2022-2023学年高二上学期期中检测化学试卷题集（含解析）

2022-2023学年高二上学期期中检测化学试卷慢火熬干，"其中未涉及的操作是()A.洗涤B.粉碎C.萃取D.蒸发3.下列各组物质的晶体类型相同的是()C.晶体硅和氧化钙D.氯化钠和氯化铯4.下列有关化学用语表示正确的是()5.下列化学用语表示正确的是()H6.下列实验能获得成功的是()C.将无水乙醇加热到170℃制取乙烯D.将冰醋酸、乙醇和2mol/L的硫酸加热制取乙酸乙酯试卷第2页，共7页则△H₃与△H、△H₂之间的关系正确的是()8.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量9.下列说法正确的是()A.N₂的摩尔质量为28gB.17g氨气的物质的量是1molC.18gH₂O在标准状况下的体积是22.4LD.40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol·L¹10.下列实验设计正确的是()C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO;11.我国古籍中记载了很多与化学有关的知识，下列说法错误的是()A.《梦溪笔谈》中记载"古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断",剂钢指C.《本草图经》中记载"绿矾形似朴硝(Na₂SO₄·10H₂O)而绿色",绿矾和朴硝都属具也.属草木者，为臬、麻……",其中臬和麻的主要成分均为纤维素12.某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键()A.一定是共价键B.一定是离子键C.可能是共价键，也可能是离子键D.以上说法均不正确二、多选题13.如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图，下列说法正确的是()D.腐蚀的总反应式一定是2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂14.如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是()微生物A.分子组成为C(H₂O)a的物质一定是糖类D.正极反应式为MnO₂+4H⁴+2e⁷=Mn²++2H₂015.普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是()A.电极b为粗铜B.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区D.当电路中通过1mole时，可生成32g精铜试卷第4页，共7页淡红色假设1:0₂将SCN氧化。实验操作滴加FeCl₃溶液实验Ⅱ向实验I的第2份溶液中再通入O₂O实验编号KMnO₄溶液温度/℃浓度(mol/L)体积(mL)浓度(mol/L)体积(mL)abC试卷第6页，共7页稀硫酸稀硫酸Na₂CO₂CO₁酸浸沉铁NaCO₃沉镍NiSO₄6HO滤渣1黄钠铁矾滤渣2已知：黄钠铁矾沉淀易于过滤，相对于Fe(OH)3,沉淀不易吸附Ni²。(1)①下列措施不能提高"酸浸"过程浸出率的是(填字母)。a.适当升高反应温度b.增大压强c.不断搅拌②滤渣1的主要成分的化学式为(2)“沉铁”时NaCO,加入速度不宜过快，原因是(3)"沉铬"过程中发生反应的离子方程式为。ii.将沉淀转移至烧杯中，向其中③800℃时，双聚氯化铝完全分解为AICl₃,单分子AICl₃的空间构型是,而AsCl₃(4)砷化镓是一种新型的半导体材料，其晶胞结构如图1所示，图2为晶胞沿z轴的平面投影图，图中a点的原子坐标为图1图2试卷第8页，共16页参考答案【详解】A.单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间，有良好的半导体性能，故A选；B.二氧化硅不导电，不可作为不导电，故B不选；C.镁导电性很好，不可作为半导体，故C不选；D.石墨导电性很好，不可作为半导体，故D不选；故选A。【详解】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取，答案选C。【详解】A.二氧化硅是由Si和0通过共价键形成的空间网状结构，属于原子(共价)晶体，干冰是由CO₂分子通过分子间作用力形成的分子晶体，A不合题意；B.冰是由H₂O分子通过分子间作用力形成的分子晶体，金属铜是由Cu原子通过金属键C.晶体硅是由Si原子通过共价键形成的空间网状结构，属于原子(共价)晶体，氧化钙是由Ca²和O²通过离子键形成的离子晶体，C不合题意；D.氯化钠是由Na'和CI通过离子键形成的离子晶体，氯化铯是由Cs'和C1通过离子键【详解】A.