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IIB价电子的最外层数=族序数（3）各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点S区ns1-2p区ns2np1-6、d区（n-1）d1-9ns1-2、ds区（n-1）d10ns1-2元素周期律电离能、电负性电离能是指气态原子或离子失去1个电子时所需要的最低能量，第一电离能是指电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。第一电离能数值越小，电离方程式：[Zn(NH3)4]SO4===[Zn(NH3)4]2++SO42-配合物内界稳定不电离参加化学反应，外界电离后参加反应分子的性质分子间作用力的比较分子的极性极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。溶解性“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小．手性具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使R—O—H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越强，如HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4第三章晶体结构与性质晶体常识晶体与非晶体比较获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。③溶质从溶液中析出。晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。晶胞中微粒数的计算方法——均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。中学中常见的晶胞为立方晶胞(1/8)(1/4) (1/2)(1)注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状四种晶体的比较晶体熔、沸点高低的比较方法不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高．如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。分子晶体①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高。④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高三.几种典型的晶体模型.氯化钠晶体中阴、阳离子的配位数是6，即每个Na+紧邻6个Cl-,这些C

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