2022年浙江省湖州市鼎立高级中学高一化学模拟试题含解析

2022年浙江省湖州市鼎立高级中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下22.4L水所含的分子为NAB．16g氧气中所含的电子数为NAC．18g水所含的电子数为8NAD．NA个Cl2的质量是71g参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下，水为液态；B、氧气由氧原子构成；C、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol电子来分析；D、氯气的摩尔质量为71g/mol．解答：解：A、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、氧气由氧原子构成，故16g氧气中含有的氧原子的物质的量n==1mol，而1mol氧原子中含8mol电子即8NA个，故B错误；C、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol电子，即10NA个，故C错误；D、氯气的摩尔质量为71g/mol，故NA个氯气分子即1mol氯气的质量m=nM=1mol×71g/mol=71g，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大2.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A除去KCl中的MnO2蒸发结晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加热、升华NaCl的熔点高，碘易升华C分离KNO3和NaC1重结晶KNO3的溶解度大于NaC1D分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同

参考答案：B试题分析：A、MnO2不溶于水，KCl溶于水，应用过滤法分离，A错误；B、NaCl热稳定性好，而碘易升华，加热升华即可，B正确；C、原理是KNO3溶解度随温度变化较大，而NaCl溶解度随温度变化不大，C错误；D、油和汽油不分层，故不能用分液法，D错误。故本题选择B3.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－

B．Zn→Zn2＋

C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2参考答案：A4.在N2+3H2

2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6

,在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3·S－1。则此一段时间是：

A．1秒

B．2秒

C．0.44秒

D．1.33秒参考答案：B略5.下列不属于生物质能的利用的是

A．燃烧树枝取热

B．将植物秸杆制沼气

C．用淀粉制乙醇

D．用太阳能发电参考答案：D6.下列说法不正确的是A.配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存B.输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连C.pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同D.0.1mol/L弱酸HA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液粒子浓度关系有：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)参考答案：C略7.

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是

A．改用18.4mol·L-1的硫酸

B．增加Fe的质量

C．滴加几滴CuSO4溶液

D．降低稀硫酸的温度参考答案：C略8.空气中含量最多的元素是A．氮

B．硅

C．碳

D．氧参考答案：A略9.

氢气还原氧化铜：CuO+H2＝

H2O+Cu，在该反应A．Cu做还原剂

B.CuO做氧化剂C．铜元素的化合价降低

D.铜元素化合剂升高参考答案：BC略10.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是A.物质的量：甲＞乙B.气体体积：甲＞乙C.摩尔体积：甲＞乙D.相对分子质量：甲＞乙参考答案：D相同温度和压强下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，甲的密度大于乙的密度，甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量。A项，M（甲）M（乙），等质量的甲、乙气体的物质的量：n（甲）n（乙），错误；B项，根据V=，相同温度压强，甲、乙的质量相等，密度：甲乙，则气体体积：甲乙，错误；C项，相同温度和压强下，气体摩尔体积相等，错误；D项，相对分子质量：甲乙，正确；答案选D。11.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是A.W在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族

B.原子半径Q>R>TC.W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2

D.原子序数比R多1的元素只有一种氢化物参考答案：C略12.下列叙述错误的是()A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇和乙酸发生酯化反应，产物乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

参考答案：A略13.下列叙述不正确的是（

）A.NH3的结构式：B.16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是32C.Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同D.可以利用在水溶液中是否导电证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物参考答案：D【分析】本题考查的是物质的组成和结构，难度较小。注意化学键的类型和物质的类型的关系。【详解】A.氨气分子中氮氢原子之间形成共价键，结构式为，故正确；B.该原子的质子数等于核外电子数，为67，中子数为166-67=99，中子数与核外电子数的差为99-67=32，故正确；C.过氧化钠中含有离子键和共价键，过氧化氢分子中含有共价键，故正确；D.氯化铝是共价化合物，但其水溶液能导电，故错误。故选D。【点睛】鉴别物质是离子化合物还是共价化合物，需要从熔融状态下是否导电分析，若导电，则化合物为离子化合物。14.某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(gZ(g)+W(s)

△H>0。下列叙述正确的是A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡向逆反应方向移动D.平衡后，加入X，该反应的△H增大参考答案：B试题分析：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B。15.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A.K+、MnO4－、Na+、Cl－

B.K+、Na+、NO3－、CO32－C.Na+、H+、NO3－、SO42－

D.Fe3+、Na+、Cl－、SO42－参考答案：BA、MnO4－溶液呈紫色，A错误。B、B中各离子和OH－之间能大量共存且无色，B正确。C、H+与OH－反应生成H2O，不能大量共存，C错误。D、Fe3+与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D错误。正确答案为B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气；（1）该反应的离子方程式为____________________________。根据反应原理，图乙中合适的气体发生装置为______。（2）也可以利用反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图甲所示。图甲图乙根据反应原理，图乙中合适的制气装置为______。（3）装置B的作用是______。（4）装置E的作用是______，E中的试剂可选______。A．NaOH溶液

B．NaCl溶液

C．澄清石灰水

D．水（5）某同学通过下列两种方式制取氯气：①用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应；②用含14.6gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应这两种方式产生Cl2的量的关系是______。A．①多

B．②多

C．一样多

D．不确定．参考答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

a

(2)b

(3)除去氯气中的氯化氢

(4)吸收多余的氯气，防止污染空气

A

(5)A解析：（1）实验室制备氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。该反应需要加热，属于固体和液体的反应，选择装置a；（2）也可以利用反应2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，由于该反应不需要加热，属于固体和液体之间的反应，因此选择装置b；（3）盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，因此装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢。（4）氯气有毒，需要尾气处理，则装置E的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，E中的试剂可选用碱液，由于澄清石灰水的浓度较小，不利于吸收氯气，因此选择氢氧化钠溶液，答案选A。（5）依据方程式可知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O87g

146g

1mol8.7g

14.6g

0.1mol若①用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应制取Cl2，则生成氯气的物质的量为0.1mol；②用含14.6gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，因为随着反应进行盐酸浓度降低，变为稀盐酸，所以14.6g氯化氢不能完全反应，所以生成的氯气的物质的量小于0.1mol；答案选A。【点睛】本题考查氯气的制备，熟悉氯气制备原理及发生装置选择依据是解题关键，注意氯气的实验室制法以及浓稀盐酸的性质的差异性，注意稀盐酸与二氧化锰不反应是易错点。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：周期

族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01（1）2（3）（4）（5）（6）3（7）（2）（8）(9)（10）在这10种元素中，（回答时全部用元素符号或相应化学式表示，否则不得分）与水反应最剧烈的金属是

，原子中不含中子的是

；某元素的氧化物既可作漂白剂又是空气质量的监测对象，该元素是

；在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

，写出两者反应的离子方程式

。

参考答案：与水反应最剧烈的金属元素是Na，某同位素不含中子的元素是H；某元素的氧化物既可作漂白剂又是空气质量的监测对象，该元素是

S

；在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4

，呈两性的氢氧化物是

Al（OH）3，写出两者反应的离子方程式Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O18.（18分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：丙

G

（2）写出下列反应的离子方程式：反应①

反应⑤

（3）写出乙+D的化学方程式

．参考答案：（1）HCl；FeCl3；（2）2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．考点：无机物的推断．分析：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl物质F物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，结合物质的性质解答该题结合物质的性质解答该题．解答：解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）3，故物质G