四川省雅安市仁义中学高一化学模拟试题含解析

四川省雅安市仁义中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是（）A．CuCl2溶液与Fe的反应：Cu2++Fe═Fe3++CuB．向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．向碳酸钙固体中加入稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．向碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化亚铁和Cu；B．漏写生成水的离子反应；C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；D．反应生成碳酸钙和NaOH．【解答】解：A．CuCl2溶液与Fe的反应的离子反应为Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A错误；B．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．向碳酸钙固体中加入稀盐酸的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；D．向碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水的离子反应为Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故D正确；故选D．2.1869年，俄国化学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，下列说法正确的是A.元素周期表中所有的金属元素都在过渡金属区域B.含有元素种类最多的族是第IIIB族C.所有长周期中都含有18种元素D.元素周期表中所有的非金属元素都分布在右上角参考答案：BA.主族元素中含有金属元素，A错误；B.含有元素种类最多的族是第IIIB族，因为含有镧系和錒系，B正确；C.并不是所有长周期中都含有18种元素，例如第六周期含有32种元素，C错误；D.氢元素是非金属，位于左上角，D错误，答案选B。3.标准状况下，下列气体所占体积最大的是

A．44gCO2

B．34gH2S

C．16gO2

D．3gH2参考答案：D略4.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

（

）A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4

B.原子半径大小：Na>S>OC.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

D.金属性强弱：Na>Mg>Al参考答案：A略5.下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是

A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．它们都是高分子化合物D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素

参考答案：D略6.某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（

）A.向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl―B.向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42―C.向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3―D.向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4＋参考答案：B【分析】A、硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀；B、BaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀；C、红棕色气体产生，红棕色气体是二氧化氮，由NO与氧气反应生成；D、能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气。【详解】A、向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明产生的沉淀是氯化银，选项A正确；B、BaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀，故此沉淀不一定是硫酸钡，选项B错误；C、红棕色气体产生，红棕色气体是二氧化氮，由NO与氧气反应生成，说明雾霾中可能含有NO3-，选项C正确；D、一种未知溶液滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，故原溶液中存在铵根，选项D正确。【点睛】本题考查了物质性质的分析判断，注意离子检验时干扰离子的分析，掌握基础是关键，题目较简单。

7.通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证，以下类推的结论错误的是（

）①原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分②Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应③钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2④CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质；将CO2溶于水所得溶液可以导电，所以CO2是电解质A.①②

B.①③④

C.①②③④

D.①②④参考答案：B①原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，而分子在化学变化中可再分，①错误；②Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，K的还原性比Na强，故K常温下也能与水剧烈反应，②正确；③Na与水反应生成NaOH和H2，但金属Fe、Cu等不能与水反应，③错误；④CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质，将CO2溶于水所得溶液是H2CO3，H2CO3可以导电而不是CO2导电，属于非电解质，④错误；答案选①③④。点睛：化学变化中分子可再分，原子不可再分是易错点，CO2水溶液虽然能导电但本身不导电，故不是电解质。8.对下列实验的评价，正确的是(

)A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣参考答案：D【分析】A．根据氯化银为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析；B．硫酸氢钠电离产生氢离子，溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液显红色；C．BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀也能溶液盐酸；D．根据AgCl不溶于硝酸的性质判断．【解答】解：A．当溶液中存在大量Ag+时，加入氯化钡溶液时Ag+能与Cl﹣反应生成白色氯化银沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO42﹣，故A错误；B．硫酸氢钠电离产生氢离子，溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液显红色，但是硫酸氢钠属于盐，故B错误；C．BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀也能溶液盐酸，所以溶液中不一定有钡离子，故C错误；D．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加过量的稀硝酸除去OH﹣，AgCl不溶于硝酸，如有白色沉淀生成，证明含Cl﹣，故D正确；故选：D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验、酸碱指示剂的变色及物质的性质等，明确物质的性质是解题关键，注意排除离子的干扰的现象，注意实验的严密性．9.下列叙述正确的是A．1molH2SO4的质量为98g/mol B．CH4的密度为16/22.4g/LC．6.02×1023个SO2分子的质量为64g

