湖南省邵阳市文昌实验中学高一化学测试题含解析

湖南省邵阳市文昌实验中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法不正确的是（）A．比4He少一个质子

B．比4He少一个中子C．是4He的同位素

D．与4He质子数相同参考答案：A考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．分析：A．原子序数=质子数；B．元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，原子序数=质子数，中子数=质量数﹣质子数；C．同位素是质子数相同，中子数不同的原子；D．原子序数=质子数．解答：解：A．3He、4He的原子序数都为2，所以质子数都为2，故A错误；B．3He、4He的原子序数都为2，所以质子数都为2，质量数分别为3，4，中子数分别为1，2，即3He比4He少一个中子，故B正确；C．23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；D．3He的原子序数为2，4He的原子序数也为2，所以与4He质子数相同，故D正确；故选：A．点评：本题考查了学生对同分异构体概念、原子符号的含义以及原子序数=质子数，中子数=质量数﹣质子数的理解，解答时注意从其概念的内涵与外延出发．2.在实验室里，要想使AlCl3中的A1全部沉淀出来，应选用下列试剂中的A.氨水

B.氢氧化钠溶液

C.硫酸

D.石灰水参考答案：AAl3+全部沉淀可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应；Al(OH)3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱。氢氧化钠溶液、石灰水（氢氧化钙溶液）都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故选项B、D不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故选项C不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为Al(OH)3不溶于弱碱溶液，故选项A正确。答案选A。点睛：本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的实验室制备。注意强酸强碱能与氢氧化铝反应，使得到的氢氧化铝又溶解而很难使Al3+完全沉淀。3.有甲、乙、丙3种气体，甲为无色，可由两种单质气体化合而成，在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后溶液呈现碱性，丙溶于水后溶液呈现酸性，则甲与乙为(

)

ABCD甲NH3N2NH3NO乙NO2NONONO2参考答案：C略4.元素性质呈周期性变化的决定因素是(

)A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素原子量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略5.在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)，下列说法不正确的是A.增加H2O(g)的量，消耗H2的速率瞬间不变B.将容器的体积缩小一半，其反应速率加快C.保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变D.保持压强不变，充入氖气，H2O(g)生成速率减慢参考答案：A【详解】A.增加H2O(g)的量，容器体积会增大，H2的浓度会瞬间减小，则消耗H2的速率瞬间减小，故A错误；B.将体积缩小，氢气、H2O（g）的浓度增大，反应速率加快，故B正确；C.体积不变，充入氩气，H2、H2O(g)的浓度不变，反应速率不变，故C正确；D.压强不变，充入氖气，体积增大，H2、H2O(g)的浓度减小，反应速率减慢，故D正确。答案选A。6.下列叙述错误的是()A．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯气体D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同参考答案：B略7.有关氧化还原反应的叙述正确的是A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应参考答案：C试题分析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，其中实质是电子的转移，选项AB不正确，C正确。物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，D不正确，答案选C。点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，旨在巩固基础，提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应的含义以及有关概念的判断依据，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。8.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（

）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl

D．还原性:F－<Cl－<I－参考答案：C略9.在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（）A． B． C． D．参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，以此解答该题．【解答】解：汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，不属于剧毒品、氧化剂等．故选B．10.下列实验现象与氧化还原反应有关的是

(

)A.NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝

B.将氯水长期放置，黄绿色消失C.向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成

D.向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀参考答案：BA．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨发生电离，溶液呈碱性，没有发生氧化还原反应，A错误；B．Cl2+H2O=HCl+HClO中Cl元素化合价由0价变为+1价、-1价，且次氯酸见光易分解生成氧气和氯化氢，所以有电子转移，属于氧化还原反应，B正确；C．硅酸钠与盐酸发生复分解反应生成硅酸，没有发生氧化还原反应，C错误；D．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生复分解反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，D错误，答案选B。点睛：本题考查氧化还原反应的有关判断，明确氧化还原反应的本质、特征以及常见元素及其化合物的性质即可解答，判断氧化还原反应的关键是判断元素的化合价是否发生变化，注意掌握常见元素的主要化合价。11.升高温度，下列数据不一定增大的是A.水的离子积常数 B.化学平衡常数 C.反应的活化分子百分数 D.化学反应速率参考答案：B【详解】A、水的离子积只受温度影响，水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，故A不符合题意；B、化学平衡常数只受温度的影响，如果反应为放热反应，升高温度，化学平衡常数减小，如果反应为吸热反应，升高温度，化学平衡常数增大，故B符合题意；C、升高温度，增加反应的活化分子百分数，故C不符合题意；D、升高温度，加快反应速率，故D不符合题意；答案选B。【点睛】考查温度对反应速率的影响，温度对化学平衡常数与水的离子积的影响，比较基础，根据勒夏特列原理判断平衡移动方向即可得出，注意基础知识的掌握。

12.（8分）标准状况下，1.68L无色无味的可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水．得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。

(1)计算燃烧产物中水的质量：_______________

(2)若原气体是单一的烃类气体，通过计算推断它的化学式：______________________

(3)若原气体是两种等物质的量的气态烃的混合物，请写出它们的结构简式(要求写出两组符合条件的物质的结构简式)：______和______、________和_______参考答案：（8分）（1）2.7g（2）C2H4

(3)CH4C3H4

C2H2C2H6略13.影响KCl在水中的溶解度的因素是A．水的温度

B．搅拌的速率

C．水的体积

D.KCl颗粒的大小参考答案：A略14.常温常压下，氢气与氧气的密度之比A、等于1：16

B、等于1：8

C、等于1：32

D、非标准状况下，无法计算参考答案：A略15.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（

）

XYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D置换反应氧化还原反应化学反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

（1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气

、氢气

。（2）装置a中g管的作用是

；（3）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有

、

的作用。（4）氨合成器出来经冷却的气体持续通入乙装置的水中吸收氨，

(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是

。（5）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是

，锥形瓶中还可观察到的现象是

。（6）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：

。（7）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH－、

、

等离子。参考答案：（13分）（其余1分）（1）a、b

（2）平衡压强（3）干燥气体

控制氢气和氮气的流速ks5u

（4）不会

因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体

（5）说明氨的氧化反应是一个放热反应

有红棕色气体产生（白烟等）

（6）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）ks5u

（7）NH4＋

NO3－略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有三组物质①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2中，均有一种物质的类别与其他三种不同，这三种物质分别用A、B、C表示，则（1）三种物质依次是(填化学式)：A_________；B_________；C_________。（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(“是”或“不是”)氧化还原反应。写出该反应的化学方程式：___________________________（3）写出物质A与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________________。参考答案：(1)CO2

H2O

Na2CO3

(2)不是

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

(3)CO2+2OH-=CO32-+H2O解析：(1)A．MgO、Na2O、CuO均是金属氧化物，而CO2为非金属氧化物；B．HCl、H2SO4、HNO3均属于酸，H2O不属于酸；C．NaOH、KOH、Cu(OH)2均是碱，而Na2CO3是含氧酸盐；故答案为：CO2；

H2O；Na2CO3；(2)三种物质相互作用可生成NaHCO3，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，反应过程中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故答案为：不是；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；(3)二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应