辽宁省盘锦市第三完全中学2022年高一化学月考试题含解析

辽宁省盘锦市第三完全中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.韩梅梅体检的血液化验单中，葡萄糖为6.1mmol／L。表示该体检指标的物理量是A．质量分数(ω)

B．物质的量(n)C．物质的量浓度(c)D．摩尔质量(M)参考答案：C略2.下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（

）A.0.1mol/L的CaCl2溶液200mL

B.含0.2molKCl及0.1molMgCl2的溶液200mLC.0.1mol/L的盐酸溶液1L

D.标准状况下4.48LHCl溶于水形成的200mL溶液参考答案：BA、0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度是0.1mol/L×2＝0.2mol/L；B、含0.2molKCl及0.1molMgCl2的200mL溶液中Cl－的物质的量浓度是；C、0.1mol/L的盐酸溶液中Cl－的物质的量浓度是0.1mol/L；D、标准状况下4.48LHCl的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，溶于水形成200mL溶液后氯离子的浓度是0.2mol÷0.2L＝1.0mol/L，所以Cl－的物质的量浓度最大的是选项B，答案选B。3.金属铷和另一种碱金属组成的混合物4.6g，加入足量的水中，生成0.2g氢气，由此断定另一种碱金属是（

）A.铯

B.锂

C.钠

D.钾参考答案：B略4.在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3，将其加热到150℃，经充分反应后，容器内残留的固体是

A．1molNa2CO3和2molNaOH

B．2molNa2CO3和2molNaOHC．2molNa2CO3和1molNa2O2

D．只有2molNa2CO3参考答案：B略5.物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A．钠的熔点较低

B．钠的密度小于水

C．钠的硬度较小

D．钠的还原性强参考答案：C6.气体的体积主要由以下什么因素决定的：（

）

①气体分子的直径

②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离

④气体分子的相对分子质量A．①②

B．①③

C．②③

D．②④参考答案：C略7.下图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐②同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y<Z③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A．只有③

B．只有①④

C．只有①②③④

D．①②③④⑤参考答案：C8.能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是()A．BaCl2溶液

B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液

D．AgNO3溶液参考答案：C解析：Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又产生刺激性气味的气体。9.某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl一、S042一、N03-、OH-。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是

(

)

A．Na+和N03-来自同一工厂

B.Cl一和N03-一定来自同一工厂

C．Ag+和Na+可能来自同一工厂

D．S042一和OH一一定来自同一工厂参考答案：D略10.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B.元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质C.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2参考答案：C分析：短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W原子是半径最小的原子，则W为H元素；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数大于Al，位于第三周期，故最外层电子数为6，则Z为S元素，结合元素化合物的结构性质解答。详解：根据以上分析可知W为H，X为C，Y为Al，Z为S，则A．Y为Al，金属Al与氢氧化钠溶液或盐酸反应都可以产生氢气，A正确；B．元素X的一种单质金刚石是自然界中硬度最大的物质，B正确；C．W、X分别为H、C，其氢化物分别为HCl、CCl4，四氯化碳分子中C、Cl原子都满足8电子稳定结构，而HCl分子中的H最外层电子数为2，C错误；D．Z为S、X为C元素，C可与元素S可形成共价化合物CS2，D正确；答案选C。点睛本题考查原子结构与元素性质知识，侧重于物质结构与性质等方面的考查，难度不大，注意原子核外电子的排布特点，推断元素的种类为解答该题的关键，注意8电子稳定结构的判断方法。11.为了除去粗盐中的可溶性杂质离子：Ca2＋、Mg2＋、SO42－，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加稍过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加稍过量Na2CO3溶液，⑤加稍过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是

A．④②⑤③①

B．②⑤④①③

C．⑤④①②③

D．④⑤②①③参考答案：B略12.（14分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑧种元素,填写下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是：

_

(填具体元素符号,下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____________，碱性最强的化合物的分子式是_____________。