D．标准状况下，1mol水的体积均为22.4L参考答案：C略10.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（

）A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl－向正极移动参考答案：C【名师点睛】本题考查原电池的工作原理等知识。正确书写电极反应式为解答该题的关键，镁-H2O2酸性燃料电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极，被氧化，电极反应式为Mg-2e-═Mg2+，H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，根据电极反应式判断原电池总反应式，根据电极反应判断溶液PH的变化。11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径（×10－10m）1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价＋1+7＋3＋2＋5--最低负价--－1----－3－2

下列说法正确的是A.离子半径r(R3-)﹥r(X+)﹥r(Z3+) B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C.Q2－比R3－更容易失去电子 D.Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强参考答案：A由短周期元素的原子半径及主要化合价可知，Y存在+7、-1价，则Y为Cl，Q只有-2价，则Q为O，R与Q的半径接近，且R存在+5、-3价，则R为N，X、Z、M均只有正价，且原子半径大于O、Cl的原子半径，则应分别为第三周期的Na、Al、Mg；A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径r(R3-)＞r(X+)＞r(Z3+)，故A正确；B．元素X和Q形成的化合物可能为Na2O2，存在O-O非极性共价键，故B错误；C．非金属性Q＞R，则R3-比Q2-更容易失去电子，故C错误；D．高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，则Y的最高价含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强，故D错误；故选A。12.下列关于化学键的说法不正确的是

A.化学键是一种作用力B.化学键可以使离子结合，也可以使原子结合C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成D.非极性键不是化学键参考答案：D略13.利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置妇图所示．下列说法不正确是是A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交接膜C.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+D.当有4.48LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8mol参考答案：C【名师点晴】该题为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确电解的原理，注意把握离子移动方向和电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合电解质溶液呈碱性解答该题。14.已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；Ｂ元素的阴离子半径大于Ａ元素的阴离子半径；Ｃ和Ａ两元素的最外层电子数相同；Ｃ元素的原子半径大于Ａ元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是A．A＞B＞C

B．B＞A＞C

C．C＞A＞B

D．A＞C＞B参考答案：C略15.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（

）A．

B．

C．

D．参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)现用MnO2与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量无水CuCl2，其实验流程如图：（图中“→”表示气体流向）（1）装置B中应选用的试剂是

（填代号），装置C中应选用的试剂是

（填代号）。①浓硫酸

②饱和食盐水

③氢氧化钠溶液

④氯化亚铁溶液（2）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称

（3）写出装置A、D中发生反应的化学方程式

、

。（4）上述实验流程的设计中还存在问题，请指出其中的问题

。（5）若现用43.5gMnO2与足量浓盐酸反应制的得氯气用于制备氯化铜，理论上会制的无水CuCl2的质量为

参考答案：（1）②；①

（2）分液漏斗（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+

2H2O+Cl2↑

Cu+Cl2CuCl2（4）在装置D后面增加一个吸收尾气的装置。（其它合理回答均给分）（5）67.5g略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）已知CO和O2的混合气体14.4g，在一定条件下完全反应，得到CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积为8.96L。则反应后混合气体的平均摩尔质量为

，产物中CO2的物质的量为

mol，原混合气体中，O2的物质的量为

。参考答案：(6分)36g/mol

(2分)；0．2mol

(2分)；0．1mol(2分)略18.下面是一张留有空白的元素周期表：

(1)请用元素符号在答题卡上填完整本元素周期表。(2)在1～20号元素中(稀有气体元素除外)，半径最大的原子是

(用化学式表示)；最高价氧化物对应水化酸性最强的酸是

(用化学式表示)；非金属性最强的单质是

(用化学式表示)。参考答案：(1)共14个元素符号，计4分，错1个扣1分，错2个扣2分，错3个扣3分,错4及以上个，扣4分。(2)K；

HClO4；F2。19.用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出反应的离子方程式。（1）铁粉中混有少量铝粉