江苏省连云港市中英文学校2022年高一化学联考试题含解析

江苏省连云港市中英文学校2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列试剂中，用来检验亚硫酸钠是否被氧化，较为合理的是A．氯化钡溶液和盐酸

B．硝酸钡溶液和硝酸

C．氢氧化钡溶液和硝酸

D．硝酸钡溶液和盐酸参考答案：A2.离子方程式书写时，下列物质能够“拆分”的是(

)A.HClO

B.Al2O3

C.Fe(OH)3

D.NaAlO2参考答案：DA.HClO是弱酸，难电离，应该用化学式表示，A错误；B.Al2O3是金属氧化物，应该用化学式表示，B错误；C.Fe(OH)3是难溶性物质，属于弱碱，用化学式表示，C错误；D.NaAlO2易溶，完全电离，在离子方程式中应该“拆分”成离子，D正确，答案选D。点睛：书写离子方程式的关键是正确拆分，需要说明的是并不是易电离的物质都可以拆分成离子形式，只有同时满足易溶、易电离的物质才能拆成离子形式，而难溶、难电离的以及单质、气体、氧化物等均用化学式表示，所以熟练记住常见物质的电离情况和溶解情况是解答该类试题的关键。3.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是A．氨气极易溶于水的性质可以解释液氨常用作制冷剂B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性好是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中也可用加热浓氨水的方法制取氨气参考答案：D4.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是

A．K+和Na+

B．CO2和NO2C．CO和CO2

D．N2和CO

参考答案：D5.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含有A．置换反应

B．化合反应

C．分解反应

D．氧化还原反应参考答案：A略6.对于第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数可能比次外层少10个电子；当它作为次外层，则其容纳的电子数可能比最外层多10个电子，则第n层为A.一定为L层

B.一定为M层

C.一定为N层

D.N层或N层以上参考答案：D7.某溶液能与锌片作用产生H2，则该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3﹣、K+、Fe2+ B．Fe2+、Na+、SO42﹣、K+C．K+、I﹣、NO3﹣、H+ D．NH4+、NO3﹣、Na+、HCO3﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】能与锌片作用产生H2，溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．NO3﹣、H+、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．I﹣、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．H+、HCO3﹣结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故D错误；故选B．8.对下列物质进行的分类正确的是（）A.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质B.CuSO4·5H2O属于纯净物C.凡能电离出H＋的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子参考答案：B【详解】A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气电离；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子，不是二氧化碳电离，所以氨气和二氧化碳均是非电解质，A错误；B、CuSO4·5H2O属于纯净物，B正确；C、凡能电离出H＋的化合物不一定均属于酸，例如硫酸氢钠能电离出氢离子，硫酸氢钠是盐，C错误；D、盐类物质不一定含有金属阳离子，例如氯化铵等，D错误。答案选B。【点睛】电解质的判断是解答的易错点，把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下能够发生自身的电离而导电，二是该物质是化合物。9.在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为（

）A．XY3

B．XY

C．X3Y

D．X2Y3参考答案：A略10.储存浓H2SO4的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓H2SO4的

A．吸水性和酸性

B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性

D．不挥发性和酸性参考答案：A略11.下列说法正确的是A．NA个H2SO4分子的总质量就是H2SO4的摩尔质量B．将40g烧碱溶于水得溶液甲，再向甲中通入lmolHCl得溶液乙(假设过程中溶液体体积不变)，则在相同温度下。甲和乙的导电能力一样C．1L0.1mol／L。HF溶液中含有的离子总数约为0.2NAD．标况下22.4LSO2溶解于水并稀释为1L后，溶液中c(H+)=2mol／L参考答案：B12.下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是

A．淀粉

B．纤维素

C．聚乙烯

D．蛋白质参考答案：C略13.将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体为8.4g，那么下列计算正确的是（

）

A．有1.6g水生成

B．有8.4g铜生成C．有80％的氧化铜被还原

D．实验时所消耗的氢气不足0.2g参考答案：C略14.金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关4822Ti和5022Ti的说法中正确的是A.4822Ti和5022Ti中均含有22个中子 B.4822Ti和5022Ti的化学性质不同C.4822Ti和5022Ti互称为同位素 D.4822Ti和5022Ti为同一核素参考答案：CA.Ti和Ti中分别含有48－22＝26个、50－22＝28个中子，A错误；B.Ti和Ti的核外电子排布相同，化学性质相同，B错误；C.Ti和Ti的质子数相同而中子数不同，互称为同位素，C正确；D.Ti和Ti的质子数相同而中子数不同，不是同一核素，D错误。答案选C。15.KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是A.还原产物只有12，氧化产物只有K2SO4

