贵州省贵阳市开阳县永温乡中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

贵州省贵阳市开阳县永温乡中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.质量分数为a%，物质的量浓度为cmol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为

（）

A．大于2cmol/L

B．等于2cmol/LC．小于2cmol/L

D．在cmol/L-2cmol/L之间参考答案：答案：A2.用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中SO32-离子和HSO3-离子的物质的量浓度之比最接近于

A、2:1

B、1:3

C、3:2

D、2:3参考答案：B略3.（2009·宁夏、辽宁卷）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(

)实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L1-)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210参考答案：D本题考查影响化学反应速率的因素。温度越高、溶液的浓度越大，化学反应速率越快，即出现浑浊所需时间越短。综合分析4种情况下的温度和浓度，D中温度最高，溶液浓度最大。所以本题选D。

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．常温下，30g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5NAB．15gC2H6含C—H键数目为3NAC．28g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为2NAD.7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA参考答案：D【知识点】阿伏伽德罗常数的应用【答案解析】D

解析：A、30g2-丙醇的物质的量为0.5mol，含有羟基的数目为0.5NA，故A正确；B、15gC2H6为0.5mol，1个C2H6含C—H键6个，所以15gC2H6含C—H键数目为3NA，故B正确；C、烯烃的分子都是CH2。相对分子质量都是14，28克里有2molCH2，所含碳原子总数为2NA，故C正确；D、苯中不含碳碳双键，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，是高考中最重要的考点，灵活应用是本题的关键。5.下列说法正确的是（）A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B．丙烯的比例模型为：C．1mol物质：最多能与3molNaOH反应D．CH3CN的电子式为：参考答案：D【考点】芳香烃、烃基和同系物；电子式；球棍模型与比例模型．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】A、分子式为CH4O和C2H6O的可以是醇或是醚；B、比例模型主要体现出分子中各原子相对体积大小，B为球棍模型；C、酚羟基、酯键可以与氢氧化钠反应，注意酯键水解后的酚羟基消耗氢氧化钠；D、电子式表示原子最外层电子．【解答】解：A、分子式为CH4O和C2H6O的可以是醇或是醚，故A错误；B、比例模型主要体现出分子中各原子相对体积大小，B为球棍模型，故B错误；C、酚羟基、酯键可以与氢氧化钠反应，注意酯键水解后的酚羟基消耗氢氧化钠，1mol物质：最多能与5molNaOH，故C错误；D、电子式表示原子最外层电子，CH3CN的电子式为：，故D正确．故选D．【点评】本题考查常用化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及球棍模型、结构简式、结构式等知识，注意掌握结构简式、结构式的区别，明确常见化学用语的书写原则为解答关键．6.将SO2通入悬浮着黑色PbO2的热水中，过一会以后，将发生的情形是A、有黄色沉淀生成

B、有臭鸡蛋气味的气体放出C、悬浮物由黑色变为白色，因SO2是一种漂白剂D、悬浮物由黑色变白色，因为形成了PbSO4参考答案：D略7.下列说法错误的是A.生活中大力推广使用一次性塑料袋和纸巾B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.将SO2添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用参考答案：AA.一次性塑料袋为难以降解的高分子化合物，会破坏环境，纸巾是由木材生产的，不应该大力提倡，故A错误。B.铝盐和铁盐溶解后，溶液中的Al3+、Fe3+、水解分别生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，故B项正确。C.维生素C是一种经常用于食品抗氧化剂的还原剂，故C正确。D少量的二氧化硫加入到葡萄酒中可以起到杀菌、保鲜、抗氧化的作用，故D正确。点睛：本题从生活中的化学入手，考察了学生在日常学习中对化学知识的积累，考察了学生平时的化学素养。8.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

参考答案：B9.从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是

(

)A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如右图参考答案：略A10.NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在18中含有NA个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．1molCl2参加反应时，转移的电子数一定为2NAD．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L参考答案：A略11.下列离子方程式正确的是（

）A．AlCl3溶液中通入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+2H2O+4NH4+B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．将Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OD．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—+2H+＝SO42—+3S↓+H2O参考答案：CA项，Al(OH)3不溶于弱碱NH3·H2O，错误；B项，NaOH过量，则溶液中的HCO3-不能存在，错误；C项，铜加入稀硝酸发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，正确；D项，氧原子不守恒，错误；12.下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是A．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2比Na2CO3多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸比Na2CO3多参考答案：B略13.（双选）下列说法正确的是（）A．乙烷与氯气在光照条件下发生加成反应B．将石蜡油（液态烷烃混合物）加强热分解生成的气体都是烷烃C．甲苯能够使溴的四氯化碳溶液和酸性的高锰酸钾溶液褪色D．乙醇能够被酸性的高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸参考答案：CD考点：有机化学反应的综合应用．.专题：有机反应．分析：A、乙烷与氯气光照下发生取代反应；B、石蜡油分解生成烯烃和烷烃的混合物；C、甲苯使溴的四氯化碳溶液褪色原因是萃取，使高锰酸钾溶液褪色是氧化反应；D、乙醇具有还原性，能与高锰酸钾溶液反应，生成乙酸．解答：解：A、乙烷和氯气混合光照后，乙烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应，故A错误；B、石蜡油主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物，在加热条件下，石蜡油分解生成烯烃，根据原子守恒知，除了生成烯烃外还生成烷烃，故B错误；C、甲苯与溴不反应，褪色原理是萃取，与高锰酸钾溶液反应，故C正确；D、乙醇具有还原性，能与高锰酸钾溶液反应，生成乙酸，故D正确，故选CD．点评：本题主要考查的是烷烃的性质、苯的同系物的性质以及乙醇的性质等，综合性较强，难度不大．14.下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B.“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C.杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来D.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应参考答案：B15.下列离子方程式正确的是

（）

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3－+Ca2++OH－====CaCO3↓+H2O

B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH－+NH4+△H2O+NH3↑

C．氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH－====H2O

D．单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++NO3－====Cu2++2NO↑+H2O参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学是一门以实验为基础的自然学科，试剂的纯度是影响实验结果的一个重要因素。氢氧化钠是实验室的常备试剂，但因受空气的影响而含有碳酸钠杂质。学会从不同角度去分析问题一直是我们努力的方向，某化学研究性小组为测定混有碳酸钠的氢氧化钠样品的纯度提出如下几种实验方案。方案一

称取m1g样品溶于水，滴加足量BaC12溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、称重得固体m2g，计算NaOH的纯度。（1）如何证明沉淀已洗涤干净

方案二将m1g样品放入圆底烧瓶中，分液漏斗中装入足量试剂X，测量产生CO2的量有多种方式，该组甲、乙两位同学提出了不同方法。甲同学利用图1装置测量产生CO2的体积乙同学利用图2装置测量产生CO2的质量，乙同学的具体操作是：称量整个装置的质量为m2g，加入足量试剂X使样品完全反应，然后通入足量的空气后称量整个装置的质量为m3g。（2）装置中的试剂分别是X：

Y：

Z：

图1装置反应后烧瓶中总会留有CO2

（填“是”、“否”）影响测出的CO2的体积。图2装置中若没有通空气的操作，则测得NaOH的纯度

（填“偏高”、“偏低”）方案三

称取mg样品配成VmL溶液，取V1mL溶液滴加过量的BaCl2溶液和几滴酚酞，再用标准盐酸（浓度用c(HCl)表示）滴定，测出消耗盐酸的体积为V2

mL，用m、V、V1、V2、c(HCl)计算NaOH的纯度。（3）根据方案三计算NaOH的纯度的表达式为（不必简化）：

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）已知A、B、C、D、E足周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；F位于ds区，最外能层有单电子；D与E不同周期，但最外能层电子数相等。（1）写出基态E原子的价电子排布式

。（2）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为____（用元素符号表示）。（3）B、C两元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名称为__，已知BC2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是____。（4）写出由A和B两种元素形成的与A3-互为等电子体的粒子的化学式____（分子和离子各写一种）。（5）B、D形成的一种离子化合物的晶胞结构如图l，已知该晶胞的边长为ncm，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞的密度为ρ=____g／cm3（用含a、NA的计算式表示）。（6）由E原子形成的晶胞结构如图2，设晶胞参数为6，列式表示E原子在晶胞中的空间利用率

