湖南省娄底市行知中学2022年高二化学期末试题含解析

湖南省娄底市行知中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作或描述中，错误的是…()A．将等物质的量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体B．亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠C．海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液将I－氧化成I2D．纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，点样后的滤纸晾干后将其末端浸入展开剂中约0.5cm参考答案：BNaCl的溶解度随温度的升高变化不大，故蒸发结晶后趁热过滤可以得到NaCl晶体，A项正确；亚硝酸银属于弱酸盐，溶于硝酸，AgCl不溶于硝酸，故可用硝酸银和稀硝酸区别亚硝酸钠和氯化钠，B项错误；过氧化氢具有强氧化性，可以将I－氧化为I2，C项正确；晾干去除水对展开剂的干扰，D项正确。2.常温下，向10mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得．下列有关说法中一定正确的是（

）A．当7＜pH＜13时，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10mLC．当5＜pH＜7时，溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）D．继续滴加0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1参考答案：C解：A、最初向NaOH溶液中滴加极少量的CH3COOH溶液时，可能有c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣），故A错误；B、当滴加10mLCH3COOH溶液时，其与NaOH溶液恰好完全反应，此时pH＞7，故B错误；C、当5＜pH＜7时，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH﹣），溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故C正确；D、无限滴加CH3COOH溶液，由于CH3COOH溶液被稀释，所以c（CH3COO﹣）＜c（Na+），而且CH3COOH又属于弱电解质，故pH一定大于1，故D错误．故选C．3.实验室中可用KMnO4来制取氧气．KMnO4中锰元素的化合价为A．+7

B．+5

C．+3

D．﹣7参考答案：A试题分析：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4=0，则x=+7价．故选A．4.下列有机物由浓硝酸发生酯化反应而得到的是（

）

A.

TNT

B.

CH3CH2NO2

C.

硝化甘油

D.

C6H5NO2参考答案：C略5.下列叙述中正确的是A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键参考答案：D6.铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。其电极材料是Pb和PbO2，电解质是硫酸。下列说法正确的是（

）A.电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B.电池放电时，电池负极周围溶液c(H+)不断增大C.电池充电时，阴极反应为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4D.电池充电时，电池正极和电源的正极相连接参考答案：D略7.下列关于甲醛的叙述不正确的是A．甲醛常用于制造酚醛树指、脲醛树脂、维纶、染料等

B．35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林，具有很好的防腐杀菌作用C．甲醛能够发生银镜反应，也能发生加成反应D．甲醛在通常状况下为液体、易挥发，具有剌激性气味参考答案：D略8.有甲、乙两个装置，下列说法错误的是（）A．甲、乙装置中，Zn的质量均减小

B．甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生C．化学反应速率乙＞甲

D．甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：甲装置两种金属未连接，所以不能构成原电池，乙装置符合原电池条件，构成原电池，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子，正极上氢离子得电子发生还原反应，作原电池负极的金属加快腐蚀速率，原电池放电时，阳离子向正极移动．解答：解：A．甲、乙装置中锌都失电子生成锌离子进入溶液，所以锌的质量均减小，故A正确；B．甲装置中，锌和氢离子发生置换反应生成氢气，所以锌棒上产生气泡，乙装置构成原电池，氢离子在正极铜上得电子生成氢气，故B错误；C．甲不能构成原电池，乙能构成原电池，作原电池负极的金属被腐蚀速率大于金属直接和电解质溶液反应的速率，所以反应速率乙大于甲，故C正确；D．甲中氢离子在锌上得电子发生还原反应，乙中氢离子在铜上得电子发生还原反应，所以甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu，故D正确；故选B．点评：本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．9.有五瓶溶液分别是①10ml0.60mol/LNaOH水碱

②20ml0.05mol/LH2SO4水溶液

③30ml0.04mol/L

HCl水溶液

④40ml0.30mol/L

水溶液

⑤50ml0.02mol/L

蔗糖水溶液.以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A.①＞②＞③＞④＞⑤

B.②＞①＞③＞④＞⑤C.②＞③＞④＞①＞⑤

D.⑤＞④＞③＞②＞①参考答案：D10.下列同学饮食习惯科学的是(

)A．多吃肉，少吃蔬菜水果

B．合理摄入糖类．油脂等，注意膳食平衡C．为防止变胖，炒菜时不放油

D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水参考答案：B略11.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