B.氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4C.3molH2S可还原5mol的KIO3

D.2.5molKIO3发生反应，转移25NA个e-参考答案：BA、反应中I元素化合价分别从－1价、+5价变为0价，S元素化合价从－2价变为+6价，因此单质碘既是氧化产物，也是还原产物，K2SO4是氧化产物，A错误；B、碘化钾和H2S是还原剂，碘酸钾是氧化剂，因此氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4，B正确；C、根据电子得失守恒可知3molH2S可还原的KIO3，C错误；D、2.5molKIO3发生反应，转移2.5mol×5＝12.5mol电子，D错误，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组的同学们利用如图装置，探究不同条件对铁与酸反应速率的影响．请回答下列问题．（1）铁与稀硫酸反应的离子方程式是

．（2）适当升高烧瓶内液体的温度，产生气泡的速率将

（填“加快、”“减慢”或“不变”），由此得出的结论是

．（3）将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到

，原因是

．（4）向烧瓶中滴入几滴CuSO4溶液，产生气泡的速率明显加快．这是什么原因？甲同学：CuSO4溶液中的Cu2+对铁与稀硫酸的反应起了催化作用．乙同学：CuSO4与Fe反应生成了Cu，从而Fe、Cu、稀硫酸构成了原电池，使反应速率加快．你同意的观点，欲证明此观点，可另取一套上图装置，向烧瓶中直接加入少量

，观察现象．参考答案：（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）加快；升温可使铁与酸的反应速率加快；（3）铁的表面没有气泡；浓硫酸将铁钝化；（4）乙；铜粉

【考点】探究影响化学反应速率的因素．【分析】（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；（2）升温加快化学反应速率；（3）浓度越大化学反应速率越快，但是铁与浓硫酸会发生钝化反应；（4）构成原电池可加快化学反应速率．【解答】解：（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）升温加快化学反应速率，故产生气泡的速率将加快；由此得出的结论是升温可使铁与酸的反应速率加快，故答案为：加快；升温可使铁与酸的反应速率加快；（3）浓度越大化学反应速率越快，但是铁与浓硫酸会发生钝化反应，故将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到铁的表面没有气泡；原因是浓硫酸将铁钝化，故答案为：铁的表面没有气泡；浓硫酸将铁钝化；（4）构成原电池可加快化学反应速率，故同意乙的观点；欲证明此观点，可另取一套上图装置，向烧瓶中直接加入少量铜粉，目的是构成Fe﹣Cu原电池，故答案为：乙；铜粉．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）某同学对一组物质进行了如下分类（1）类别1为__________；类别2中属于电解质的是__________。（2）类别2的三种物质中，有一种物质与另外两种物质均能发生反应，其中属于复分解反应的是__________（写化学方程式）。（3）欲配制500mLNaCl溶液，现已提供下列仪器：①胶头滴管、②量筒、③烧杯、④药匙、⑤玻璃棒、⑥天平、如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有__________（写仪器名称）。参考答案：（1）混合物NaOH、CuCl2（2）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl（3）500ml容量瓶解析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；能够满足复分解条件：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，碱+盐+新碱+新盐；验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故缺少容量瓶。容量瓶的选用需要相应的标准，故为500ml容量瓶。18.从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。（1）贝壳的主要成分是

（填化学式）；海水淡化的方法主要有

（填一种）。（2）经过化学变化才能从海水中获得的物质是

（填序号）A．氯、溴、碘

B．钠、镁、铝

C．烧碱、氢气

D．食盐、淡水（3）从海水中提取镁的流程如下图所示：反应①的离子方程式为

。反应②的化学方程式为

。（4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为

。参考答案：（1）CaCO3，

蒸馏法、电渗析法、离子交换法（选填其中一个）

（2）ABC

（3）Mg(OH)2+2H+Mg2++H2O

MgCl2(