辽宁省鞍山市黄花甸中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

辽宁省鞍山市黄花甸中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（

）。①Al

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaHCO3A.①②③④

B.②③④

C.①③④

D.①②④参考答案：B略2.下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B略3.下列化学反应的离子方程式正确的是（

）A.氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3·H2O=-AlO2-+4NH4++2H2OB.氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD.金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑参考答案：CA、氢氧化铝只溶于强酸强碱，向氯化铝中加过量的氨水，只会生成氢氧化铝，而不会生成AlO2-，故A错误；B、HClO是弱酸，在离子方程中不可拆分，故氯气和水反应的离子方程应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；C、NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，假设NaHSO4为1mol，其中有1molH+,1molSO42-,要将溶液反应至中性，则需要加入1molOH-，即0.5molBa(OH)2，此时离子间反应量的关系为：1H++0.5SO42-+1OH-=1H2O+0.5BaSO4↓，整理成离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C正确；D、电荷不守恒，故D错误。故选C。4.将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是（）A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．用CCl4作萃取剂，萃取后液体分层且下层无色D．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】碘易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离，萃取时吗，所用萃取剂与水互不相溶，且用分液漏斗进行分液，分液时注意两层液体不能重新混合而污染，以此解答该题．【解答】解：A．分液漏斗有旋塞，使用前要检验它是否漏水，故A正确；B．萃取剂与水互不相溶，否则不能起到分离的目的，故B正确；C．四氯化碳的密度比水大，下层呈紫色，故C错误；D．分液时注意两层液体不能重新混合，使下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出，故D正确．故选C．5.下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是(

)A.500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L

B.500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LC.500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA

D.500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA参考答案：A略6.从某微粒的原子结构示意图反映出A.质子数和中子数

B.中子数和电子数C.核电荷数和核外电子层排布的电子数

D.质量数和核外电子层排布的电子数参考答案：C略7.关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律，不正确的叙述是

A．单质的密度依次增大

B．单质的熔沸点依次降低

C．单质还原性依次增强

D．离子的氧化性依次减弱参考答案：A8.北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误的是（

）A．分子中的3个碳原子在一条直线上

B．在光照条件下能和氯气发生取代反应C．充分燃烧的产物是水和二氧化碳

D．丙烷和丁烷互为同系物参考答案：A略9.向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是（）A.白色沉淀是BaSO3B.白色沉淀是BaSO4C.白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物D.FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2参考答案：B试题分析：A、向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，说明铁离子被SO2还原，SO2被氧化为硫酸，白色沉淀是硫酸钡，A错误；B、白色沉淀是硫酸钡，B正确；C、白色沉淀是硫酸钡，没有亚硫酸钡，C错误；D、氯化铁被SO2还原为氯化亚铁，D错误，答案选B。10.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

（

）A．既不是氧化剂也不是还原剂

B．是氧化剂C．是还原剂

D．既是氧化剂又是还原剂参考答案：B略11.1998年江西曾发生误食工业用猪油的中毒事件，调查原因是工业品包装中混入有机锡等，下列有关叙述正确的是

A．猪油是天然有机高分子化合物B．猪油是高级脂肪酸甘油酯C．猪油发生皂化反应，反应液使蓝色石蕊试纸变红D．猪油皂化反应完全后，反应液静置分为两层参考答案：B12.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是A.常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C.实验室可用石英坩埚熔融烧碱D.氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚参考答案：C【详解】A.常温下铁或铝在浓硫酸中钝化，因此常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，A正确；B.小苏打是碳酸氢钠，能与酸反应产生二氧化碳，受热分解也产生二氧化碳，因此小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂，B正确；C.二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，因此实验室不能用石英坩埚熔融烧碱，可以用铁坩埚，C错误；D.氧化铝的熔点高，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，D正确；答案选C。13.（12分）某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：_______________________（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：________________________（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_________

（填

字母）

A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZC．混合气体的总质量不随时间的变化而变化（4）在密闭容器里，通入amolX(g)和bmolY(g)，发生反应X(g)+Y(g)===2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）①降低温度：________________②保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量：________________③增大容器的体积：________________参考答案：（1）3X+Y2Z(不写可逆符号不给分)（2）0.075mol?L-1?min-1（3）A（4）①减小②增大③减小14.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于①酸②盐③氧化物④含氧酸⑤一元酸⑥强酸⑦化合物⑧混合物

⑨无机化合物

（

）

A.①④⑤⑥⑦⑨

B.①②③④⑤⑥⑦⑨

C.①②④⑧

D.①④⑤⑥参考答案：A15.玻璃钢是一种由玻璃纤维和合成树脂制成的复合材料，飞机、火箭的机翼是一种由碳纤维和铝、镁、钛等轻金属制成的复合材料。下列说法不正确的是A.玻璃纤维和碳纤维在复合材料中作增强体B.合成树脂和铝、镁、钛等轻金属在复合材料中作基体C.玻璃钢具有强度大、密度小、耐化学腐蚀等特点D.玻璃钢像玻璃一样是易碎的脆性材料参考答案：D分析：依据玻璃钢、复合材料的含义和性能结合选项进行分析判断。详解：A．玻璃钢是玻璃纤维和合成树脂即碳纤维组成的复合材料，具有特殊的性能，A正确；B．合成树脂和铝、镁、钛等轻金属在复合材料中可用作基体，B正确；C．玻璃钢质轻而硬，不导电，机械强度高，耐腐蚀，故其强度大、密度小，耐化学腐蚀的特点，C正确；D．玻璃钢的抗拉能力强度可以与钢材相媲美，所以玻璃钢不易碎，D错误，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将这三种离子检验出来，那么应：⑴先检验

，加入

试剂(或溶液)⑵再检验

，加入

试剂(或溶液)⑶最后检验

，加入

试剂(或溶液)参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）某同学取三份锌粒，放入三只烧杯中，然后在甲、乙两只烧杯中分别加入2mol/L的盐酸、稀硫酸各45mL，丙烧杯中加入刚刚用5mL18mol/L的浓硫酸稀释而成的45mL稀硫酸溶液，若反应终止时，生成的气体一样多，且锌粒没有剩余。

（1）参加反应的锌的质量：甲

乙

丙（填“>”、“<”、“=”，下同）。

（2）反应速率，甲

乙，原因是

。

（3）反应完毕所需时间：乙

丙，原因是

。参考答案：（1）=（1分）=（1分）（2）<（4分）乙中c（H+）是甲的两倍（2分）（3）>（1分）乙、丙烧杯中稀硫酸浓度相同，但是丙中稀硫酸溶液的温度比乙中高，速率更快，消耗时间短（2分）18.（6分）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下：Cu

+

2FeCl3

═

CuCl2

+

2FeCl2（1）请在上式中标出电子转移的方向和数目（2）上述反应中的氧化剂是：

（3）写出FeCl3的电离方程式：

。（4）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是

（填序号）

A.氯气

B.铁

C.双氧水

D.稀硫酸参考答案：

(1)（2）FeCl3（3）FeCl3==Fe3++3Cl-（4）AC19.（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大

，原因是

。（2）哪一段时段的反应速率最小

，原因是

（3）第2~3分钟时间段以盐酸的浓度表示的该反应