化学必修一常考题型

PAGEPAGE4高一上期末化学常考题型☆是较难题，★是难题合金1下列物质不属于合金的是（）A.铁锈B、不锈钢C、青铜D、焊锡2下列物质不属于合金的是（）

A．青铜B．铝C．钢D．生铁3合金具有许多优良的性能．下列物质不属于合金的是A.青铜B.水银C.碳素钢D.黄铜实验仪器与实验操作（必考）4(1)现仅有下列仪器：烧杯、铁架台(带铁圈)、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是_____．

A．过滤

B．蒸发

C．萃取

D．分馏(2)用下列仪器的编号回答问题：

①容量瓶

②蒸馏瓶

③滴定管

④量筒

⑤烧杯

⑥蒸发皿

⑦分液漏斗

a．使用时必须检查是否漏水的有_____；b．标有使用温度的有_____．5（1)选用下列物质填空(填序号)：①二氧化碳，②二氧化硫，③氮氧化物，④氟氯昂

①会破坏臭氧层的物质是_____．

②过量会导致温室效应加剧的物质是_____．

③造成酸雨的物质是_____．

④导致光化学烟雾的物质是_____．

(2)用下列仪器的编号回答问题：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③分液漏斗，④量筒，⑤试管，⑥烧杯，⑦蒸发皿，⑧坩埚

①可以直接用酒精灯加热的是_____；

②使用时必须检查是否漏水的是_____．6下列有关实验的叙述，不正确的是()(填标号)。

①用天平称取固体烧碱时，将NaOH固体放在垫有干净滤纸的托盘上

②配制一定浓度的硫酸时，先往容量瓶加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀

③用分液漏斗进行分液操作，将乙醇和水的混合液分离

④把玻璃管插入带孔橡皮塞前，应先把要插入的一端用水湿润

⑤浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

⑥滴管取液后切忌将其平放或倒置

⑦用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上7下列有关实验的叙述正确的是()A.用分液的方法分离水和酒精的混合物B.蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的底部C.容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液D.配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体8.下实验装置不用于分离物质的是()A.B.C.D.9下列实验基本操作(或实验注意事项)中，是处于实验安全考虑的是()

①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石

②用H2还原CuO时应先通H2再点燃酒精灯

③点燃可燃性气体前要验纯

④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中．A.①②③④B.①③④C.③④D.只有③10列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是()A.用过滤的方法分离溶液和胶体B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体11.三组混合物：①苯和水、②汽油和柴油、③碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液电解质（必考）12下列物质中，属于电解质的是（）A．CO2B．H2C．Na2SO4D．Cu13判断下列物质中属于电解质的是()A．熔融的硝酸钾B．蔗糖C．金属铜D．食盐水14.下列物质中，属于电解质的是______________(填序号)，写出任意电解质在水溶液中的电离方程式_______________

A．氯化钠溶液

B．硫酸

C．醋酸

D．氯化银

E．酒精

F．蔗糖

G．氨气H．三氧化硫

I．铜

J．硫酸钡．物质的量（必考）15用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.1

mol

N2所含有的原子数为NAB.标准状况下，22.4

L水中含有的水分子数为NAC.标准状况下，22.4

L氯化氢所含的原子数为NAD.24

g

O2分子和24

g

O3分子所含的氧原子数目相等16.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的(

)A.1molN2所含有的原子数为NAB.标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAD.常温常压下32gSO2与标准状况下11.2LN2含有相同的分子数17.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1

NAB.常温常压下，2.3g

NA失去的电子数为0.1NAC.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA18.NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关NA的叙述中，正确的是()A.1

mol任何物质所含的分子数均为NA个B.14

g氮气所含的N原子数为NA个C.标准状况下，22.4

L水所含的H2O分子数为NA个D.在钠与氯气的反应中，1

mol钠失去电子的数目为2

NA个19.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NAB．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAC．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为1.1NAD．28gN2中所含的质子数目为7NA20.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gC．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧气分子数数为NAD．常温常压下17g氨气所含电子数目为10NA21.下列有关0.1mol•L-1NaOH溶液的叙述正确的是()A.1L该溶液中含有NaOH40gB.100mL该溶液中含有OH-0.01molC.从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol•L-1D.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol•L-1NaOH溶液☆22.现用5mol•L-1的氢氧化钠溶液配制1mol•L-1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为()A.1：5B.1：4C.3：1D.1：123.下列溶液中的Cl-浓度与50mL