（

）

ABCD研究目的压强对反应的影响（P2>P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示参考答案：C略12.一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达平衡后，若将气体体积扩大到原来的2倍。再达平衡时A的浓度是原来的0.8倍，则下列叙述正确的是(

)A．平衡向正向移动

B．新平衡时，v正(A)=v逆(C)C．气体A的转化率升高

D．m＋n＞p参考答案：D将气体体积扩大到原来的2倍的瞬间，A的浓度是原来的0.5倍，但达平衡时A的浓度是原来的0.8倍，说明降低压强，平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积减小的，D正确，AC错误。根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，选项B错误，选D。13.常温下c(H+)最小的是

（

）A．pH=0的溶液

B．0.04mol·L－1H2SO4C．0.5mol·L－1HCl

D．0.05mol·L－1的HNO3参考答案：D略14.某溶液中存在较多的K+、H+、I-，下列离子组可以在该溶液中大量共存的是：A.、Na+、Cl-

B.Na+、Cl-、C.Na+、HCO3-、

D.Na+、、参考答案：A15.用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（

）A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NAB.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NAC．16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NAD．含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知1,2-二氯乙烷常温下为无色液体，沸点83.5℃，密度1.23g/mL，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。乙醇的沸点为78.5℃。某化学课外活动小组为探究1,2-二氯乙烷的消去反应，设计了如下实验装置。请回答下列问题。

(1)请回答如何检查装置气密性

(2)向装置A中大试管里先加入1,2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入碎瓷片，目的是______________，并向装置C中试管里加入适量稀溴水。(3)为了使反应在75℃左右进行，常用的方法是________________________________。(4)与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作用是_________，装置B的作用是

。(5)证明1,2-二氯乙烷已发生消去反应的现象是________，装置A、C中发生反应的化学方程式为装置A_____________

_；

装置C_______________

_。参考答案：(1)将导气管末端插入盛水的烧杯中，用酒精灯加热（或用手捂）装置A中大试管，若导气管末端有气泡出现，且移开酒精灯（或松开手）一会儿，导气管口出现一段稳定水柱，则证明不漏气(其他合理方式均可)(2)防止暴沸

(3)将装置A中大试管放在75℃左右的水浴中加热

(4)冷凝、回流；防止倒吸

(5)溴水褪色；CH2ClCH2Cl＋NaOHCH2===CHCl↑＋NaCl＋H2O(或CH2ClCH2Cl＋2NaOHCH≡CH↑＋2NaCl＋2H2O)

或CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题：

（1）A的结构简式可能为____________________________________。

（2）反应③、⑤的反应类型分别为___________________、_____________.。（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：________________。（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是________________________。

（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色

②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：________________________________________________________参考答案：（共10分）

（1）（各1分）、

（2）（各1分）消去反应；水解反应或取代反应

（3）（2分）

（4）（2分）的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品（或A中的水解产物中的—OH不在链端，不能氧化成—CHO）（其他合理答案均可给分）

（5）（各1分）

（或或）

略18.A、B、C、D均为含苯环的化合物，且式量B＞A＞C，已知有机物A的结构简式⑴写出A和NaHCO3溶液反应的化学方程式：______________________________________________________________⑵有机物B在浓H2SO4存在下，相互作用生成一种环状酯，如右图。则有机物B的结构简式为___________________，等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO3充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_______。⑶D和B互为同分异构体，且苯环上的一氯代物只两种，D不与NaHCO3反应，能与Na、NaOH反应，等质量的D消耗Na、NaOH的物质的量之比为2∶3，则D的结构简式有_____种，写一种_____________。⑷1molA、C完全燃烧，消耗O2的质量相等，且1molC能和1molNa完全反应，写出含碳原子数最少的C的结构简式___________________________________________参考答案：