性，故A错误；B、在离子化合物LiH中，Li+与H﹣以离子键结合而成，H﹣与水中的H+之间发生氧化还原反应而被氧化，故B错误；C、LiH+H2O=H2↑+LiOH反应中，LiH是还原剂，H2O是氧化剂，故C错误；D、LiH中氢离子与锂离子核外电子排布相同，核电核数越小，半径越大，则LiH中氢离子比锂离子的半径大，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析物质的性质．10.下列叙述正确的是

（

）A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略11.25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（

）A．中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积B．等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中锌粒先反应完C．当pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液时，该溶液中c(Na+)大于c(CH3COO-)D．25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10-11mol/L参考答案：D略12.下列实验操作不能实现对应实验目的的是选项实验目的实验操作A除去乙酸乙酯中的乙酸向混合液中加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置分液B证明Fe3+的催化效果强于Cu2+在两支试管中各加2mL5%H2O2溶液，再分别滴入0.1mol/LFeCl3和0.01mol/LCuSO4溶液1mLC证明碘在四氯化碳中溶解度远大于在水中溶解度向碘水中滴加四氯化碳充分振荡后静置D证明CuS不溶于稀H2SO4向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体

参考答案：B【详解】A.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，向混合液中加入足量饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸，该方案能够达到实验目的，故A不选；B.要比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，选择的试剂浓度应相同，而且要保证阴离子相同，因二者所含的阴离子不同且浓度不同，所以该方案不能达到实验目的，故B选；

C.四氯化碳与水不互溶且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大得多，向碘水中滴加四氯化碳充分振荡后静置，可观察到溶液分层，下层溶液显紫红色，该方案能够达到实验目的，故C不选；

D.向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体会生成CuS黑色沉淀，证明CuS不溶于稀H2SO4，该方案能够达到实验目的，故D不选。

答案选B。13.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A．原溶液中一定含有SO

B．原溶液中一定含有NHC．原溶液中一定含有Cl－

D．原溶液中一定含有Fe3＋参考答案：B14.下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是(

)

A.氢氧燃料电池中向b极移动B.该装置中只涉及两种形式的能量转化C.电池正极电极反应式为==D.P型半导体连接的是电池负极参考答案：C略15.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（

）A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

B．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4LC．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+D．标准状况下，22.4LCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示：已知：①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O请回答下列问题：(1)简述实验室配制王水的操作过程_____________________________________。(2)方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。(3)方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是______(填代号)A．BaCl2

B．NaOH

C．Na2SO4

D．HCl(4)实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸②浓盐酸③食盐固体若选用试剂①③，则应选择的装置是___________(填代号，下同)；推测发生反应的化学方程式为__________________________________________________；若选用试剂①②，则宜选择的装置是____________。(5)方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为________________________；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.8g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是________________。参考答案：(1)用量筒取3体积的浓盐酸倒入烧杯中，再取1体积的浓硝酸慢慢倒入浓盐酸中，边加边搅拌。(2)玻璃棒

(3)AC(4)A；2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑或NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑

B(5)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

80%或0.80

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应进行过程中的能量变化。⑴图中曲线___(填“a”或“b”)表示使用催化剂时的反应进程。使用催化剂对该反应的影响是______(填选项字母)。A.提高反应速率 B.提高CO2的转化率C.降低反应活化能 D.改变反应的ΔH⑵CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的化学平衡常数的表达式K=_______________________。升高温度，K值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。⑶用含E1、E2的表达式表示CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=___kJ·mol－1⑷一定温度下，在体积为2L的容积固定的密闭容器中，充入2molCO2、6molH2，经10min反应达到平衡状态W，生成1molCH3OH。CO2的转化率为________。从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=____________。该温度下，在体积为1L的容积固定的密闭容器中，从逆反应开始建立化学平衡，且各组分的平衡浓度与平衡状态W完全相同，则起始时充入容器的n(CH3OH)=________，n(H2O)=________。参考答案：(1)b

；AC

(2)；减小(3)E1－E2或－(E2－E1)(4)50%；0.15mol·L－1·min－1；1mol

；1mol【Ks5u解析】（1）催化剂能降低反应的活化能，所以b曲线表示有催化剂的。催化剂能够降低反应的活化能，从而同等程度加快正逆反应速率，所以不能影响平衡状态。又因为反应物和生成物的总能量是不变的，所以反应热是不变的，选AC。（2）平衡常数是指在一定条件下的可逆反应中，当反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数K＝。因为反应物的能量高，生成物的能量低，所以是放热反应。因此升高温度，平衡向逆反应方向进行，极平衡常数减小。（3）反应热就是反应物的和生成物总能量的差值，所以根据图像可知，该反应的反应热是ΔH=E1—E2。（4）平衡时生成1molCH3OH，则根据方程式可知，必然消耗CO2是1mol，所以CO2的转化率是1÷2×10＝50％。应用消耗氢气是3mol，所以用氢气表示的反应速率就是3/(2×10)=0.15mol·L－1·min－1。应用容器容积减半，所以要使平衡等效，则反应物的量也要减半，即CO2和氢气的物质的量分别是1mol和3mol。所以要从逆反应开始，则甲醇和水蒸气的物质的量都是1mol。18.(7分)（1）2007年2月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O①上述反应中氧化剂是

，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是

mol。②根据上述反应，可以用下列生活中常见的物质进行实验，以鉴定奶粉中是否含有NaNO2，可选用的物质有：①自来水

②碘化钾淀粉试纸

③淀粉

④白糖