1mol/L

MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是()A.150

mL

1

mol/L

NaCl溶液B.75

mL

2

mol/L

CaCl2溶液C.150

mL

2

mol/L

KCl溶液D.75

mL

1

mol/LAlCl3溶液胶体24.当光束通过下列分散系：①尘埃的空气

②稀硫酸

③蒸馏水

④墨水，能观察到有丁达尔现象的是()A.①②B.②③C.①④D.②④25.下列不存在丁达尔效应的分散系是：（）A.有尘埃的空气B.溴水C.沸水中加几滴FeCl3浓溶液D．淀粉溶液☆26.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A.分散质颗粒直径都在1nm-100nm之间

B.能透过半透膜

C.加热蒸干.灼烧后都有氧化铁生成

D.呈红褐色A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠D．磷酸钠溶液27.氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）☆28.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4

③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2

④向石灰水中通入过量CO2

⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量A.①②③B.①②⑤C.①②③⑤D.①③☆29.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是()

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；

②向硅酸胶体中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液；

③向氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.①③④B.①②C.③④D.②③物质的分类（必考）30.在下列物质种类中，前者包含后者的是（）A.混合物溶液B.电解质化合物C.浊液胶体D.酸性氧化物非金属氧化物31.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是()A.AB.BC.CD.D氧化还原反应（必考）32.下列关于氧化还原反应说法正确的是()A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂☆33.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是()A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂B.鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用饱和石灰水C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出67.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是()A.Na2O2与CO2B.NaOH与CO2C.Ca(OH)2与NaHCO3D.Na与O2☆68.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是()A.仅有Fe2+B.有Cu2+、Fe2+和Fe3+C.仅有Cu2+

和Fe2+D.仅有

Fe3+和Fe2+☆69.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”．铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是()A.有铜无铁B.有铁无铜C.有铁有铜D.无铁无铜70.下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是()A.氯水和氯化亚铁溶液B.铁屑和氯化铜溶液C.铁屑和过量稀硫酸D.过量铁屑和氯化铁溶液71.将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是(

)A.生成白色沉淀及气泡B.生成红褐色沉淀及气泡C.仅有气泡产生D.无变化72.化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用．如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血．试回答下列问题：

(1)写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式：______________________________．

(2)现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝)，请设计实验验证其主要成分．(写出实验步骤和实验现象)：__________________________________________________．

(3)自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：__________________．检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用______(填化学式)，现象是________________________．硅73.赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是()A.硫酸B.烧碱C.盐酸D.氢氟酸74.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是(

)A.硅是地壳中含量最多的元素B.SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C.纯净的SiO2是光纤制品的基本原料D.用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液75.下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是()A.氢氟酸B.氢氧化钠溶液C.盐酸D.水玻璃76.实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞．用化学方程式解释：___

_．氯（必考）77.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为

(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)

。

(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为

。

(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(填编号)

。硫氮78.关于SO2和Cl2的叙述错误的是()A.都是大气污染物、B.密度都比空气的大C.水溶液都呈酸性D.都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色79.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是()A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B．NO不是亚硝酸酐C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物D．NO是红棕色气体氨硝酸硫酸（必考）80.某同学弄清楚喷泉实验的原理后，有了一个创新的想法，如果改换一下烧瓶内的气体，以及胶头滴管和烧杯内的液体，也应该可以做喷泉实验．他用课本上所用的装置实际做了一下，果真得到了美丽的喷泉．下列组合中不可能是该同学设计的组合的是()A.氯化氢和水B.氧气和水C.二氧化碳和NaOH溶液D.氯气和NaOH溶液81.常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是()A.氢氧化钠溶液B.浓盐酸C.浓硝酸D.稀硝酸82.下列叙述不正确的是()

