广东省茂名市水东中学高一化学月考试题含解析

广东省茂名市水东中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，溶液的物质的量浓度是A．10mol/L

B．1mol/L

C．

0.1mol/L

D．0.01mol/L参考答案：C略2.．已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)

△H=—393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)

△H=—483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是A．1：1

B.1：2

C.2：3

D.3：2参考答案：A略3.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为()A．铁的纯度越高，熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．形成了铁碳合金，所以熔点变低D．在高炉中熔化的过程发生了化学反应参考答案：C解析：合金的熔点比成分金属低。4.只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液,这种试剂是（

）A．H2SO4

B．Ba(OH)2

C．NaOH

D．AgNO3

参考答案：B略5.下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是(

)A．CuCl2

B．FeCl2

C．NaCl

D．HCl参考答案：B略6.可用于治疗甲亢，有关的说法正确的是(

)A．中子数为131 B．质子数为131 C．电子数53 D．质量数53参考答案：C【分析】根据原子符号中左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核内质子数．【解答】解：的质子数为53，电子数为53，质量数为131，中子数为131﹣53=78，则C项正确，故选C．【点评】本题主要考查了原子符号的含义以及粒子数目之间的关系，难度不大，注意知识的积累．7.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是

参考答案：A8.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化②在空气中燃烧，放出紫色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是A.①②

B.①②③

C.①④

D.①④⑤参考答案：D①由于钠的熔点较低，先熔化，故①正确；②钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故②错误；③钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故③错误；④钠与氧气反应生成发出黄色火焰，故④正确；⑤钠在加热条件下能在空气中燃烧，生成过氧化钠，为淡黄色固体，故⑤正确；即只有①④⑤正确，答案为D。9.含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（

）A．非金属性比硫强

B．氢化物比HBr稳定C．原子序数为34

D．最高价氧化物的水化物显碱性参考答案：C10.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀第分散到蒸馏水中，所形成的物质（

）A．是溶液 B．能产生丁达尔效应 C．不能透过滤纸 D．静止后会析出黑色沉淀参考答案：B因纳米碳其粒子直径为1~100nm之间，纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，不属于溶液，胶体稳定，不会析出单质，所以不会出现黑色沉淀，胶体可以通过滤纸，故ACD错误。11.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4 B．Ba（OH）2、Na2SO4、Na3PO4C．Na2CO3、HNO3、MgO

D．HCl、Al2O3、MgCl2参考答案：B【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族金属元素、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有铵根离子的盐中含有离子键，据此分析解答．【解答】解：A．硫酸中只含共价键，故A错误；B．这三种物质中都含有离子键和共价键，故B正确；C．硝酸中只含共价键、MgO中只含离子键，故C错误；D．HCl中只含共价键、氧化铝中只含离子键、氯化镁中只含离子键，故D错误；故选B．12.下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是

（

）A．C5H12

B．C4H10

C．C3H8

D．C2H6

参考答案：A略13.下列物质中不属于铁合金的是()A．不锈钢

B．生铁

C．青铜

D．金箔参考答案：D略14.钠,镁,铝,铁四种金属组成的混合物6g,与足量的稀硫酸反应,产生标准状况下的氢气6.72L,由此判断混合物中必含

A．钠

B．镁

C．铝

D．铁参考答案：C15.下列离子方程式，书写正确的是（

）A、硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2OB、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

C、盐酸与碳酸钡反应：

CO32-+2H+==CO2↑+H2O

D、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按图所示装置完成实验．[实验探究]（1）装置A中发生反应的离子方程式为

，仪器a的名称是

；（2）装置B中无色溶液将变为色，该反应的化学方程式是

．（3）装置C中湿润的有色布条

（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了

（填化学式）．（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放NaOH溶液，反应的化学方程式为

．[知识拓展]（5）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4+4HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应的氧化剂是

．参考答案：（1）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；分液漏斗；（2）蓝；Cl2+2KI═2KCl+I2（3）褪色；HClO；（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）KMnO4

【考点】氯气的实验室制法．【分析】（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气，滴加浓盐酸时用分液漏斗；（2）氯气具有氧化性，淀粉KI具有还原性，两者发生氧化还原反应Cl2+2KI═2KCl+I2，生成I2能使淀粉变蓝；（3）湿润的有色布条沾有水分即生成的氯气和水发生了反应，生成了HClO具有漂白性能使有色物质褪色；（4）氯气有毒，不能直接排放的空气中，氯气能够与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠吸收氯气；（5）标出元素的化合价，据“升失氧化还原剂，降得还原氧化剂”来分析．【解答】解：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气得方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，并通过“写、拆、刷、查”将其改写成离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；滴加浓盐酸时用分液漏斗；故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；分液漏斗；（2）氯气具有氧化性，淀粉KI具有还原性，两者能发生氧化还原反应Cl2+2KI═2KCl+I2，生成的I2能使淀粉变蓝；

故答案为：蓝；Cl2+2KI═2KCl+I2（3）湿润的有色布条沾有水分即生成的氯气和水发生了反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO具有漂白性能使有色物质褪色；故答案为：褪色；HClO；（4）氯气是酸性气体应用强碱溶液NaOH吸收，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）标出元素的化合价，Mn元素价态由+5→+2，化合价降低，并根据“”升失氧化还原剂，降得还原氧化剂”故氧化剂为KMnO4，故答案为：KMnO4．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）从A、乙醇；B、乙酸；C、甲烷；D、苯四种种物质中选择合适的答案填在空格内（用字母填）：（1）分子具有正四面体结构的是_________；（2）跟碳酸氢钠溶液反应有二氧化碳生成的是___________；（3）能作为燃料使用，属于可再生能源的是____________：（4）分子中所有原子均共面的是_________________________.。参考答案：略18.

试用══↑的反应设计原电池。

(1)原电池中使用的电解质溶液是

；（2）写出电极反应式：负极：

，正极

；

(3)在方框中画出此原电池的图，标出电极材料的名称。

参考答案：（1）稀硫酸或稀盐酸

（2）Zn-2e-==Zn2+

2H++2e-══H2↑

(3)图略（说明锌作负极

碳或比锌不活泼的金属作正极）

略19.按要求回答下列问题。（1）KMnO4作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2+,在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2,试写出KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化的离子方程式:___________________。（2）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO和NaOH的混合溶液将Fe(OH)3氧化制备高铁酸钠,反应的化学方程式为________________。（3）金红石(TiO2)、炭粉混合，在高温条件下,通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为___________________。（4）H3PO3的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:_________。参考答案：(1)2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

(2)3NaClO+4NaOH+2Fe(OH)3=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

(3)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

(4)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑(2)NaClO和NaOH的混合溶液将Fe(OH)3氧化得到高铁酸钠，发生反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案为：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl