山西省忻州市原平苏龙口联校高一化学模拟试卷含解析

山西省忻州市原平苏龙口联校高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g该样品投入25ml

2mol/L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8ml恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体A、1g

B、3.725g

C、0.797g

D、2.836g参考答案：B略2.在下列反应中，硫酸既表现出酸性又表现出氧化性的是

(

)A．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OB．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．2HBr＋H2SO4(浓)Br2↑＋SO2↑＋2H2OD．Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O参考答案：A略3.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是：

（

）

参考答案：D略4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）

XY

Z

W

A.工业上电解YW饱和溶液冶炼金属YB.气态氢化物的稳定性：W＞XC.简单离子半径的大小顺序：r（Y+）＞r（X－）D.Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z参考答案：D试题分析：Z为地壳中含量最高的金属元素，则Z是Al元素，根据元素周期表判断X、Y、W分别是F、Na、Cl元素。A、工业上电解熔融的氯化钠来制取钠，错误；B、F的非金属性强于Cl的非金属性，所以HF更稳定，错误；C、X－与Y+的电子层结构相同，核电荷数大的滤纸半径小，所以简单离子半径的大小顺序：r(Y+)<r(X－),错误；D、金属Al既可以与氢氧化钠反应又可以与高氯酸反应，正确，答案选D。5.下列对实验操作的叙述错误的是（）A．用胶头滴管加液时，一般不能伸入试管中B．蒸馏时一般需在瓶内放一些碎瓷片C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D．用10mL的量筒可量取5.4mL溶液参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．胶头滴管伸入到试管中，会对滴加的试剂造成污染；B．给混合液体加热时，容易发生暴沸现象，应该加入碎瓷片防止暴沸；C．搅拌液态不能用温度计，应该用玻璃杯；D.10mL量筒可以读到0.1mL，可以量取5.4mL溶液．【解答】解：A．用胶头滴管加液时，胶头滴管不能伸入试管中，否则会污染滴加的试剂，故A正确；B．对混合液体进行加热时易发生爆沸现象，蒸馏操作时为了避免发生暴沸现象，应该在蒸馏烧瓶中进入碎瓷片，故B正确；C．温度计只能测定溶液温度，不能用于搅拌液态，故C错误；D.10mL量筒的最小读数为0.1mL，可以用10mL的量筒可量取5.4mL溶液，故D正确；故选C．6.有关如图装置的叙述不正确的是A．这是电解NaOH溶液的装置B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－==4OH－C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH－===Fe(OH)2＋2e－D．这是一个原电池装置参考答案：A略7.下列说法不正确的是

A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3B．磁铁矿的主要成分是Fe3O4C．把铁矿石冶炼成铁的过程中，所需原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等D．把铁矿石冶炼成铁的过程中，还原剂主要是焦炭参考答案：D略8.(双选)下列叙述中正确的是(

)A．碘在酒精中的溶解度很大，所以可以用酒精萃取碘水ks5uB．滤纸不能用来过滤强酸、强碱是因为强酸、强碱有腐蚀性C．往溶液中滴加氯化钡，有白色沉淀生成，说明溶液中有硫酸根离子D．蒸发中当出现大量固体时，停止加热，利用余热把剩余溶液蒸干参考答案：BD9.化学己经渗透到人类生活的方方面面。下列说法不正确的是A.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B.明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C.月饼因富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有铁粉的透气袋作抗氧化剂D.为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C参考答案：B【详解】A.醋酸酸性比次氯酸强，醋酸可与次氯酸钙反应生产次氯酸，次氯酸浓度增大，漂白速率增大，故A正确；B明矾中铝离子水解生成胶体，可净化水，不具有强氧化性，不能杀菌消毒，故B错误；C.铁粉常用作抗氧化剂，故C正确；D.维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，故D正确；故选B。10.在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（

）

A．负极发生还原反应

B．正极反应为Cu－2e－

Cu2+C．电子由锌片通过导线流向铜片

D．该装置能将电能转化为化学能参考答案：C略11.

下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①~⑦的说法不正确的是（

）A．反应①是加成反应

B．只有反应②是加聚反应C．反应④⑤⑥⑦是取代反应

D．只有反应⑦是取代反应

参考答案：D略12.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是：A.铊是易导电的银白色金属

B.能生成+3价离子C.氢氧化铊是两性氢氧化物

D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱参考答案：C试题分析：铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，同一主族元素性质具有相似性，同一主族金属元素其金属性随着原子序数增大而增强，据此分析解答．解：A．Al是导电的银白色金属，Tl和Al属于同一主族元素，且金属性大于Al，所以Tl也是易导电的银白色金属，故A正确；B．Al、Tl都能生成+3价离子，故B正确；C．Tl的金属性远远大于Al，所以氢氧化铊是碱性氢氧化物，故C错误；D．金属的金属性越强，其最高价金属阳离子氧化性越弱，金属性Tl＞Al，所以Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故D正确；故选C．13.1molCxHy（烃）完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是（）A．X+Y=5

