河北省邯郸市武安马家庄乡刘家庄中学高一化学上学期摸底试题含解析

河北省邯郸市武安马家庄乡刘家庄中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列微粒中半径最小的（

）

A、Na＋

B、Al3+

C、K＋

D、S2-参考答案：B略2.有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断：A.该固体粉末中一定不含有BaCl2B.该固体粉末中一定含有KNO3C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4D.它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3参考答案：B试题分析：最终得到的都是无色溶液一定不含有硫酸铜，白色沉淀完全溶与盐酸说明不含硫酸根离子，即无硫酸钠，可能含有氯化钡，所以答案选B。3.实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（

）

选项操作所选仪器A称取3.0g的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗

参考答案：B【分析】用托盘天平称取3.0g固体；灼烧固体用坩埚；过滤用漏斗；分液用分液漏斗。【详解】称取3.0g固体用托盘天平，故A正确；灼烧固体用坩埚，不能用蒸发皿，故B错误；过滤用漏斗，故C正确；碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，故可以用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘，用分液漏斗分液，D正确。4.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4mol/L、0.1mol/L。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是(

)A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45参考答案：B【详解】反应离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，由题可知，n(NO3-)=0.04mol，n(H+)=0.06mol，当n(Cu)=0.04mol，H+量不足，计算得到n(Cu2+)=0.06mol=0.0225mol，c(Cu2+)==0.225mol/L，故B项正确。综上所述，本题正确答案为B。5.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是

A．KClO3在反应中得到电子

B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：A略6.下列几种物质：①H2O2

②Na2O2

③CO2

④Ne

⑤MgCl2

⑥NaOH

⑦O2。回答下列问题：（1）含有共价键的离子化合物有__________。（填物质的序号）（2）不含有任何化学键物质有__________。（填物质的序号）（3）与Na2O中阴阳离子个数比相等的物质有________。（填物质的序号）（4）含有两种类型共价键的物质有________。（填物质的序号）参考答案：(1)②⑥

(2)④

(3)②

(4)①【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键；含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，以此解答该题。【详解】①H2O2含有共价键，属于共价化合物；②Na2O2含有离子键、共价键，属于离子化合物；

③CO2只含共价键，属于共价化合物；④Ne是稀有气体单质，单原子分子，不含化学键；⑤MgCl2含有离子键，属于离子晶体；

⑥NaOH含有离子键、共价键，属于离子晶体；⑦O2是单质气体，只含共价键。根据以上分析，（1）含有共价键的离子化合物有Na2O2、NaOH，选②⑥。（2）Ne是稀有气体单质，单原子分子，不含化学键，选④。（3）Na2O阴阳离子个数比为1:2，Na2O2阴阳离子个数比为1:2，与Na2O中阴阳离子个数比相等的物质是Na2O2，选②。（4）H2O2中H-O是极性键、O-O是非极性共价键，含有两种类型共价键的物质有H2O2，选①。【点睛】本题考查了离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的判断，侧重于学生的分析能力的考查，根据离子键和共价键的概念来分析解答即可，注意MgCl2中两个氯离子之间不存在化学键、Na2O2中2个氧原子通过共价键形成1个离子。7.下列说法中不正确的是(

)A.实验室制Fe(OH)2时应将装有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液B.镁铝合金的硬度比纯铝和纯镁大,熔点都比纯铝和纯镁小C.结晶形和无定形二氧化硅统称硅石D.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品参考答案：D略8.下列情况下，反应速率相同的是A.等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与相同体积0.2mol/LNaOH溶液反应B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C.等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D.等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应参考答案：AA．因酸中的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故A正确；B．Zn的接触面积不同，锌粉反应速率快，故B错误；C．醋酸为弱酸，氢离子浓度不同，则反应速率不同，故C错误；D．反应生成的硫酸钙微溶，阻止反应的进行，则盐酸反应的速率后来比硫酸反应的快，故D错误．【点评】本题考查影响反应速率的因素，明确浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注意反应的实质，选项D为解答的易错点，题目难度不大．9.可逆反应2A(g)+3B(g)===2C(g)+D(g)相同条件下的反应速率，反应速率最快的是（

）A.v(A)=0.5mol/(L·min)

B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(C)=0.35mol/(L·min)

D.v(D)=0.3mol/(L·min)参考答案：B统一v(B)的单位：v(B)=0.02mol/(L·s)=1.2mol/(L·min)；各物质的速率分别除以各自对应的系数，可得：v(A)=0.5/2=0.25mol/（L·min），v(B)=1.2/3=0.4mol/（L·min），v(C)=0.35/2=0.175mol/(L·min),v(D)=0.3/1=0.3mol/(L·min),数值最大的，反应速率最快，因此B正确；正确选项B。10.将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（

）A．c2＝c1

B．c2＜c1

C．c2＞2c1

D．无法确定参考答案：C略11.下列说法正确的是（）

A．CO2的摩尔质量是44gB．阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的碳原子数C．一定温度和压强下，气体的体积主要取决于分子本身的大小D．物质的摩尔质量等于其相对分子质量参考答案：B略12.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（

）

A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，升高温度

D．压强不变充入N2使容器体积增大参考答案：A略13.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是

A．紫色石蕊溶液变蓝色

B．品红溶液褪色

C．溴水橙色褪去

D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅参考答案：A14.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93g，则原混合物中碳酸钠的质量为A.2.48g

B.2.58g

C.4.16g

D.4.41g参考答案：A碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠，从反应方程分析可知，固体质量减少的部分就是二氧化碳和水蒸气的质量，用差量法可快速解决问题。

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

△m

168

62m(NaHCO3)

0.93m(NaHCO3)=2.52g

则m(Na2CO3)=5.00g-2.52g=2.48g。答案选A。15.下列化学式可表示一个分子的是A.SiO2

B.CO2

C.CsCl

D.C参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液

E．蒸馏

F．层析

G．过滤（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）___从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）___分离水和汽油的混合物。（4）___分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

参考答案：（8分）G、C、D、E略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

A.HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤

B．Fe2＋(Fe3＋)，还原铁粉，过滤

C．NaHCO3溶液(23)；通入过量的2

D．CO2(HCl)，饱和溶液，洗气参考答案：A略18.(12分)元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素性质或结构信息A单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体B工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍C单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加一个电子即达到稳定结构D＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同(1)上表中与A属于同一周期的元素是________，写出D离子的结构示意图________。(2)已知C的单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式________________________________________________________________________。(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是________________________________________________________________________。a．B元素的最高正价为＋6

b．常温、常压下单质难溶于水c．单质分子中含有18个电子

d．在一定条件下氢气能与单质B反应(4)A和D两元素活泼性较强的是(写元素符号)________。你的判断依据是：__