2019名校协作体化学试卷

-.z.2019学年第一学期省名校协作体试题高三年级化学学科考生须知：1．本卷总分值100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、、试场号、座位号及号。3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试完毕后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Fe56Cu64Br80选择题局部一、选择题〔本大题共20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题目要求〕1．以下物质不属于盐的是A．CuCl2B．CuSO4C．Cu2(OH)2CO3D．Cu(OH)22．通过以下反响不可能一步生成MgOA．化合反响B．分解反响C．复分解反响D．置换反响3．以下有关化学用语使用正确的选项是A．T原子可以表示为：eq\o\al(3,1)HB．氢氰酸的构造式是：H－N≡CC．氟离子的构造示意图：D．比例模型可以表示CO2或SiO24．以下有关表达不正确的选项是A．能源是人类生活和社会开展的根底，地球上最根本的能源是太阳能B．钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反响制取C．借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO*的催化转化都可以减少酸雨的产生5．以下有关实验的说法不正确的选项是A．用右图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭B．用托盘天平称取10.2gNaOH固体时，将10g的砝码放在右盘，将游码移到0.2g的位置C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反响物〔生成物〕浓度的关系，从而确定化学反响速率D．吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒6．以下分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液：Na+、K+、NOeq\o\al(－,3)、NH3·H2OB．空气：C2H4、CO2、SO2、NOC．氯化铝溶液：Mg2+、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Br－D．使甲基橙呈红色的溶液：I－、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Na+7．NA为阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确的选项是A．1.0L1.0mo1·L－1的H2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NAB．273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为NAC．25℃时pH═13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAD．1molNa与氧气完全反响得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为NA8．以下实验中，所选装置或仪器合理的是A．高温煅烧石灰石 B．从KI和I2的固体混合物中回收I2 C．除去乙醇中的苯酚D．量取15.00mLNaOH溶液9．以下说法不正确的选项是A．石油分馏可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物B．生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、腈纶、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反响得到的C．按系统命名法，有机物可命名为2,2,4,4,5－五甲基－3,3－二乙基己烷D．碳原子数≤6的链状单烯烃，与HBr反响的产物只有一种构造，符合条件的单烯烃有4种(不考虑顺反异构)10．2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，以下推断不合理的是A．位于第五周期第ⅥA族的元素为金属元素B．第32号元素的单质可作为半导体材料C．第55号元素的单质与水反响非常剧烈D．第七周期ⅦA族元素的原子序数为11711．以下有关说确的是A．用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色沉淀B．用纸层析法别离Cu2＋和Fe3＋，为了看到色斑，必须通过氨熏C．将氯化钴浓溶液稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色D．摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液和稀硝酸，假设出现白色沉淀，说明火柴头中含氯元素12．以下指定反响的离子方程式不正确的选项是A．向氨化的饱和氯化钠溶液入足量二氧化碳气体：Na++NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NHeq\o\al(＋,4)B．碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反响：3ClO−+2Fe(OH)3+4OH–═2FeOeq\o\al(2－,4)+3Cl−+5H2OC．向硫酸亚铁溶液中参加过氧化钠固体：2Na2O2+2Fe2++2H2O═4Na++2Fe(OH)2↓+O2↑D．向饱和的碳酸氢钙溶液中参加足量的澄清石灰水：Ca2++HCOeq\o\al(－,3)+OH–═CaCO3↓+H2O13．可逆反响①*(g)＋2Y(g)(g)、②2M(g)(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反响室中进展，反响室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反响开场和到达平衡状态时有关物理量的变化如下图：以下判断不正确的选项是A．反响①的正反响是放热反响B．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反响开场时体系的压强之比为10∶11C．达平衡(Ⅰ)时，*的转化率为EQ20%D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数不相等14．以下说法不正确的选项是A．C5H12的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同B．NH3和HCl都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏D．NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全一样15．第三代混合动力车，可以用电动机、燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如下图。以下说法中正确的选项是A．放电时甲为负极，充电时为阳极B．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动C．放电时负极的电极反响式为：MHn－ne－═M+nH+D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程16．以下有关化学反响与能量变化的说确的是A．如下图的化学反响中，反响物的键能之和大于生成物的键能之和B．一样条件下，氢气和氧气反响生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如下图，热反响方程式可表示为：C(s,金刚石)=C(s,石墨)ΔH=－(E2－E3)kJ·mol-1D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)能量变化如下图，在光照和点燃条件下的ΔH一样17．H2C2O4〔草酸〕为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2Oeq\o\al(ˉ,4)和C2Oeq\o\al(2－,4)物质的量分数与pH关系如下图。以下说法不正确的选项是A．由图可知，草酸的Ka1═10－1.2B．0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中：c(Na+)＞c(HC2Oeq\o\al(ˉ,4))＞c(H+)＞c(OH－)C．