(3)最高价氧化物的水化物显两性的是

；写出它与盐酸反应的离子方程式

。

(4)表示元素④与⑦形成的化合物的电子式

。（5）表示元素①与③形成的化合物的电子式

。参考答案：（每空2分共14分）（1）Ar

(2)HClO4

NaOH

(3)Al(OH)3

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

(4)NaCl电子式（略）

(5)CO2电子式（略）略13.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是A.H2O2分解属于吸热反应B.加入催化剂，减小了反应的热效应C.加入催化剂，可提高正反应的活化能D.反应物的总能量高于生成物的总能量参考答案：D分析：A、反应物的总能量高于生成物的总能量；B、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；C、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；D、反应物的总能量高于生成物的总能量。详解：A、根据图像可知反应物总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，A错误；B、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应，B错误；C、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，加入催化剂，可减小正反应的活化能，C错误；D、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，D正确；答案选D。点睛：本题考查了化学反应能量的图象分析判断，注意催化剂改变活化能从而改变速率，但不改变平衡和焓变，题目难度不大。14.无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-

B.Na+、K+、NO3-、Cl-C.K+、CO32-、OH-、Ba2+

D.Na+、Cl-、SO42-、Fe3+参考答案：B【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质以及溶液的酸碱性分析解答。【详解】A.Al3+、Ag+在碱性溶液中都不能大量共存，且在溶液中Ag+、Cl-不能大量共存，A错误；B.Na+、K+、NO3-、Cl-在酸性还是碱性溶液中均不反应，都能大量共存，B正确；C.在酸性溶液中CO32-、OH-都不能大量共存，且在溶液中CO32-与Ba2+不能大量共存，C错误；D.在碱性溶液中Fe3+不能大量存在，D错误。答案选B。15.某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是(

)

A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)

B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂

C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组的同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质。实验I:（1）产生气体的速率A___

B(填“>”或“<”或“=”)，结合化学用语说明原因_________。（2）产生气体的体积A___

B

(填“>"

或“<”或“=”),标准状况下，A烧杯中产生气体的体积为____L。（3）任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法______________(用化学方程式表示)。实验Ⅱ：1mL0.1mol/LNaHCO3溶液与lmL.0.01mol/LCa(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。（4）同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整:实验步骤实验现象i.取lmL0.1mol/LNaHCO3溶液。向其中加入1mL

0.0

1mol/L

CaCl2

溶液无明显现象ⅱ.向上述溶液中滴加______________________

参考答案：(1)>

Na2CO3与酸反应经历两步，而NaHCO3只有一步，因此A中产生气体速率快

(2)=

2.24

(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等

(4)Ca（OH)2

出现白色沉淀三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质中，属于非电解质的是；属于强电解质的是．①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜

⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气?CO2?NaHCO3．参考答案：⑤⑨⑩?；①④⑧?考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．

分析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质．包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；解答：解：①硫酸在水溶液中，能完全电离，属于强电解质；②盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；③氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质；④硫酸钡在熔融状态能导电，属于强电解质；⑤酒精，属于化合物，是非电解质；⑥铜为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦醋酸为弱酸，溶于水能导电，属于弱电解质；⑧氯化氢在水溶液中，能完全电离，属于强电解质；⑨蔗糖在熔融状态以及水溶液中均不能导电，属于非电解质；⑩氨气本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；?CO2本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；?NaHCO3在水溶液中，能完全电离，属于强电解质；故答案为：⑤⑨⑩?；①④⑧?．点评：本题主要考查了电解质概念的辨析，关键注意“电解质是化合物，单质和混合物不是电解质；强电解质完全电离，弱电解质部分电离”，题目难度不大18.用“＞”或“＜”回答下列问题：(1)气态氢化物的稳定性:H2O

H2S(2)原子半径:Mg

Na(3)碱性：NaOH

Mg(OH)2参考答案：（1）

>

。（2）

<

。（3）

>

。 19.如图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物．A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H在空气中很容易被氧化成I．它们的转化关系如下：（有些反应的条件和部分产物未注明）

（1）写出下列物质化学式：B

，F

；（2）写出反应①的化学方程式：

；（3）H在空气中很容易被氧化成I，该过程的实验现象是

；（4）将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是

．（5）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有

．A．具有丁达尔现象B．红褐色液体可用过滤的方法纯化C．液体中分散质微粒直径小于1nmD．取适量液体加入K2SO4溶液会产生红褐色沉淀．参考答案：（1）Fe3O4；FeCl2；（2）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（3）白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀；（4）CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（5）AD

【考点】无机物的推断．【分析】甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物，A是一种常见的液态化合物，则A为H2O，B是具有磁性的氧化物，则B为Fe3O4，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，则丁为Al，D为Al2O3，E为NaAlO2，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，则C为HCl，结合转化关系可知，甲为Fe，乙为H2，F为FeCl2，H在空气中很容易被氧化