①NH3易液化，液氨常用作制冷剂

②与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

③氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

④稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气．A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不正确83.试写出下列反应的化学方程式并描述主要实验现象：

(1)氢气在氯气中点燃：

，现象：

(2)分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠近：

，现象：

84.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：

A强酸性

B吸水性

C脱水性

D强氧化性

(1)浓硫酸可以干燥氢气、(2)浓硫酸使木条变黑

(3)热的浓硫酸与铜片反应

Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④

药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有

(选填序号)，还缺少的仪器有

(写仪器名称)；

(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为

mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用

(选填①10mL、②50mL、③100mL)规格的量筒；电荷守恒定律（必考）85.某盐的混合物中含有0.2mol/L

Na+、0.4mol/L

Mg2+、0.4mol/L

Clˉ，则SO42ˉ为()A.0.1

mol/LB.0.2

mol/LC.0.3

mol/LD.0.4

mol/L实验大题86.实验室制得的氢气中常含有水蒸气和少量酸雾，为了获得纯净的氢气，可选用图中的第______套装置来净化．

其中左瓶中应盛______以除去______；右瓶中应盛______以除去______．

实验完成后，如果回收的废液中含有少量硫酸及硫酸亚铁，怎样利用废液再回收较纯净的硫酸锌晶体？______．87.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置如图，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。(1)写出该反应的方程式；___________________，该反应中的还原剂是_________，氧化剂是___________。

(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，检查方法是_________。

(3)圆底烧瓶中装有水，该装置的主要作用是____________；烧瓶底部放置几片碎瓷片，其作用是__________。

(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是____________，理由是______________________。

(5)干燥管中的物质是_________，作用是_____________。

(6)试管中收集的气体是______________，如果要在A导管口点燃气体，之前必须___________，方法是________________，目的是_____________。88.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：

。

(2)收集氨气应使用

法。

(3)要得到干燥的氨气可选用下列

做干燥剂。A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体D．P2O5固体(4)用图1装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是

。该实验的原理是

。

(5)如果只提供如图2的装置，请举例说明引发喷泉法

。89.某小组同学欲研究SO2的性质。

(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是()。

第1组

第2组

第3组

S(单质)

SO2、X、Na2SO3、NaHSO3

SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：

(熔点：SO2

－76.1℃，SO3

16.8℃；沸点：SO2

－10℃，SO3

45℃)

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是

。

②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是

；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是

。

③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40mL2.5mol/LNaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是

。推断题（必考）★90.下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，X分解所得A、B、C混合气体的平均相对分子质量为24，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)写出下列各物质的化学式：

X：

；F：

；G：

。

(2)写出下列变化的离子方程式：

F→G：

；

G→E：

。

(3)实验室里，C常采用

法来收集。91.已知有以下物质相互转化：

试回答：

(1)写出B的化学式

D的化学式

．

(2)写出由E转变成F的化学方程式

．

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式

；向G溶液加入A的有关离子反应方程式

92.某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。

(1)

图中涉及分离溶液与沉淀的方法是____________________________。

(2)

B、C、D、E四种物质的化学式为：

B__________、C__________、D__________、E__________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

沉淀F与NaOH溶液反应________________________________。

沉淀E与稀硫酸反应____________________________。

溶液G与过量稀氨水反应________________________________。93.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图所示的反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。提示：A的焰色反应呈黄色，H为红褐色固体。请根据图中信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A____，B____，C____，F____，H____，乙____

(2)按要求完成下列填空：反应①的离子方程式____________________；反应⑤的化学方程式___________________；反应⑥的化学方程式____________________。

(3)将一定质量的金属B和金属C的混合物加入到足量的物质E中，充分反应后得到标准状况下的气体8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的物质D中，充分反应后得到标准状况下的气体6.72L，则混合物中金属B和金属C的质量分别为________和________。94.a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：

其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是含氧酸。

(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质(用化学式表示)：

a

；b

；c

；d

；e

。

(2)如果a是一种常见气体，试推断