氟离子的核电荷数为9,核外电子总数为10,最外层为8个电子，氟离子B.甲胺(氨基甲烷)可看成是甲烷中的一个氢原子被一个氨基取代，其结构简式为：CH₃C.溴化铵中含有铵根离子和溴离子，电子式中阴阳离子需要标出所带电荷及最外层电子，其正确的电子式为,选项C错误；试卷第9页，共16页答案选B。B.由图示可知，甲胺的电子式中N原子不满足8电子稳定结构，则甲胺的电子式应为HC.二氧化硅是空间网状结构，属于原子晶体，所以没有分子，其化学式为SiO₂。故CD.OE中心原子是0原子，0原子价层电子对个且含有2个孤电子对，根据价层电子对互斥理论知该分子空间构型为V形，故D错误；答案选A。【详解】A.碳酸钠溶液和四氯化碳、苯互不溶解，但密度不相同，水的密度比苯大，比四氯化碳小，当碳酸钠溶液和四氯化碳、苯混合时，有机层在上层的是苯，有机层在下层的是四氯化碳，碳酸钠溶液和乙醇互相溶解，碳酸钠溶液和乙酸混合会有二氧化碳生成，会有气泡，所以现象不同，可以鉴别这四种物质，故A符合题意；B.是用液溴，苯和铁屑制取溴苯，是在溴化铁的作用下，苯和液溴反应，苯和溴水不反应，本能萃取溴水中的溴，故B不符合题意；C.是乙醇和浓硫酸的混合物加热到170℃制取乙烯，浓硫酸作催化剂，没有催化剂不能制取乙烯，故C不符合题意；D.乙酸乙酯的制备需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，2mol/L的硫酸是稀硫酸，故D不符合题意。【分析】根据盖斯定律，由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减，据此判断。【详解】已知：①4Fe(s)+302(g)=2Fe₂O₃(s)△H₁试卷第10页，共16页由盖斯定律可知，②-①得4Al(s)+2Fe₂O₃(s)=2Al₂O₃(s)+4Fe(s)△H=△H-△H,【详解】A.X+Y=M+N为吸热反应，X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故A错B.化学反应的吸放热与反应条件无关，有些吸热反应不需要加热就能进行，故B错误；C.吸热反应，破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，故C错误；D.X+Y=M+N为吸热反应，X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故D正确；C.H₂O在标准状况下不是气态，故不能计算H₂0在标准状况下的体积，C错误；D.根据公：,V代表是溶液的体积，不是水的体积，40gNaOH溶于1L水中，溶液的体积不是1L,故不能计算NaOH的物质的量浓度，D错误；故本题选B。【详解】A.SO₂使溴水褪色是证明SO₂具有还原性，错误；B.铁屑放入稀HNO₃中不产生H₂,而是产生NO,错误；C.澄清石灰水滴入HCO₃溶液中也会产生白色沉淀，错误；D.乙烯使酸性KMnO;溶液褪色，是发生了氧化反应，体现了乙烯的还原性，正确。故选D。【详解】A."剂钢为刃",说明剂钢硬度大，是铁的合金，A项正确；B."(火药)乃焰消、硫磺、山木炭所合",焰消是指硝酸钾，火药爆炸时硝酸钾做氧化故选B。故选AC。试卷第11页，共16页故选AD。(5)实验I中取褪色后的溶液2等份，第1份中滴加FeCl₃溶液试卷第12页，共16页则Fe³和SCN发生显色反应，故可观察到溶液变为血红色，假设2成立，则假设1不成立，即02不能氧化SCN,实验Ⅱ为向实验I的第2份溶液中再通入O₂,故实验现象为溶【详解】(1)Fe+2Fe³*=3Fe²设计的原电池，由于Fe失去电子变成Fe²,所以Fe电极为负极，溶液X为FeCl₂(或FeSO₄);石墨电极为正极，在正极上Fe"得到电子被还原为(2)在铁电极上Fe失去电子变为Fe²,则Fe电极反应式为：Fe-2e=Fe²;碳电极为正极，正极上Fe得到电子被还原为Fe²,电极反应式为：2Fe³+2e=2Fe²;(3)外电路中的电子的流向是电子由负极Fe经电流表A流向正极C电极；(4)由于Fe电极上Fe变为Fe²,使溶液中阳离子数目增加，根据溶液呈电中性，可知盐桥中向X溶液中迁移的离子是阴离子CI。【详解】(1)草酸H₂C₂O4是一种二元弱酸，分步电离，其电离HC成二价锰离子、二氧化碳和水，离子方程式为2MnO₄+5H₂C₂O₄+6H'=2Mn²+10C0₂1+8H₂0;(2)由表中实验条件对比可知：实验a和b仅反应物的浓度不同，b与c仅实验的温(3)在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，说明反应生成了用的是Mn²。