广东省江门市示范初中2023-2024学年化学高二上期末经典试题含解析

广东省江门市示范初中2023-2024学年化学高二上期末经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，现有0.1mol•L－1NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法不正确的是（）A．分析可知，常温下Kb(NH3•H2O)＞Ka1(H2CO3)B．0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C．当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-)D．向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小2、下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示（）下列说法正确的悬（）A．△H1<0，△H2>0B．反应①②③的反应热满足关系：△H2-△H1=△H3C．反应①②③的平衡常数满足关系；K1·K2=K3D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施3、在恒容密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3,当其他条件不变时,只改变一个条件,不能加快化学反应速率的是(

)A．增加SO2的浓度 B．充入一定量惰性气体 C．升高温度 D．使用催化剂4、金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是(已知氧化性:

Fe2+<Ni2+<Cu2+)A．阳极发生还原反应，其电极反应式:

Ni2++2e-=NiB．电解后，Cu和Pt沉降在电解槽底部的阳极泥中C．电解后，溶液中存在的离子只有Fe2+和Zn2+D．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等5、胆矾中结晶水含量测定的实验，不必使用的仪器是A．坩埚 B．电子天平 C．干燥器 D．量筒6、某反应的反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述中正确的是()A．上图可表示由KClO3加热制O2反应过程中的能量变化B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响D．该反应为放热反应7、如图装置中，容器甲内充入0.1molNO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24L(标准状况)B．NO2转化为N2O4的转化率为20%C．容器甲中NO已反应完D．活塞移至C处后，继续通入amolCO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.018、对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH>0，下列图象中正确的是A． B． C． D．9、化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D．铁元素在人体中主要以Fe2+的形式存在，是血红细胞的组成之一。喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有氧化性10、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了XkJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H=一YkJ·mol-1，则lmolC与O2反应生成CO的反应热△H为()kJ·mol-1A．一YB．—(10X—Y)C．一(5X—O.5Y)D．+(10X—Y)11、下列化学用语表述正确的是A．CH3COOH=CH3COO﹣+H+B．CO2+H2O⇌CO32﹣+2H+C．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+12、下列元素位于p区的是A．Ti B．Cu C．S D．Na13、下列各组物质互为同分异构体的是A．35Cl与37ClB．与C．与CH3(CH2)2CH3D．与14、某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中错误的是A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3C．仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数D．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子15、下列实验操作能达到实验目的的是A．用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3B．用滴加少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应可以加快制取氢气的速率C．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水D．将两根碳棒用导线相连接分别插入用盐桥相连的氯化铁溶液和氯化钾溶液中有电流产生16、可逆反应：2NO2(g)⇌2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部二、非选择题（本题包括5小题）17、有以下一系列反应，最终产物为草酸。ABCDEFHOOC-COOH已知B的相对分子质量比A的大79(已知Br的相对原子质量为80），请推测用字母代表的化合物的结构简式：C是_____________，F是______________。请判断以上各步反应类型A→B:______________B→C:_____________C→D:___________E→F：________________________完成下列反应化学方程式B→C:___________________________________D→E:___________________________________E→F：_____________________________________18、丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如图：已知：①②E的核磁共振氢谱只有一组峰③C能发生银镜反应④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环⑤苯环上的卤原子在常压下遇到NaOH的溶液很难水解回答下列问题：G中官能团的名称：___、__。D的系统命名是__；J的结构简式为__。由A生成B的化学方程式为__，反应类型为__。C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为__。H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为__。G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应，任写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式__。19、硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：硼砂中B的化合价为______，溶于热水后，常用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为_____________________________________，X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为__________________。MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是_______________________________。镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，则正极反应式为________________；若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为______。已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，当溶液pH=6时，_______（填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出。20、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：已知：密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水制备粗品：采用如图1所示装置，用环己醇制备环己烯。将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，导管B的作用是_______________。②试管C置于冰水浴中的目的是________________________。制备精品：①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填“上”或“下”），分液后用________洗涤（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从____口（填字母）进入。蒸馏时加入生石灰，目的是______________________________________。③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸馏时从70℃开始收集产品b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高锰酸钾溶液b.用金属钠c.测定沸点21、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液。试管d中装有浓溴水（表面覆盖少量水）。请填写下列空白:烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应。请写出乙醇发生消去反应的方程式____________。写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：____________。安全瓶b可以防止倒吸，并可以检査实验进行时试管d是否发生堵塞，请回答发生堵塞时瓶b中的现象：___________________。容器c中NaOH溶液的作用是：_________________。若产物中有少量副产物乙醚，可用_______________________的方法除去；反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是_______________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、B3、B4、B5、D6、A7、D8、C9、C10、C11、D12、C13、C14、B15、B16、A二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH2OHC－CHO取代反应消去反应加成反应氧化反应18、羟基溴原子2-甲基-1-丙烯+Br2

+HBr取代反应+2Cu(OH)2+NaOH+2Cu2O↓+3H2O、、(任意2种)19、+3B4O7