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时：c(Na+)+c(H+)═3c(C2Oeq\o\al(2－,4))+c(OH－)D．根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.818．硫酸铵在一定条件下发生反响：4(NH4)2SO4═6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+7H2O，将反响后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反响，有白色沉淀生成。以下有关说确的是A．白色沉淀为BaSO4B．白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3)∶n(BaSO4)约为1∶1C．白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3)∶n(BaSO4)约为3∶1D．从溶液中逸出的气体为N2，最后溶液中的溶质只有NH4Cl19．以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进展生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要工艺流程如下：：局部阳离子以氢氧化物形式开场沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开场沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6以下说法不正确的选项是A．试剂a可以是CuO或Cu(OH)，作用是调节pH至3.7～4.7之间B．反响Ⅰ的化学反响方程式为4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2=4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O，该反响中铁元素被复原C．操作*为蒸发浓缩至溶液外表出现晶膜，再冷却结晶D．反响Ⅲ的离子方程式为Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋，试剂c参与反响的离子方程式分别为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O20．*红色固体粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一种或几种。为探究其组成，称取ag该固体粉末样品，用过量的稀硫酸充分反响后〔：Cu2O＋2H+eq\o(=)Cu2+＋Cu＋H2O〕，称得固体质量为bg。则以下推断不合理的是A．反响后溶液量存在的阳离子最多有3种B．向反响后的溶液中参加一定量的NaNO3，可能使bg固体完全溶解C．假设b=a，则红色固体粉末一定为纯洁物D．b的取值围：0＜b≤a二、填空题〔本大题共5小题，共60分〕21．(8分)工业催化剂K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体，在421~553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体〔FeC2O4·2H2O〕、草酸钾〔K2C2O4〕、草酸〔H2C2O4〕和双氧水〔H2O2〕混合制备。请答复以下问题：〔1〕写出H2O2的电子式：；〔2〕配平该方程式：___FeC2O4·2H2O+___H2O2+___K2C2O4+___H2C2O4＝___K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔3〕制备过程中要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反响方程式；〔4〕配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+，其稳定常数表达式为：。K[Fe(C2O4)3]3－=1020，K[Fe(S)3]=2×103。能否用KS溶液检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的铁元素？〔填“是〞或“否〞〕假设选“否〞，请设计检验铁元素的方案。22．(10分)二元化合物A是一种较强的复原剂，可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得，6.4gA完全燃烧得到4.48L密度为1.25g·L-1的气体B〔体积与密度均在标准状况下测定〕。〔1〕A的化学式。〔2〕写出次氯酸钠溶液和过量的氨气制备A的离子方程式，A的制备过程中氨气需要过量的理由是。〔3〕A可与黑色的CuO反响生成气体B和一种砖红色的物质，写出该化学方程式。〔4〕2－丁烯存在顺反异构〔如以下图所示〕，甲基在双键同一侧的，称为顺式；甲基在双键两侧的，称为反式。现有化合物C，所含元素与A一样，摩尔质量小于A，C可通过A与等物质的量的过氧化氢恰好完全反响得到。实验说明，C可能存在两种构造，请写出它们的构造式：、。23．(15分)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，工业上有多种方法可制得甲醇成品。〔一〕以CO、H2和CO2制备甲醇CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3〔1〕：反响①的化学平衡常数K和温度的关系如下表t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6则以下说确的是A．反响①正反响是吸热反响B．一定体积的密闭容器中，压强不再变化时，说明反响①到达平衡状态C．1100℃时，反响①的K可能为1.5D．在1000℃时，[c(CO2)·c(H2)/[c(CO)·c(H2O)]约为0.59〔2〕比拟ΔH2ΔH3(填“＞〞、“＝〞或“＜〞)〔3〕现利用②和③两个反响合成CH3OH，CO可使反响的催化剂寿命下降。假设氢碳比表示为f＝[n(H2)﹣n(CO2)]/[n(CO)+n(CO2)]，则理论上f＝时，原料气的利用率最高。但生产中往往采用略高于该值的氢碳比，理由是：。(二)以天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：〔=1\*romani〕制备合成气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1>0〔=2\*romanii〕合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2〔1〕图1为在一定压强下，1molCH4(g)和1molH2O(g)在三种不同催化剂作用下发生反响〔=1\*romani〕，经历一样时间时，CO的物质的量〔n〕随温度变化的关系图。以下说确的是A．曲线①中n〔CO〕随温度变化的原因是正反响为吸热反响，升高温度，平衡向右移动B．三种催化剂中，催化剂③的催化效果最好，所以能获得最高的产率C．当温度低于700℃时的曲线上的点可能都没有到达平衡D．假设温度大于700℃时，CO的物质的量保持不变〔2〕500℃时，假设10min时，在催化剂①的作用下反响〔=1\*romani〕到达平衡，请在图2中画出0至12分钟反响体系中H2的体积分数ψ(H2)随时间t变化的总趋势。t/min10t/min10864201/22/3ψ(H2)12图1图2(三)研究说明，CO也可在酸性条件下通过电化学的方法制备甲醇，原理如图3所示。(1)产生甲醇的电极反响式为；(2)甲醇燃料电池应用很广，其工作原理如图4，写出电池工作时的负极反响式：。1232112321H2OO2CO2+H2OCH3OH+H2O1.扩散层2.催化层3.质子交换膜图3图424．〔15分〕三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格氏试剂()与二苯酮反响制备三苯甲醇。：①格氏试剂非常活泼，易与水、氧气、二氧化碳等物质反响；(M=182g·mol-1)(M=260g·mol-1)实验过程如下：①实验装置如图1所示。a．合成格氏试剂：向三颈烧瓶中参加0.75g镁屑和少量碘〔引发剂〕，连接好装置，在恒压漏斗中参加3.20mL〔0.03mol〕溴苯和15.00mL乙醚混匀，开场缓慢滴加混合液，滴完后待用。b．制备三苯甲醇：将5.50g二苯酮与15.00mL乙醚在恒压漏斗中混匀，滴入三颈烧瓶。40℃左右水浴回流0.5h，参加20.00mL饱和氯化铵溶液，使晶体析出。②提纯：图2是简易水蒸气蒸馏装置，用该装置进展提纯，最后冷却抽滤。〔1〕图1实验中，实验装置有缺陷，应在球形冷凝管上连接装置；〔2〕=1\*GB3①合成格氏试剂过程中，低沸点乙醚的作用是；=2\*GB3②合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是；〔3〕提纯过程中发