江西省上饶市排山中学高三化学下学期摸底试题含解析

江西省上饶市排山中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（）A．X可能含有2种盐

B．a是SO3C．Y可能含有（NH4）2SO4

D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7参考答案：B考点：二氧化硫的污染及治理专题：元素及其化合物．分析：二氧化硫与氨水反应生成X，则X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，在X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵和二氧化硫气体，二氧化硫经氧化、水合等科的硫酸，气体a为二氧化硫，Y为硫酸铵；电解硫酸铵溶液可得（NH4）2S2O8；解答：解：A．X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；B．气体a为二氧化硫，故B错误；C．X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；D．S的最高化合价是+6，不可能为+7，故D正确；故选B．点评：本题考查了二氧化硫的污染与防治、元素化合物等问题，把握物质的主要性质是关键，难度一般．2.常温下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是:A.该温度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10C.该温度下，0.01mol／L醋酸溶液中由水电离出的c(H+)＝10-11mol/LD.该温度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)参考答案：B略3.向浓度都是1mol·L－1的氯化铁、氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入铁粉，反应完全后铁粉还有剩余，则此溶液中浓度最大的阳离子是（）A.H+

B.Fe2+C.Fe3+

D.Cu2+参考答案：B略4.下列反应中，铁只能生成高价化合物的是A．过量铁粉与稀硝酸反应

B．铁粉与硫蒸气反应C．铁粉与过量的浓硫酸共热

D．红热的铁粉与水蒸气反应参考答案：C略5.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（

）

A．0.2mol

B．0.4mol

C．0.8mol

D．0.9mol参考答案：A略6.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于的组成和结构分析正确的是A、中既有离子键，又有极性键B、1mol中含有的离子键数目为C、该晶体在熔融状态下能导电D、该物质的化学式可写为参考答案：C7.(08佛山调研)下列离子方程式书写正确的是（

）A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2++6OH–+2Al3++3SO42–==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OC．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42–==BaSO4↓D．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O参考答案：答案：CD8.阿斯匹林的结构简式为，则1摩尔阿斯匹林和足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为A．1mol

B．2mol

C．3mol

D．4mol参考答案：C略9.下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用图1从食盐水中分离出氯化钠晶体

B．通过图2装置实现化学反应：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．实验室可用硝酸铵和消石灰混合加热制取氨气D．同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别参考答案：D略10.将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是

A．2︰3

B．3︰2

C．1︰2

D．1︰1参考答案：A略11.下列事实与元素周期律相关知识无关的是（

）A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱C．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D．F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃参考答案：C12.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金参考答案：C解析：A.雾属于胶体，胶体的性质之一具有丁达尔效应，故说法正确；B.铁比铜活泼，发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，属于置换反应，说法正确；C.此方法属于萃取，属于物理变化，说法错误；D.钢是铁和其他单质组成的合金，说法正确。13.海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化参考答案：C略14.反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与浓度或反应的条件有关。下列各组物质反应时：

①Cu与HNO3溶液

②Cu与FeCl3溶液

③Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是：

A．①③

B．②③

C．①②

D．①②③参考答案：A略15.已知乙苯的结构简式为C6H5—C2H5，其一氯代物的同分异构体有5种。不用试写可知，它与3molH2发生反应后的一氯代物同分异构体数是（

）A．5

B．6

C．7

D．8参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如图所示的实验方案：（1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K2Cr2O7），还原产物是CrCl3，写出A中离子方程式：

．（2）本实验目的是

，B装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、

．拆去a导管的后果可能是

．（3）装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是．

①②③④Ⅰ湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条湿润的红纸条Ⅱ碱石灰浓硫酸硅胶氯化钠Ⅲ湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的白纸条干燥的红纸条（4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是

