北京市海淀区实验中学2022年高三化学联考试题含解析

北京市海淀区实验中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是（）

ABCDXSO2NO2HClCl2Y饱和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液参考答案：A略2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2（g）＝HCl（g）在光照和点燃条件的?H不同参考答案：C略3.下列有关实验的叙述正确的是A．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4＋B．向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D．实验室可用如图所示装置制取饱和氨水参考答案：B【Ks5u解析】A.检验NH4+的存在，必须用NaOH浓溶液或加热，否则没有氨气放出，错误；B.正确；C.光照氯水是次氯酸分解，生成的气体是氧气，错误；D.氨气极易溶于水，该装置能引起倒吸，错误；选B。4.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解B向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32－或HCO3-－C将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlD取久置的绿矾（FeSO4·7H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液变为血红色绿矾部分或全部被氧化参考答案：CD5.短周期主族元素W、Y、Z的原子序数依次增大，W与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂，Y的氧化物为碱性氧化物，X、Y、Z三种元素的最外层电子数之和为11。下列说法正确的是A.原子半径:W<X<Y<Z

B.简单氢化物的稳定性:X<ZC.W、X形成的某种化合物常用作萃取剂D.Y和Z形成的含氧酿盐均可使酚酞溶液变红参考答案：CW与X形成某种化合物可用作水果的催熟剂，即此化合物为C2H4，因为原子序数依次增大，因此W为H，X为C，Y的氧化物为碱性氧化物，则Y可能为Na或Mg，三种元素的最外层电子数之和为11，如果Y为Na，则Z为S，如果Y为Mg，则Z为P，A、电子层数越多，半径越大，同周期从左向右半径减小，因此原子半径大小顺序是Y>Z>X>W，故A错误；B、如果Z为S，C的非金属性小于S，因此H2S的稳定性比CH4稳定性强，如果Z为P，C的非金属性强于P，即CH4的稳定性强于PH3，故B说法错误；C、C和H形成的化合物为C6H6，即为苯，苯常用作萃取剂，故C正确；D、如果形成的含氧酸盐为Na2SO4，溶液显中性，不能使酚酞变红，故D错误。6.下列离子方程式正确的是A．Ba(OH)2溶液中滴入足量的NaHCO3溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2OB．Ba(OH)2溶液中滴入CuSO4溶液：2OH－＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓C．盐酸和澄清的石灰水混合：H＋＋OH－＝H2OD．Cu与浓硫酸反应：Cu＋4H＋＋SO42－＝Cu2＋＋SO2↑＋2H2O参考答案：C略7.下列说法正确的是A．向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol?L—1FeCl3溶液和0.1mol?L—1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性B．利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等C．将0.1mol?L—1醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度均减小D．室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7参考答案：B略8.a表示胶头滴管中的液体，b表示烧瓶中的气体。不能形成喷泉实验现象的a中液体和b中气体的组合是（

）A．a—NaOH溶液、b—HCl气体

B．a—NaOH溶液、b—CO2气体C．a—HCl溶液、b—NH3气体

D．a—水、b—CO2气体参考答案：D略9.下列叙述正确的是

()A.与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB.与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22参考答案：AA项：根据公式＝n＝，可列式：＝，可判断A项正确.B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强是否相同，所以说法都不正确.10.铆在铜板上的铁铆钉（如图所示），处于酸性不强的水膜中。下列有关说法正确的是

A．铁铆钉在此环境下不易被腐蚀

B．原电池反应的化学方程式：

C．与铁接触的水膜发生反应：

D．如果在酸雨环境中，将发生：参考答案：B11.下列过程中，最终的白色沉淀不一定是硫酸钡的是()A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀C．无色溶液白色沉淀D．无色溶液无沉淀白色沉淀参考答案：C略12.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是()。

纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A青铜水煤气硫酸醋酸干冰B铁红盐酸硫酸钡亚硫酸二氧化硫C胆矾碘酒苛性钾氢硫酸碳酸钙D明矾漂白粉氯化钠次氯酸氯气参考答案：B青铜是铜和锡的合金，属于混合物，A选项错误；碳酸钙属于强电解质，C选项错误；氯气是一种单质，而电解质和非电解质都是指化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质，D选项错误。13.（04新老课程卷）参考答案：答案：C14.某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g和13.2g。A能与溶液发生反应,且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是(

)A.分子式是

B.A催化氧化的产物能发生银镜反应C.0.1molA与足量Na反应产生2.24L标准状况)D.A在一定条件下发生缩聚反应的产物是参考答案：C略15.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．133Cs、137Cs是铯的两种核素，它们互为同位素

B．同周期元素(除零族元素外)从左到右，原子半径逐渐增大

C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是

。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？

简述你的理由(不需写出反应的方程式)

。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是

，写出发生反应的离子方程式

、

，

经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为

参考答案：（1）溶液变为血红色（2）不合理

Cu能将Fe3+还原为Fe2+（3）Fe2O3和Cu2O的混合物

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（4）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I2

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－（不考虑氯气与I2的反应）

（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是

，

被氧化的离子的物质的量分别是

。反应的离子方程式为

。

（2）如果向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2，则被氧化的离子是

，其对应的氧化产物的物质的量分别是

。反应的离子方程式为

。

（3）若向含有amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I－、Br－、Fe2+完全被氧化时，c为_________（用含a、b的代数式表示）参考答案：答案：（1）I－、Fe2+

2mol

2mol

（2）I－、Fe2+、Br－

1mol

3mol

0.5mol

（3）1.5(a+b)18.（13分）[化学——物质结构与性质]A、B、D、E是短周期中构成蛋白质的重要元素，其性质见下表。Fe、Co元素的常见化合价为+2、+3，能形成各种有色配离子。

ABDE化合价-4-2-3-2电负性2.52.53.03.5（1）基态Fe3+的价电子排布式为

。（2）Fe、Co两元素的第三电离能I3（Fe）

I3（Co）

（填“＜”或“＞”）。（3）B、D、E的气态氢化物的沸点高到低的顺序为

（填化学式）。（4）Co与E形成的化合物晶胞如右图所示，则该化合物的化学

式为

。（5）Co的离子能与AD-离子生成各种配合物。紫色的配离子

[Co(AD)6]4-是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生

成[Co(AD)6]3-。

①HAD分子中A元素的杂化类型为

，请写出D元素的化合价及判断依据:

。②写出[Co(AD)6]4-在加热时与水反应生成[Co(AD)6]3-的离子方程式：

。参考答案：（13分）(选考:物质结构与性质)（1）3d5

（2）＜

（3）H2O、NH3、H2S

（4）CoO（5）①sp1

氮原子最外层5个电子，与C原子之间三对共用电子对，氮元素电负性大于碳，共用电子对偏向氮，因此氮元素化合价为-3

②2[Co(CN)6]4-＋2H2O2[Co(CN)6]3-＋H2↑＋2OH-略19.硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料．锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如下：（1）焦炭在过程Ⅰ中做

剂．（2）过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式为

．（3）整过生产过程必须严格控制无水．①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应方程式为

．②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中．（4）Zn还原SiCl4的反应如下：反应①：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（l）△H1＜0反应②：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（g）△H2＜0反应③：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）═Si（S）+2ZnCl2（g）△H3＜0i．反应②的平衡常数表达式为

．ii．对于上述三个反应，下列说明合理的是

．a．升高温度会提高SiCl4的转化率b．还原过程需在无氧的气氛中进行c．增大压强能提高反应速率d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，可用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层．腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后转化成H2SiF6．用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程

．参考答案：（1）还原；（2）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl；（4）i．K=；ii．bcd；（5）SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O．解：（1）碳与二氧化硅反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，碳元素在反应中化合价升高，发生氧化反应，碳做还原剂；故答案为：还原；（2）电解氯化钠