试卷第13页，共16页试卷第14页，共16页b【详解】(1)①试卷第15页，共16页C1C1平面三【详解】(1)①磷原子的原子序数为15,其基态原子的电子排布式为：1s²2s²2p'3s²3p³(2)同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素最(3)①氯化铝属于分子晶体，状态改变时需要克服分子间作用力；③由价层电子对互斥理论可知氯化铝的价层电子对是3,孤电子对为0,结构是平面三④由价层电子对互斥理论可知三氯化砷的价层电子对是4,孤电子对为1,结构是三角(4)由图可知a点的原子位于底面的面心，b点的原子位于内部的8个小正方体中一2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷1.节能减排指的是减少能源浪费和降低废气排放，下列措施与节能减排不符合的是()B.开采更多的能源，提高能源开采量D.推广使用乙醇汽油从而减轻大气污染，改善大气环境2.化学反应既有物质的变化，同时又伴随有能量的变化，下列说法正确的是()试卷第16页，共16页A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.酸碱中和反应属于放热反应C.浓硫酸溶于水放出大量热，是放热反应D.Mg在氧气中燃烧，化学能全部转化为热能应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法错误的是()A.在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次B.环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测得的△H会偏大C.用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H会偏大D.测量盐酸的温度后，必须将温度计用水洗净并擦干后再测量NaOH溶液的温度4.某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应进程与能量变化关系如图，下列叙述错误的是()B.若该反应逆向进行，则C→B是吸热反应C.加入催化剂不能改变反应的总能量变化间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.该反应的化学方程式为2X(g)5Y(g)试卷第17页，共16页B.工业合成氨，反应条件选择高压C.热纯碱溶液洗涤油污的能力强D.在SO₂催化氧化时通入过量的空气7.下列实验设计正确且能达到对应实验目的的是()选项实验设计实验目的A将醋酸与NaHCO₃混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液中B将铜丝灼烧后插入乙醇中，反复几次，取反应后的溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中C将装有同浓度、同体积Na₂S₂O₃溶液的两试管分别置于冷水和热水中，再同时向两支试管中加入2mL0.1mol/LH₂SO₄溶液，振荡速率的影响D向2mL1mol/LNaOH溶液中加3滴1mol/LMgCl₂溶液，再加入3滴1mol/LFeCl₃溶液证明Mg(OH)₂沉淀可以9.25℃时，在无色溶液中下列各组离子能够大量共存的是()10.下列实验操作不能达到实验目的的是()实验目的实验操作A向醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞溶液试卷第18页，共16页B比较K(AgC1)与K(AgI)的相对大小向装有2mL0.1mol/LAgNO₃溶液的试管中滴入2滴0.1mol/LNaC1溶液，振荡试管，再向其中滴入4滴0.1mol/LKI溶液C响将两个封装NO₂和N₂O₄混合气体的圆底烧瓶，分别浸泡在热水和冷水中D实验室配制FeCl₃溶液将FeCl₃固体溶于少量浓盐酸中，再加水稀释11.在化工生产中，调控反应条件很重要。下列能提高合成氨反应速率的是()A.使用空气做反应物B.减小c(H₂)C.使用合适的催化剂D.降低温度12.2SO₂(g)+02(g)=2SO₃(kJmol恒容密闭容器甲中充入2molSO₂和1molO₂,适当温度下加入催化剂充分反应，下列说法正确的是()A.SO₂和SO₃的VSEPR模型均为平面三角形，但SO₂空间结构为V形，SO₃空间结构为平面三角形B.加入催化剂能提高该反应的平衡转化率C.充分反应后，容器甲中释放196.6kJ的热量D.升高温度能加快该反应速率，工业生产中该反应温度越高越好13.丙烯与HBr可同时发生如下两个反应：反应Ⅱ:CH₃CH=CHHBrCHCHBrCH其反应历程如图所示，下列说法正确的是()B.