（不要求计算结果）。参考答案：（1）3d104s1（2分）（2）F>N>O（2分）（3）四面体形（1分）

因为OF2和H2O分子均为V形分子，且孤对电子均为2对，F与O的电负性差值较O与H的电负性差值小（3分）（4）N2O

NO2+（2分）（5）（3分）（6）（2分）

试题分析：A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大，A的基态2p能级有3个单电子，原子核外排布式为1s22s22p3，则为氮元素，C的基态原子2p能级有1个单电子，原子核外电子排布式为1s22s22p5，为氟元素。B的原子序数介于氮和氟之间，为氧元素。E位于ds区，最外层有单电子，则为铜元素，D和E不同周期，但最外层电子数相等，d处于第三周期，为钠。（1）基态的E原子的价电子排布式为3d104s1。（2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素的，故三种元素第一电离能由大到小的顺序为F>N>O。（3）B、C两元素形成的化合物FO2中F原子孤对电子对数为（7-2×2）/2=1.5，应看做2对孤对电子，价层电子对数为4，VSEPR模型名称为四面体形。因为OF2和H2O分子均为V形分子，且孤对电子均为2对，F与O的电负性差值较O与H的电负性差值小。（4）由氮和氧两种元素形成的与N3-互为等电子体的粒子的化学式为N2O

NO2+。（5）晶胞中白色球数目为8，黑色球数目为8×1/8+6×1/2=4，该化合物为氧化钠，晶胞质量为4×62/NAg，则晶胞密度为4×62/NAg÷（ncm）3=。（6）晶胞中E原子数目为4，设E原子半径为r，则4r=，故原子半径r=，则E原子在晶胞中的空间利用率为。18.已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应：，有机物A的结构简式为，G的分子式为C7H12O，以下A～H均为有机物，其转化关系如下：（1）下列说法正确的是______。（填字母序号）A．C的官能团为羧基B．1molA最多可以和2molNaOH反应C．C可以发生氧化反应、取代反应和加成反应D．可以发生消去反应（2）F的结构简式为____________，由F到G的反应类型为___________。（3）反应①的作用是__________________，合适的试剂a为____________。（4）同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式______________________。Ⅰ．与A具有相同的官能团；Ⅱ．属于苯的邻二取代物；Ⅲ．能使FeCl3溶液显色；Ⅳ．核磁共振氢谱分析，分子中有8种不同化学环境的氢原子。（5）H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银。写出H与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式__________________。参考答案：(1)AB

(2)

消去反应

(3)保护酚羟基，防止在反应②中被氧化

NaHCO3溶液

(4)或

(5)+4Ag(NH3)2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O【分析】A的结构简式为，A发生水解反应得到C与，可知C为CH3COOH，由转化关系可知，与氢气发生加成生成F为，G的分子式为C7H12O，则F发生消去反应得到G，G发生碳碳双键发生臭氧氧化反应生成H，若H与G分子具有相同的碳原子数，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银，则H中含有2个-CHO，则亚甲基上的-OH不能发生消去反应，可推知G为，H为．与氢氧化钠水溶液放出生成B为，B发生催化氧化生成D，D与银氨溶液发生氧化反应，酸化得到E，则D为，E为，反应①的目的是保护酚羟基，防止在反应②中被氧化，E与是a反应得到，反应中羧基发生反应，而酚羟基不反应，故试剂a为NaHCO3溶液，据此解答．【详解】A的结构简式为，A发生水解反应得到C与，可知C为CH3COOH，由转化关系可知，与氢气发生加成生成F为，G的分子式为C7H12O，则F发生消去反应得到G，G发生碳碳双键发生臭氧氧化反应生成H，若H与G分子具有相同的碳原子数，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银，则H中含有2个-CHO，则亚甲基上的-OH不能发生消去反应，可推知G为，H为．与氢氧化钠水溶液放出生成B为，B发生催化氧化生成D，D与银氨溶液发生氧化反应，酸化得到E，则D为，E为，反应①的目的是保护酚羟基，防止在反应②中被氧化，E与是a反应得到，反应中羧基发生反应，而酚羟基不反应，故试剂a为NaHCO3溶液，

（1）A．C为CH3COOH，C的官能团为羧基，故A正确；B．A为，酯基、酚羟基与氢氧化钠反应，1molA最多可以和2molNaOH反应，故B正确；C．C为CH3COOH，