B．X+Y=7

C．X+Y=11

D．X+Y=9参考答案：C考点：有关有机物分子式确定的计算；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：1mol烃CxHy耗氧量为（x+）mol，据此判断．解答：解：1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用5molO2，所以（x+）mol=5mol．当x=3、y=8，则x+=5，即X+Y=11，当x=4、y=4，则x+=5，即X+Y=8，故选C．点评：本题考查了烃的燃烧规律，根据有机物耗氧量判断有机物分子式，难度不大，关键根据耗氧量讨论可能组成．14.已知钍（23290Th）的原子可发生下列放射性变化：23290Th

22888X+42He对元素X的推测错误的是A.X的原子核外有6个电子层

B.X的碳酸盐难溶于水C.X的最高正价为+2价

D.X的氢氧化物为强碱参考答案：A略15.盛有NO和NO2的混合气体25mL的量筒倒立在水槽中，过一段时间后，气体体积减小为15mL。则原混合气体中NO和NO2的体积比是A.3∶2 B.2∶3 C.2∶1 D.4∶1参考答案：B设二氧化氮气体的体积为V，则：3NO2+H2O=2HNO3+NO

△V(气体体积减少)3

2V(NO2)

25mL-15mL=10mL3：2=V(NO2)：10mL，V(NO2)=15mL，原气体中V(NO)=25ml-15mL=10mL，V(NO)：V(NO2)=10mL：15mL=2：3，故选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除______________的存在．（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除_______存在．（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除____________的存在．（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有_______的存在，又可以排除__________的存在．（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是____________，还不能确定是否存在的离子是_______________．Ⅱ、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__________。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D所含物质的化学式(提示：可为混合物)。固体B_________；沉淀C__________；沉淀D_________；（3）写出①、②反应离子方程式。①___________________________________________；②___________________________________________；（4）步骤③较难操作，如何将实验方案进行改进？________________________。参考答案：Ⅰ、(1)CO32﹣、AlO2﹣

(2)NO3﹣

(3)Mg2+、Al3+

(4)Ba2+

SO42﹣

(5)H+、I﹣、Ba2+

NH4+

Ⅱ、(1)过滤

(2)Al2O3

Al2O3和Fe2O3

Fe2O3

(3)①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

②Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

(4)向NaAlO2溶液中通入过量的CO2到沉淀完全（答案合理即可）解析：I．本题考查离子检验和共存，（1）溶液显酸性，说明溶液中含有大量H＋，H＋与CO32－不能大量共存，H＋与AlO2－不能大量共存，一定不能存在是CO32－、AlO2－；（2）加入少量CCl4及数滴新制氯水，CCl4层显紫红色，说明原溶液中I－，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把I－氧化，因此原溶液中一定没有NO3－；（3）另取部分溶液，加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则原溶液中不含Mg2＋、Al3＋；（4）取（3）的溶液，加入碳酸钠溶液，出现白色沉淀，此沉淀应为BaCO3，说明原溶液中含有Ba2＋，因为Ba2＋与SO42－反应生成沉淀，则原溶液中不含SO42－；（5）根据上述分析，一定含有的离子是H＋、I－、Ba2＋，不能确定的离子是NH4＋；II.（1）根据流程图，四步对于溶液和成点的分离方法是过滤；（2）Al2O3、Fe2O3不溶于水，KAl(SO4)2溶于水，推出沉淀C为Al2O3和Fe2O3，沉淀C中加入NaOH溶液，因为氧化铝为两性氧化物，氧化铁为碱性氧化物，发生：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，则沉淀D为Fe2O3，反应②发生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，反应①为Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，反应③为AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，反应④氢氧化铝分解成氧化铝，即固体B为Al2O3；（3）根据上述分析，反应①的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，反应②的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）氢氧化铝为两性，如果盐酸过量，则发生Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，改进方法是向NaAlO2溶液中通入过量的CO2到沉淀完全。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（填增大，减小或不变）

(1)升温___

；

(2)增大压强____

；(3)增大容器容积____

；(4)加正催化剂____

；

(5)加入B____

。参考答案：略18.（1）相同物质的量的CO2与SO3，其质量之比为

，原子数目之比为

。（2）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为

，R的相对原子质量为____________。（3）10%的硫酸溶液，密度为1.07g/cm3，其物质的量浓度为

。（保留三位有效数字）（4）200mL、2.0mol／L的Al2(SO4)3溶液中含Al3＋的物质的量为

。从中取出10mL，Al2(SO4)3物质的量浓度为

，若将这10mL溶液用水稀释到50mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为

。参考答案：（1）11:20，

3:4（2）64g/mol，

32（3）1.09mol/L（4）0.8mol，

2.0mol／L，

0.4mol／L略19.

I．在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理不正确的是

(

)①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌③浓硫酸对皮肤有