升高温度，丙烯的平衡转化率增大C的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.该反应正反应是吸热反应B.若在该容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态C.平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(a)小于K(b)D.若在恒温恒容条件下，该反应达到化学平衡时，再加入一定量的C气体，则平15.关于反应A(g)+B(g)催化剂C(g)△H<0,下列说法中，正确的是()A.一定是自发反应B.升高温度，平衡常数增大16.在一密闭容器中，反应aM(g)=bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的60%,则()A.平衡向正反应方向移动B.物质M的转化率变小C.反应的化学平衡常数变大D.a、b的大小关系是：a>bC;H₈(g)+50₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(1)△H=-molH₂O(1)=H₂O(g)△H=+44.0k/mol¹,则0.5mol丙烷燃烧生成CO₂和气态水时释放的热量为kJ(2)已知：8g的CH₄与足量的O₂反应，生成CO₂和液态水，放出445.15kJ的热量写出表试卷第19页，共16页2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)△H=-5kJmol。某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.84热量，同时生成3.6g液态水，则原混三、原理综合题(2)T温度下，将6molCO₂和8molH₂充入容积为2L的密闭容器中，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)=CH,OH(g)+H₂O(g)△H<0,测得H₂的物质的量随时间变化如图B.容器内气体的密度不再改变试卷第20页，共16页试卷第21页，共16页D.容器内各物质的物质的量相等④仅改变某一条件，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，改19.I.某温度时，在2L密闭容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的②将容器的容积变为3L,化学反应速率Ⅱ.某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了一系列实验，实编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1偏向连接Al的接线柱试卷第22页，共16页2偏向连接Mg的接线柱①2C(s)+O₂(g)=COkJmol②其他条件不变，随着温度的下降，气体中CO与CO,的物质A.不变B.增大C.减小D.无法判断(2)为得到更多的氢气原料，工业上的一氧化碳变换反应：①一定温度下，向密闭容器中加入等量的一氧化碳和水蒸气，总压强为2.0MPa。反应②生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是(填标号)。A.反应温度越高越好B.通入一定量的氮气C.选择合适的催化剂D.适当提高反应物压强③以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，试卷第24页，共16页参考答案B.开采更多的能源，加快化石燃料的开采与使用，产生C.尽量乘坐公共交通上班，减少私家车使用率，可减小化石燃料的燃烧量，减少CO₂D.推广使用乙醇汽油有助于减轻大气污染，改善大气环境，符合节能减排理念，故D故答案为B。答案选B。【详解】A.在测定中和热的实验中，实验需要进行2~3次，每次实验要记录3次温度，C.醋酸是弱酸，电离吸热，用相同浓度的醋酸代替盐酸会使反应热数值偏小，但焓变D.测量盐酸的温度后必须用水将温度计洗净后再测量氢氧化钠溶液的温度，否则氢氧试卷第30页，共16页【详解】(1)根据盖斯定律，根据,整理可得：试卷第33页，共16页化合价化合价C.KI的电子式：3.部分含Na或含Cu的名称：3-甲基戊烷物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A.可存在c→d→e的转化B.能与H₂O反应生成c的物质只有bC.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D.若b能与H₂O反应生成O₂,则b中含共价键4.下列说法错误的是()A.