．（5）D装置进行实验时存在明显不足，它是

，合适的溶液X是

（从①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择）．参考答案：（1）Cr2O72﹣+14H++6Cl﹣═2Cr3++3Cl2↑+7H2O；（2）制备氯气并探究氯气等物质的相关性质；作安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞；浓盐酸不能顺利滴入烧瓶；（3）②；（4）实验完毕，打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色；（5）没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰；①④⑥．【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质．【专题】气体的制备与性质检验类实验．【分析】（1）依据题意可知重铬酸钾能够氧化浓盐酸生成氯气，本身被还原为CrCl3，分析反应中元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒规律书写方程式；（2）实验目的为：制备氯气并探究氯气等物质的相关性质；浓盐酸易挥发，B起除杂作用，且B的结构决定B能作安全瓶；a导管连接分液漏斗与圆底烧瓶，便于液体顺利流下，撤掉a导管浓盐酸不能顺利滴入烧瓶；（3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（4）如果D装置分液漏斗内反应生成的溴能够置换出碘化钾溶液中的碘离子，即可证明溴的非金属性比碘的强，碘的四氯化碳溶液显紫红色；（5）氯气氧化性强于碘离子，能够置换碘单质；氯气有毒，过量的氯气用E装置吸收，所以x应为能够与氯气反应，但不生成新的污染气体的液体．【解答】解：（1）依据题意可知重铬酸钾能够氧化浓盐酸生成氯气，本身被还原为CrCl3，反应中铬元素化合价变化为：+7→+3，盐酸中氯元素化合价变化：﹣1→0，要使得失电子守恒，重铬酸钾系数为1，氯气系数为6，依据原子个数守恒，反应方程式：K2Cr2O7+14HCl=2CrCl3+3Cl2↑+2KCl+7H2O，离子方程式：Cr2O72﹣+14H++6Cl﹣═2Cr3++3Cl2↑+7H2O；故答案为：Cr2O72﹣+14H++6Cl﹣═2Cr3++3Cl2↑+7H2O；（2）实验目的为：制备氯气并探究氯气等物质的相关性质；浓盐酸易挥发，B起除杂作用，且B的结构决定B能作安全瓶；a导管连接分液漏斗与圆底烧瓶，便于液体顺利流下；故答案为：制备氯气并探究氯气等物质的相关性质；作安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞；浓盐酸不能顺利滴入烧瓶；（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，试剂组合①不能证明干燥的氯气无漂白性；试剂组合③Ⅲ中用的是干燥的白色纸条，不能证明干燥氯气无漂白性；试剂组合④氯化钠不是干燥剂，不能吸收氯气中的水蒸气，所以无法证明干燥的氯气无漂白性；试剂组合②从B中出来的湿润的氯气能够使Ⅰ中干燥的红纸条褪色，证明湿润的氯气有漂白性，经过浓硫酸干燥，变为干燥的氯气，通过Ⅲ时，干燥的红纸条不褪色，可证明干燥的氯气无漂白性，故答案为：②；（4）溴与碘化钾反应的离子方程式为：2I﹣+Br2=I2+2Br﹣，操作和现象为：实验完毕，打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色，故答案为：实验完毕，打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色；（5）氯气氧化性强于碘离子，能够置换碘单质，所以D装置进行实验时没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰；氯气有毒，过量的氯气用E装置吸收，①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液．都能与氯气反应，但是②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液与氯气反应时会生成二氧化硫⑤硫氢化钠溶液与氯气反应时均会生成硫化氢气体，二氧化硫和硫化氢都是有毒的气体，污染空气，所以不能用他们做吸收液，故答案为：没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰；①④⑥．【点评】本题考查了氯气的制备、除杂、性质检验、尾气吸收装置的分析，注意明确实验装置及实验原理是解答的关键，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.利用莤烯(A)为原料可制得杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下：已知：R1CHO+R2CH2CHO(1)化合物B中的含氧官能团名称为______________________。(2)A→B的反应类型为_____________________。(3)A的分子式为______________________。(4)写出一分子的F通过酯化反应生成环酯的结构简式____________________。(5)写出G到H反应的化学方程式______________________。(6)写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式________________。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有4种不同化学环境的氢。(7)写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。______________________参考答案：(1)醛基、羰基（或酮基）

(2)氧化反应

(3)C10H16

(4)

(5)

(6)

(7)【分析】A经过臭氧氧化得到B，结合给定信息，B在氢氧化钠，水合氢离子条件下加热可转化为C后，C被酸性高锰酸钾氧化，碳原子数减少，再继续在五氧化二磷作用下分子内酯化成E；E先发生加成反应、后发生水解反应生成F：根据G到H的结构变化及反应条件可知，该反应为酯化反应，则F到G发生了消去反应，G为，据此分析作答。【详解】（1）依据有机物官能团的分类及B的结构简式可知其分子内含氧官能团名称为醛基、羰基（或酮基），故答案为：醛基、羰基（或酮基）；（2）从流程图中可以看出A→B的反应为加氧氧化，其反应类型应为氧化反应，故答案为氧化反应；（3）依据A的结构简式可知，A的分子式为C10H16，故答案为：C10H16；（4）F中含羧基与羟基，可发生分子内酯化反应，“酸去羟基醇去氢”则得到的环酯结构简式为：（5）根据H新的酯类化合物，采用逆合成分析法可知，G为，G到H反应为酯化反应，其化学方程式为，故答案为：；（6）C的分子式为C10H14O，分子的不饱和度=，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子内有苯环且苯环上直接连接一个羟基；若分子中有4种不同化学环境的氢，根据等效氢思想可得出该同分异构体可以为；故答案为：；（7）依据逆合成分析法可知，若要合成，得将与乙醇发生酯化反应，而可由氧化而来，则只需要制备即可，根据给定的已知信息，需先将乙醇氧化为乙醛，然后乙醛与原料先后在氢氧化钠和水合氢离子的作用下，先发生加成反应再发生水解反应生成，所以具体合成路线流程图为：，故答案为：。18.PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。已知：酯和醇在酸性条件下加热，可发生酯交换反应，例如：请回答下列问题：

（1）C8H10有多种同分异构体，其中届于芳香烃的一共有

种；

（2）由A生成D的反应类型是

，B中所含官能团的名称是

；

（3）由D生成E的化学方程式为

；

（4）由E生成F的化学方程式为

；

（5）B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是

（写结构简式）。参考答案：略19.I通常状况下，下列物质中①硫酸钡