有机物燃烧后只生成CO₂和H₂O的物质不一定只含有碳、氢两种元素B.质谱法、红外光谱法和核磁共振氢谱法均能确定有机化合物的分子结构C.元素分析法和质谱法能分别确定有机物的实验式和相对分子质量D.质谱图中最右边的谱线表示的数值为该有机物的相对分子质量5.纳米TiO₂是一种重要的光催化剂，其催化苯甲胺(NH₂)生成苯甲亚胺()的机理如图所示。下列说法不正确的是()A.HOO-具有氧化性B.O₂在TiO₂表面捕获电子试卷第34页，共16页C.反应③涉及π键的断裂和生成D.总反应6.下列关于有机物说法正确的是()B.苯乙C.苯在FeBr₃的催化作用下与溴水发生取代反应D.乙炔和聚乙炔都能使酸性高锰酸钾溶液褪色达到8电子稳定结构，极易与水反应生成淡黄色沉淀和能使品红溶液褪色的气体。下列说法不正确的是()A.S₂Cl₂中硫元素化合价是+1B.S₂Cl₂的结构式是Cl-S-S-ClC.S₂Cl₂与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3D.向S₂Cl₂中滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，则证明S₂Cl₂中含有CT合成反应历程如下图。下列说法中正确的是()B.CO₂生成甲醇是通过多步氧化反应实现的C.Cu元素属于d区D.该催化过程中涉及化学键的断裂和形成9.某课题组发现水团簇最少需要21个水分子才能实现溶剂化，即1个水分子周围至少试卷第35页，共16页2023年8月1日起正式实施。下列说法不正确的是()镓锗A.镓的核电荷数为31B.锗元素的相对原子质量为72.63C.镓、锗位于周期表p区D.镓、锗是稀土元素A.该物质中含有3个甲基B.该物质分子含有手性碳原子试卷第36页，共16页C.该物质能发生氧化、加成、取代反应D.该物质能与Na、NaOH、NaHCO₃溶液反应12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.100g质量分数为46%C₂H₅OH溶液中所含O—H键数目约为7NAB.质量为14g的14C含有的中子数为6NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NAD.将0.1molNH₄Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄+数目小于0.1NA物，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。下列说法不正确的是()B.该富勒烯化合物的化学式为K₃C₆0C.Co周围等距且距离最近的Co的数目为6D.该晶体的密度14.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()15.化学知识在生活中有重要意义，下列说法正确的是()C.节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的D.干冰或碘化银可用于进行人工降雨9。下列说法一定正确的是()A.X与Z不一定同主族B.Y与Z形成的物质一定可制取YD.Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性试卷第39页，共16页答案第1页，共9页C.实验舱采用砷化镓(GaAs)太阳能电池，已知Ga为31号元素，As为33号元素，故砷和【详解】A.H₂S分子的中心S原子价层电子对数是,含有2对孤电子对，因此B.AlCl₃中心原子价层电子对数为,无孤电子对，因此其价层电子D.由于碳碳单键可以旋转，烷烃命名时应该选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链，故合理选项是D。【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠(过氧化钠)、氢氧化钠或a、b、B.钠和氧化钠(过氧化钠)都能与H₂O反应都能生成氢氧化钠，B不合理；答案第2页，共9页故选B正负化合价代数和为0,硫元素化合价为+1,A正确；答案第3页，共9页有6个电子，因此S₂Cl₂的结构式是Cl-S-S-Cl,B正确；C.S,Cl₂与水反应的化学方程式为2S,Cl₂+2H₂O=SO₂个+4HCl+3S↓,氧化产物为二氧化硫，还原产物为硫，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3,C正确；【详解】A.根据VSEPR理论，二氧化碳中碳的价层电子数为,直线形结构，故选D。B.同系物是指结构相似，组成上相差一个或若干个CH₂基团的物质之间，故B错误；【详解】A.镓为31号元素，核电荷数为31,A正确；B.根据信息，锗元素的相对原子质量为72.63,B正确；故选D。答案第4页，共9页【详解】A.由图可知，该物质分子中含有3个甲基，A正确；B.同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故如图所示带星号(*)的碳原子为手性碳原子，该分子有7个手性碳C.由题干图示有机物结构简式可知，该物质含醇羟基，能发生酯化反应即取代反应；含碳碳双键，能发生加成、氧化反应，酯基能发生水解反应，醇羟基也能发生氧D.由题干图示有机物结构简式可知，醇羟基、酯基等都不能与碳酸氢钠反应，D错误；【详解】A.C₂H₅OH溶液中，乙醇、水分子都含有O-H键，所以100g46%C₂H₅OH溶液含有C₂HsOH46g,物质的量为1mol,含有1molO-H键，含有水54g即物质的量为3mol,含有O-H键6mol,所以共含O-H数目7NA,故A正确；B.14g的1C的物质的量为1mol,含有中子的物质的量为：1mol×(14-6)=8mol,含有的中子数C.氧气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故C错误；D.将0.1molNH₄Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒有：n(CT)+n(OH)=n(NH4)+n(H'),溶液呈中性即n(OH)=n(H'),则溶液中n(CT)=n(NH),即故选A。【详解】A.C₆o和石墨烯都是由C元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，A正确；B.由晶胞结构图可知，C₆o位于顶点和体心，个数为,K位于面上，个数为=6,C₆o:K=2:6=1:3,化学式为K₃Coo,B正确；C.距离顶点的C₆最近的Coo位于体心，顶点的C₆o为8个晶胞所有，故C₆o周围等距且距离最近的C₆o的数目为8,C错误；答案第5页，共9页D.晶胞质量为,晶胞体积为(a×10-10)³cm³,晶体密度>Mg(OH)2,A不符合题意；B.N与P属于同主族元素，N在P的上方，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则C.虽然C的非金属性比S弱，但H₂CO₃、H₂SO₃都不属于最高价氧化物对应的水化物，所以酸性H₂CO₃<H₂SO₃不能用元素周期律解释，C符合题意；D.Cl和Br位于同一主族，且Cl在Br的上方，非金属性Cl>Br,则还原性：Br>Cl,D故选C。【详解】A.甲醛有毒，甲醛不能用于食品加工，故A错误；B.小苏打与酸反应放出二氧化碳气体，小苏打不能用于治疗胃溃疡患者的胃酸过多症，故C.节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的焰色试验实现的，焰色试验是物理变化，故D.干冰、碘化银可用于进行人工降雨，故D正确；【分析】Q的简单氢化物与其最高价含氧酸可以化合成盐，Q为N,X与N同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素，X为F,Z与氩原子具有相同的电子层结构，Z为Cl,N、Y、W原子的最外层电子数之和为9,则Y、W最外层电子数之和为4,W为K或者Ca,若W为K,Y最外层有3个电子，为Al,若W为Ca,Y最外层有2个电子，为Mg。B.若Y为Al,Al与Cl形成的物质为AICl₃,氯化铝无法制备铝单质，B错误；C.N的非金属性弱于F,则简单氢化物的稳定性NH₃<HF,C正确；D.W可能为K或Ca,两者与Cl形成的化合物为KCl或CaCl₂,两种水溶液都不呈碱性，M为氯；X、Y、Z、M原子的最外层电子数之和为17,则XY最外层电子数之和为4,故【详解】(1)砷为VA族元素，砷的氢化物为AsH₃;(2)①根据金属活动性顺序表可知，元素X和元素Q金属活动性强弱关系为Ca>Na;②元素M名称氯元素，元素Z符号为S;③电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；元素M的离子和元素Q的离子半径大小关系是Cl>Ca²+;则元素Si、Z、M气态氢化物稳定性由强到弱顺序是HCl>HSiH(2)石墨烯中每个碳原子均和3个碳原子相连构成六圆环状结构；单层石墨烯中每个六元环答案第6页，共9页答案第7页，共9页(4)石墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C连接的O原子吸引电子能力较强，导致与1号C原【详解】(1)如图1所示，科学家可以用特殊的胶带将石墨不断地粘撕得到石墨烯，是因为(2)石墨烯中每个碳原子均和3个碳原子相连构成六圆环状结构，可知碳原子的杂化方式为sp²,单层石墨烯中每个六元环含碳原子个数为个